专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.一定条件下反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A． 2、6、3、5B． 1、3、2、2C． 3、1、2、2D． 3、1、2、12.对于某一可逆反应，使用催化剂的作用在于()A．提高反应物的平衡转化率B．同等程度改变正、逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成3.下列说法错误的是()A． NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程4.在恒温恒容容器中发生反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为()A． 10 mol和10%B． 20 mol和20%C． 20 mol和40%D． 30 mol和80%5.在一定的条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后。
则H2的转化率可能是()A． 35%B． 30%C． 25%D． 75%6.下图是关于反应A 2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲8.下列有利于反应自发进行的是()℃反应吸热℃反应放热℃反应后熵增加℃反应后熵减小A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行10.下列反应不属于可逆反应的是()A． SO2溶于水和H2SO3分解B． H2跟I2化合成HI和HI分解C． SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D． NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl11.下列条件一定能使反应速率加快的是()℃增加反应物的物质的量℃升高温度℃增大反应体系的压强℃不断分离出生成物℃加入MnO2A．全部B． ℃℃℃C． ℃D． ℃℃12.已知下列反应的平衡常数：H 2(g)＋S(s)H2S(g)K1S(s)＋O 2(g)SO2(g)K2则反应H 2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1K213.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定14.一定温度下，反应H 2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1 L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为()A． 20%B． 40%C． 60%D． 80%15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO === N2＋2CO2。
对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响二、实验题(共3小题)16.探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题]对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？[猜想与假设]假设1：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
假设2：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设3：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：℃FeCl3溶液℃KSCN溶液℃KCl固体℃NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KSCN(aq)(0.01 mol·L－1,1.0 mol·L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol·L－1)。
实验步骤：(1)往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol·L－1FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol·L－1KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
(2)取5支试管，编号分别为1、2、3、4、5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL 加到5支试管中。
往1号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol·L－1KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol·L－1NaF溶液，振荡，观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。
FeCl3与KSCN溶液反应(1)由℃℃现象说明假设________成立，假设________不成立。
(2)根据Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________________________________________________________。
(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是________________________________________________________________________，说明了________________________________________________________________________。
(从改变浓度影响平衡移动角度回答)17.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：℃按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
℃按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
回答下列问题：(1)实验所用仪有：_____________________________________________________________。
(2)观察到的现象：______________________________________________________________。
(3)你能得出的实验结论是：______________________________________________________。
(4)该实验中的注意事项有哪些：____________________________________。
(至少答出一条)(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小____________________________。
(至少答出一条)18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________________。
(2)显色时间t1为________。
(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是______________________________________________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)19.在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H 2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率？20.1.01×105Pa, 300 ℃时，1 mol A发生如下反应：2A(g)x B(g)＋C(g)，反应达到平衡时，混合气体中A的体积分数为60%，混合气体的总质量为46 g，体积为31.36 L(标准状况)。
求：(1)平衡后已转化的A的物质的量。
(2)x的值。