当前位置:文档之家› 一轮复习原电池 ppt课件

一轮复习原电池 ppt课件


盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断
转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续
进行。
2020/12/2
9
2 电极反应及电子流向
请写出电极反应及总反应
半反应:负氧正还
负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:Cu2++2e-=Cu 总反应: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
2020/12/2
10
外电路电子流向: 由负极到正极
2PbSO4(s)+2H2O(l)
充电
燃料电池
小型高性能燃料电池
(微型氢氧燃料电池)
燃料电池是利用氢气、天然气、 甲醇等燃料与氧气或空气进行 反应时释放出来的化学能直接 转化成电能的一类原电池。
2020/12/2
19
3 氢氧燃料电池
两个电极均为惰性电极(石墨/铂)
总反应方程式 : 2H2+O2=2H2O 不能写条件
见板书
导线中电子
氧化反应 负极
正极 还原反应
溶液中阴离子
正电荷流向示意图
2020/12/2
6
思考: 电流和溶液中阳离子是怎样移动的?
导线中电流
氧化反应 负极
正极 还原反应
溶液中阳离子 正电荷流向示意图
2020/12/2
7
一 原电池
1 构成原电池的条件:
(1)活动性不同的两种金属作电池的 正负极(不活泼金属可换作C棒或金属 氧化物) 注意:燃料电池中两极可同选石墨或铂
(2)电极材料均浸入电解质溶液中
(3)形成闭合电路
(4)分开进行的氧化还原反应
2020/12/2
8
二、由两个半电池组成的原电池
1 盐桥
(1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出。
导线的作用是传递电子,沟通外电路。 请思考,盐桥的作用?
(2)盐桥的作用: 可使由它连接的两溶液保持电中性,沟通两 个半电池的内电路。
• “不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我 笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照,花儿对我笑,小鸟说早早早……”
2020/12/2
4
请叙述外电路电子的流向及内电路离子的 流向
负极 A 正极
Zn
Cu
做学案
H+ SO42-H+
H2SO4
2020/12/2
5

思考: 电子和溶液中阴离子是怎样移动的?
22
4 氢氧燃料电池
总反应: 2H2 + O2 = 2H2O
酸性 负极 (磷酸) 正极
中性 负极 正极
碱性 负极 (KOH) 正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
•电解质溶液:磷酸
•负极:2H2 – 4e- = 4H+ •正极:4H+ + O2+ 4e- = 2H2O •电池反应:2H2+ O2 = 2H2O
• 氢氧燃料电池由于电解
质溶液不同,因此电极反应 有区别,但是总电池反应相 同,反应实质相同。实际应 用中常用碱做电解质溶液。
质子交换膜燃料电池
2020/12/2
2020/12/2
13
干电池(一次电池)
普通锌锰电池
碱性电池
纽扣电池
2020/12/2
14
1 碱性锌锰电池
电解质是KOH:
负极:Zn,正极:MnO2,
❖负极:Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2
❖ 正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH❖ 总反应:
❖ Zn+2MnO2+2H2O= 2MnO(OH)+Zn(OH)2 优点:比能量和储存时间有所提高,适用于大电流和 连续放电 缺点:多数只能一次使用,不能充电;价格较贵
高三一轮复习 电化学
2020/12/2
1
1电化学考点及思维过程
什么池,什么极, 什么反应,什么现象, 离子及电子流向,相关计算。
2020/12/2
2
精品资料
• 你怎么称呼老师?
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你 是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭
2 铅蓄电池
负极:Pb(s)+SO42-(aq) -2e- =PbSO4(s)
放 电
正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+ 2e- 过
总反应: =PbSO4(s)+2H2O(l)

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
铅蓄电池是二次电池,能放电也能充电, 充电是放电的逆过程
充电过程:写导学案上
❖阳极:PbSO4 (s)-2e-+2H2O (l)= PbO2(s) +SO42-(aq) +4H+(aq)
❖阴极: PbSO4 (s)+2e- =Pb(s)+SO42-(aq)
总反应:
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
内电路离子流向: 阴离子流向负极 阳离子流向正极 盐桥: Cl-流向硫酸锌溶液 K+流向硫酸铜溶液
2020/12/2
11
2书写电极方程式步骤
(1)哪种微粒得失电子 (2)标化合价 (3)还生成什么物质(价态,酸碱性,图) (4)配平(补全反应 )
2020/12/2
12
化学电源 概念:利用原电池原理制造的供电装置 写导学案上
燃料和氧化剂连续不断地由 外部供给,在电极上不断地 反应,生成物不断地被排除, 于是电池就连续不断地提供 电能。
2020/12/2
20
燃料电池---氢氧燃料电池(碱性)
• H2~O2燃料电池(碱性环境) • 电极材料为活性铂电极、活性石墨电极
• 或多孔镍板
• 电解质溶液:20%~40%的KOH溶液
单位质量的电极材料放 出电能的大小
银锌电池
银锌电池—纽扣电池 该电池使 用寿命较长,广泛用于电子表和电
子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn, 电解质为KOH溶液。其电极反应式
为:
负极反应:
Zn +2OH-
正极反应
-2e-
=Zn(OH)2
Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH-
总反应:
Zn + Ag2O +H2O= Zn(OH)2 + 2Ag
• 负极:2H2+ 4OH–– 4e- = 4H2O • 正极:O2+ 2H2O + 4e- = 4OH– • 电池反应: 2H2+ O2= 2H2O • 特点:
• (1) 该电池的标准电池电动势为1.229V
• (2) 不产生污染物质
• (3) KOH的物质的量没有损失
2020/12/2
21
燃料电池---氢氧燃料电池(酸性)
相关主题