NH3
CH4
VSEPR模型要点：
1、价层电子对数 = 键合原子数 + 孤对电子对数
2、由于价层电子对互相排斥，分子尽
可能呈现“对称” 构型。
6
VSEPR模型预测分子构型：
中心原子孤对电 子对数
价层电子对数
VSEPR模型
四面体形
立体结构
0 1 2
（正）四面体形
4
三角锥形 V形
平面（正）三角形
平面三角形 3
19ห้องสมุดไป่ตู้
常见的等电子体
类型 N2 CO2 SO2 物质举例 CO 、C22- 、CN- 、NO+ CS2、N2O、N3O3、NO2CO32-、NO3-、BF3 SO42-、PO43分子构型
直线形
直线形 V形 平面三角形 正四面体形
20
SO3
CCl4
反馈练习 1. 下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素 的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的 部分），小黑点代表孤对电子，短线代表共价键。
14
简单分子或离子中心原子杂化方式：
中心原子 杂化方式 杂化轨道的 空间取向
杂化轨道数
实例
sp sp2
sp3
……
2
直线形 平面（正） 三角形 （正）四面 体形
……
CH≡CH
3
4 ……
CH2=CH2
CH3—CH3 ……
15
思考与交流
5、杂化轨道理论可用来解释分子的立体
结构问题，尤其有助于《有机化学基础》模块 的学习。请指出下列分子中标有“*”的原子 所采取的杂化轨道类型：
H H
①
O
②
C
*
C
*
④
NH2
*
O
*
H
③
16
思考与交流
6、有人认为由ＳＯ3 ＳＯ３ 2-仅仅相 当于得到电子，杂化类型不会变，立
体结构也不变，你认为呢？
17
思考与交流
7、分析 ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4中Cl 的杂化方式及微粒的立体结构。
18
思考与交流
8、N2O、Ｏ３、CO的立体构 型如何确定呢？
0 1
V形
直线形 2
0
直线形
7
分子 中心原子 （离子） 价层电子对
VSEPR 模 型
直线形 直线形 三角形 三角形 三角形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 正四面体形
分子（离子） 空间构型
直线形
直线形 V形 平面三角形 平面三角形
分子的 极性
非极性
非极性 极性 非极性
CO2
2
2 3 3 3 4
请问答下列问题：

22

（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布 式 1s2 2s2 2p6 3s 23p6 3d6 4s2。
（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为

等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等 N2 和 CN- （填化学式）， 电子体的分子和离子分别为
CO分子的结构式可表示成

。 C≡O

（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃， 易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为 . 分子晶体 （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子 有 ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸 CH4和CH3OH 点比高，其主要原因是 。 CH3OH形成分子间氢键
24
谢 谢 大 家！
25


了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明 “等电子原理”的应用。
4
思考与交流
2 、试用VSEPR模型解释CH4、NH3、H2O分 子的立体结构。 价层电 子对数
H2O
VSEPR模型
正四 面体 正四 面体 正四 面体
分子的立体 结构模型
V型 三角 锥型 正四 面体
5
4=2+2 4=3+1 4 =4+0
23
3．科学家对H2O2分子结构的认识经历了漫长的过程,最初科学家提 出了两种观点: ① ②
H
O H
0
H
O
O
H
化学家为研究H2O2的结构,设计并完成了下列实验: a.将C2H5OH与浓H2SO4反应,生成(C2H5)2SO4和水 b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4 c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂) (1)用电子式表示① ②两种结构 . (2)如果H2O2的结构如①所示,实验c中化学反应方程式 为 ;假如H2O2分子的结构如②所示,实 验c中化学反应方程式为 . (3)为进一步确定H2O2分子的结构,还需要在实验c后添加一 步实验d,请设计d的实验方案 .
12
C原子的4个sp3 杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道 “头碰头”形成4个相同的σ键，形成CH4分子。
13
杂化轨道理论要点：
（1）“杂化”时保持轨道总数不变；
（2）杂化轨道总是用于形成 σ 键或者用来容纳孤对电子。
（3）杂化轨道呈“对称”分布，确保斥力最小。
（4）能量相近的原子轨道发生“杂化”；
A
B
C
D
E
F
21
（1）写出A~F的化学式； （2）指出A~F各分子中中心原子的杂化方式。

2．随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开 发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要 成分CH4）为原料经合成气（主要成分CO、H2） 制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术 路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气， 常因含羰基铁［Fe(CO)5］等而导致以合成气为 原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂 产生中毒。
09届高三化学第一轮复习
分子立体结构专题
江宁高级中学化学组
1
思考与交流
1、常见的分子（或离子）的空间构
型有哪些？请举例说明。
2
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
3
09年化学学科 <分子的立体结构>考试说明:

了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、 键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断 简单分子或离子的空间构型。
BeCl2
SO2 SO3 BF3
非极性 极性
NH3
H3O+ CH4 NH4+
三角锥形
三角锥形 正四面体形 正四面体形
4
4 4
非极性
8
思考与交流
3、VSEPR模型可用来预测分子的立体结构，
而建立良好的空间思维有助于《有机化学基础》 模块的学习。科学家在探索有机反应原理时常 需要寻找到特定的活性中间体。现有两种活性 反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原 子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒 的球棍模型，写出相应的化学式：
120°
CH3+
CH39
思考与交流
4、观察下列表格中的信息，你可以 得出什么样的结论？
物质
H2O
NH3
CH4
VSEPR 模型
键角
四面体
四面体
四面体
105 ˚
107 ˚
109.5 ˚
10
C:1s22s22p2
为什么CH4分子呈正四面体构型？
11
基态
激发态
杂 化 轨 道
杂化
4个sp3杂化轨道，为了使斥力最 小，在空间呈正四面体分布。