第三节 化学键1.了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．了解分子间作用力和氢键。
4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
离子键 离子化合物1．离子键的形成(以NaCl 的形成为例) 形成过程概念 描述成键 粒子成键 实质成键元素带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子静电 作用一般为活泼金属元素和活泼 非金属 元素2.离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。
(2)常见物质①强碱，如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等。
②绝大多数盐，如NaCl 、NH 4Cl 、KNO 3 等。
③活泼金属氧化物，如Na 2O 、MgO 、CaO 等。
3．电子式 (1)定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫作电子式。
(2)电子式的书写 ①原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：镁原子：·Mg ·；碳原子：·C ••·；氧原子：·O ••••·；氖原子：Ne ••••。
②简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na ＋、Li ＋、Mg 2＋、Al 3＋等。
③简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用“[]”括起来，并在右上角标出“n －”以表示其所带的电荷。
例如：氯离子：[Cl ••••]－；硫离子：[S••••]2－。
④离子化合物的电子式氧化钙：Ca 2＋[·×O ••••·×]2－；硫化钾：K ＋[·×S ••••·×]2－K ＋。
(3)用电子式表示下列物质的形成过程 ①NaCl ：。
②MgBr 2：。
1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A ．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B ．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C ．离子化合物在任何条件下都能导电D ．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析：选B 。
A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D 项，NH ＋4与酸根离子之间也能形成离子键。
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )元素 a b c d e f g M 层电子数123 4567C ．d 和gD ．c 和g解析：选B 。
由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f 、g 为活泼的非金属元素，所以a 与f 、a 与g 形成的化学键为离子键。
3．将下列电子式与错因用线连接。
答案：①—b ②—d ③—a ④—c1．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。
2．用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现以下错误： (1)漏标阴离子的括号，如将S 2－的电子式错写为··S ••••··2－；(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al 3＋的电子式错写为[··Al ••••··]或[··Al ••••··]3＋；(3)漏标或错标离子的电荷，如将S 2－的电子式错写为[S••••]或[S••••]－2；(4)将多个相同的离子归在一起，如将K 2S 的电子式错写为K ＋2[S••••]2－。
下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca 2＋[··Cl ••••··]－2B ．Na ＋[×·O ••••×·]－2Na ＋C ．[Mg 2＋][×· O ••••×·]2－D ．K ＋[×·F ••••··]－[解析] A 项错误，两个氯离子均要单独书写，不能合并在一起表示，应改为[··Cl ••••··]－Ca 2＋[··Cl ••••··]－；B 项错误，离子电荷(如R 2－)与化合价(如R －2,)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，应改为Na＋[×·O••••×·]2－Na＋；C项错误，简单阳离子符号周围不用方括号，应改为Mg2＋[×·O••••×·]2－。
[答案] D(2020·淮南高一月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程：C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：解析：选B。
H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；Cl－是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，即Cl－的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。
题组一考查离子键的形成和判断1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D．原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：选D。
A中，如NH4Cl中含有离子键，但不含金属元素。
B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，铵根离子与阴离子也可以形成离子键。
D中，原子序数为11和9的元素是Na、F，属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键。
2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是( )A ．6与16B ．8与14C ．10与19D ．11与17解析：选D 。
两种元素化合时，一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素化合形成离子键。
原子序数为6、8、14、16的元素都是非金属元素，10号元素是稀有气体元素，故A 、B 、C 选项中的元素不可能以离子键相互结合生成稳定化合物。
11号元素是活泼金属元素钠，17号元素是活泼非金属元素氯，它们能以离子键相互结合生成稳定化合物NaCl 。
题组二 考查电子式书写正误的判断 3．下列物质的电子式正确的是( )4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )A ．2Na ×＋O 2－―→Na ＋[··O ••••··]2－Na ＋B ．2Na ＋F 2―→2Na ＋[··F ••••··]－C.××Mg ＋2·F ••••··―→Mg 2＋[··F ••••··]－2 D.解析：选D 。
A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ••••，且两个钠原子不能合并，并用箭头标出电子的得失情况；B 中正确的表示为；C 中正确的表示为。
共价键 共价化合物1．共价键的形成(以Cl 2的形成为例)形成过程概念描述成键粒子 成键元素 ··Cl ••••·＋·Cl ••••··―→Cl••••Cl ••••原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子一般为同种或不同种非金属元素2.共价键的分类3．四类常见的共价化合物(1)非金属氢化物，如NH 3、H 2S 、H 2O 等。
(2)非金属氧化物，如CO 、CO 2、SO 2 等。
(3)酸，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3 等。
(4)大多数有机化合物，如CH 4、CH 3CH 2OH 等。
4．表示方法(1)常见分子的电子式和结构式 分子 H 2 N 2 H 2OCO 2CH 4电 子 式H ∶H∶N ⋮⋮N ∶H ·×O ••••·×H··O ••··××C××··O ••··结构式H—H N≡N H—O—H O===C===O①H2：H·＋·H―→H∶H；②NH3：3H×＋·N•••·―→1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)非金属元素间一定形成共价键。
()(2)共价键只存在于共价化合物中。
()(3)CO2的电子式为O····C····O。
()答案：(1)×(2)×(3)×2．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列相关叙述中错误的是()A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对解析：选B。
氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
3．(2020·大同高一月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：H·×Cl••••··O••••··B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O===C===O解析：选A。
次氯酸电子式中O原子应在中间，A项错。
1．离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念由离子键构成的化合物以共用电子对形成的化合物构成粒子阴、阳离子分子(原子)粒子间作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)离子化合物共价化合物导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力离子键一般不破坏共价键，极少数破坏共价键(如SiO2)(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为··N⋮⋮N··，NH3的电子式误写成，应为。