化学反应速率专题复习（含答案）1．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 sC．5 s D．10 s解析：选C。
SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2 mol·L－1/0.04 mol·(L·s)－1＝5 s。
2．(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。
对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。
3．对于反应：A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量解析：选B。
增加固体物质的量和增大非气态反应压强，都不能改变化学反应速率，但升高体系的温度，一定能加快化学反应速率。
由于A、B、C的状态未知，故A、C、D均不正确。
4．(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1解析：选B。
第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 μmol·L－1，t为4 min，所以在4～8 min时间内的平均反应速率为2.5 μmol·L－1·min－1，可以排除C、D两个选项；图中从0 min 开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4，根据这一幅度，可以推测从第8 min到第16 min 应该也降低到原来的1/4，即由10 μmol·L－1降低到2.5 μmol·L－1，因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μmol·L－1，所以可以排除A而选B。
5．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为________。
解析：由图中可知2 min 内X 、Y 分别减少了0.3 mol 和0.1 mol ，Z 增加了0.2 mol ，故X 、Y 为反应物，Z 为生成物，X 、Y 、Z 的化学计量数之比为3∶1∶2，该反应的化学方程式为3X ＋Y 2Z ，v (Z)＝0.2 mol/2 L 2 min ＝0.05 mol/(L·min)。
答案：3X ＋Y 2Z 0.05 mol/(L·min)一、单项选择题1．(2011年河源高一检测)关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率可表示反应进行的程度B ．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D 。
化学反应速率可表示反应进行的快慢，不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表示，只能用消耗或生成的物质的量来表示；某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱中和反应。
2．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L －1 N 2与3.0 mol·L －1 H 2合成氨，反应到2 s时测得NH 3的浓度为0.8 mol·L －1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( )A ．0.2 mol·L －1·s －1B ．0.4 mol·L －1·s －1C ．0.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s －1解析：选B 。
根据化学反应速率的表示方法：v (NH 3)＝Δc (NH 3)Δt ＝0.8 mol·L －12 s＝0.4 mol·L －1·s －1。
3．合成氨N 2＋3H 22NH 3的反应速率可以分别用v (H 2)、v (N 2)、v (NH 3)(单位为mol·L －1·s －1)表示，则下列表示正确的是( )A ．v (H 2)＝v (N 2)＝v (NH 3)B ．v (H 2)＝v (N 2)C ．v (NH 3)＝3/2v (H 2)D ．v (H 2)＝3v (N 2)解析：选D 。
用不同物质表示的反应速率，其比值等于化学方程式中的化学计量数之比。
4．镁是生产铝合金必需的添加材料。
镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。
现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率如图所示。
在下列因素中对产生H 2速率没有影响的是( )A ．溶液的温度B ．镁条的表面积C ．Cl －的浓度D ．H ＋的浓度解析：选C 。
镁与盐酸反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，反应与Cl －无关，Cl －浓度不影响生成氢气的反应速率。
5．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A ．v (NH 3)＝0.010 mol·L －1·s －1B ．v (O 2)＝0.0010 mol·L －1·s －1C ．v (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1D ．v (H 2O)＝0.045 mol·L －1·s －1解析：选C 。
v (H 2O)＝0.45 mol 30 s ×10 L＝0.0015 mol·L －1·s －1。
则v (NO)＝46v (H 2O)＝23×0.0015 mol·L －1·s －1＝0.0010 mol·L －1·s －1；v (NH 3)＝v (NO)＝0.0010 mol·L －1·s －1；v (O 2)＝56v (H 2O)＝56×0.0015 mol·L －1·s －1＝0.00125 mol·L －1·s －1。
6．(2011年中山高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不．正确的是( ) A ．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：选A 。
影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A 项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。
7．在m A ＋n B p C 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。
现测得C 每分钟增加a mol/L ，B 每分钟减少1.5a mol/L ，A 每分钟减少0.5a mol/L ，则m ∶n ∶p 为( )A ．2∶3∶2B ．2∶3∶3C ．1∶3∶2D ．3∶1∶2解析：选C 。
依据同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，可知：m ∶n ∶p ＝0.5a ∶1.5a ∶a ＝1∶3∶2。
二、双项选择题8．铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是( )A ．增加铁的量B ．增大硫酸的浓度C ．加热D ．铁由块状改为粉末状解析：选CD 。
铁为固体，增加它的量，其浓度并没有改变，不影响反应速率；当硫酸浓度增大时，可能转变为浓硫酸，浓硫酸与铁常温下会发生钝化，无H 2生成；增大铁的表面积，可使反应速率增大。
9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t )产生氢气体积(V )的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )A.4－3－2－C ．3－4－2－1 D ．1－2－4－3解析：选AC 。
化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；实验4和实验3的比较，实质考查温度与物质的表面积变化哪个占主导作用，因为二者有较多变数，所以反应速率可能是4>3或4<3。
10．(2011年潮州高一检测)一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.079 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)解析：选AC 。