台山一中2012~2013学年第一学期第十六周周末测试题高一 化学（必修1）本试卷供高一的学生使用，分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。
考试用时90分钟。
原子量：H —1 O —16 C —12 Na —23 S —32 Cl —35.5第一卷（选择题） 请将答案填在后面的答案卡中一、单项选择题Ⅰ（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是：A ．CuB ．NH 3C ．HClD ．CH 3CH 2OH （乙醇）2．等物质的量的Cl 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是 A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等 D ．质量相等 3、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是： A 、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和NaCl 溶液 B 、用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有少量淀粉胶体 C 、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D 、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质 4、下列离子在溶液中能大量共存的是： A ．Fe 3+、NH 4+、SCN —、Cl —B ．Ba 2+、H +、NO 3—、SO 42—C ．Fe 2+、Fe 3+、Na +、NO 3—D ．Fe 2+、NH 4+、Cl —、OH —5、已知：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2, 判断: Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+氧化性强弱的顺序是： A ．Fe 3+> Fe 2+> Cu 2+B ． Fe 2+ > Cu 2+ > Fe 3+C ．Cu 2+>Fe 2+> Fe 3+D ．Fe 3+> Cu 2+> Fe 2+6、下列离子方程式书写正确的是：A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -= 2AlO 2-+H 2↑ B. AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH -= Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉: ++=+232Fe Fe Fe D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -7．用坩埚钳夹住一小块刚用稀盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确．．．的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝8、下列有关钠的叙述，正确的是①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤D．②④⑤9． FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是:A.都是透明的液体B. 都有丁达尔效应C.都是红褐色液体D. 分散质的粒子都不能通过半透膜10、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行．．．的是：A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生11．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( D)12、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为：A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色13．关于铝及其化合物,下列说法不正确．．．的是A. Al(OH)3可以用来做胃酸中和剂B. 铝及其合金很早就得到了广泛的使用C. 不能用铝制品来蒸煮酸性、碱性或咸的食物D. Al2O3可以用来制造耐火坩埚、耐火管等实验仪器14、纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高，熔点越低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点比其成分物质的熔点高D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应15、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量D16、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是：A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2—D．Al3+和Al(OH)317．下列装置或操作正确并能达到实验目的是：A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水 D．用丁图装置称量氢氧化钠固体18、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是： A ．1：1 B ．1：2 C ． 1：3 D ． 3：219．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L MgCl 2溶液中的Cl －的浓度之比为： A ．5 : 2 B ．3 : 1 C ．3 : 2 D ．15 : 420、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是：A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1二、双项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分）21． N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A ．2.3g 金属钠变为钠离子失去电子数为0.1 N A B ．标准状况下，11.2L 的水所含水分子数为0.5N A C ．在常温常压下，1g 氢气中所含氢原子数目为N A D ．0.5 mol ·L━1的AlCl 3溶液中含有Cl －离子数为1.5N A22．在下列反应中，水仅作氧化剂的是：A ．F 2+H 2O （生成O 2和HF ）B ．Na+H 2OC ．NaH+H 2O （生成H 2和NaOH ）D ．Na 2O 2+H 2O23、实验室制Cl 2反应为 4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是： A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为22.4L 24、往下列溶液中不断通入CO 2直至过量，原溶液一直保持澄清的是：A 、硅酸钠溶液B 、氯化钡溶液C 、澄清石灰水D 、氢氧化钠溶液25、向含0.2mol AlCl 3的溶液中加入了一定量的1mol/L 的NaOH 溶液后，生成了7.8 g 的沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积为： A ．150mL B ．700mL C ．300mL D ．400mL三、非选择题（本题包括5小题，共45分）26、（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化：；。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是；离子方程式为：。
(3)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质的试剂是_____________；化学反应方程式是：_________________________________________________。
(4)明矾的化学式是：。
其在水中的电离方程式是：，明矾的用途是：。
27、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入____________________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________________________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________________________________。
(4)检验Fe3＋存在的最佳试剂是______________，现象是_____________________________。
(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________。
28、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式；D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
(4)如何证明B中仅含Fe2+；具体的试验操作是：___________________________________ ___________________________________________________________________________。
29、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。
回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a______________ ; f__________________。
（2）写出SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出生成沉淀d的离子方程式：_____________________________________________。
（4）通入的气体A是：_________________；能否将A换成氯化氢___________（填“能”或“不能”），其理由是：______________________________________________________。
30、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到的CO2有1.12L(标准状况)，冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配成一定浓度的溶液。