专题8.1 化学反应速率（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大【答案】B考点：本题主要是考查影响速率的因素判断2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol•L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④【答案】A考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（）①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④【答案】B【解析】试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。
浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。
考点：本题考查影响反应速率的因素。
4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量【答案】B【解析】试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选；B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
5．【2017届河北省沧州市第一中学高三周测】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R 降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小B．R的起始浓度越小，降解速率越大C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1【答案】C考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
6．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率【答案】D【解析】试题分析：A、固体粉碎增加接触面积，加快反应速率，故说法正确；B、升高温度，加快反应速率，故说法正确；C、增大压强，增大气体浓度，加快反应速率，故说法正确；D、固体或纯液体的浓度视为常数，因此增加木炭的量，反应速率不加快，故说法错误。
考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。
7．【2017届河北省唐山一中高三上10月月考】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH 固体②H 2O ③NH 4Cl 固体④CH 3COONa 固体⑤NaNO 3固体⑥ KCl 溶液．A ．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【答案】A考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识8．一定温度下，在2 L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.1 mol H 2O(g)，发生反应：2H 2O(g)Cu 2O 光照2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1，不同时间产生O 2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n (O 2)/mol0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0A ．前20 min 内的反应速率v (H 2O)＝5.0×10－5 mol·L －1·min －1B ．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC ．增大c (H 2O)，可以提高水的分解率D ．催化效果与Cu 2O 颗粒的大小有关【答案】C【解析】由题意知，v (H 2O)＝2v (O 2)＝2×0.001 0 mol2 L 20 min＝5.0×10－5 mol·L －1·min －1，A 正确；热化学方程式表示的含义是2 mol H 2O(g)完全分解生成2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收484 kJ 的能量，所以生成O 2 0.002 0 mol 时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol －1＝0.968 kJ ，正确；C 项，由于反应物只有1种，增大c (H 2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；D 项，若Cu 2O 颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。
9．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100c(N2O)/mol /L 0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)【答案】A考点：考查化学反应速率、转化率、半衰期与浓度的关系等。
10．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍【答案】A考点：考查图像方法在化学反应速率的计算与比较的应用的知识。
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．（12分）某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A 的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验0 10 20 30 40 50 60序号1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃c20.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃c30.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。
【答案】（1）0.013（2分）（2）1.0 （2分）使用了催化剂（1分）（3）>（2分）>（2分）（4）实验4（1分）温度越高，反应速率越快（2分）考点：考查了反应速率的表示方法，化学平衡移动的影响因素的相关知识。
12．(14分) Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
（3）该反应的化学方程式为__________________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。
经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min －1。
则：（1）X＝________。
（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。
5 min时A的转化率为________。
【答案】（14分，每空2分）I（1）＝；＞（2）0.05mol/(L·min) （3）2A BⅡ（1）2 （2）0.05 mol/(L·min)；50%考点：考查反应速率的有关判断与计算13．（14分）Ⅰ：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快．Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为：．（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为．（4）如果升高温度，则V逆（填增大、减小或不变）【答案】（14分，每空2分）Ⅰ：（1）温度；（2）反应物本身性质；（3）催化剂；Ⅱ：（1）＞；（2）0.25mol/（L·min）；（3）75%；（4）增大。
考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等知识。