第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第一课时 焓变 反应热
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化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的 分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
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写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
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热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 只能为整数，不能为分数。 24
实验中学 高二化学备课组 14
∆H＝ ∆H＝
E E E
（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 33 面入手
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
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2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。
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思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
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3、下列变化过程中会放出热量的是 （ D ） ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A．仅①⑤ B．仅②③ C．仅②④ D．②③④ 4、下列变化中，属于放热反应的是 （ B ） A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
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反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
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★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:
阅读P3《资料●体系与环境
Ⅰ: △H=E2 － E1 > 0为吸热反应
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
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2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
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小
一、反应热、焓变
结
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式
2017年9月18日星期一
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两 个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
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★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
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热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
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一、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应：ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应：ΔH>0 或ΔH为“+”
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从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
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Байду номын сангаас
课堂练习
1、下列叙述正确的是 （A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下 列叙述正确的是 （ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
键能数据： H-H 436 kJ/mol Cl-Cl 243 kJ/mol H-Cl 431 kJ/mol
一般用实验数 据表示反应热
比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol
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小试一下：
上述反应的反应热表示为： ΔH=-184.6kJ/mol，下 面的反应该如何表示它的反应热呢？ 例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和 1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。 ΔH=+131.5kJ/mol 例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3 的反应热为-30.6KJ/mol 。
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思考：
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 能作一个简单的总结吗？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 氧化碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量