高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分）满分：100 分（必考部分）50分（选考部分）必考部分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【答案】C2．下列说法中正确的是A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为C．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含×1023个H【答案】A3．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀【答案】C4．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质【答案】A5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象【答案】B6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出【答案】D7．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42—【答案】A8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【答案】B9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol【答案】D10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是A、气体分子的摩尔质量B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离【答案】D11．下列反应的离子方程式正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑===BaSO4↓B. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ SO 24C. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O【答案】B12．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C．通常情况下，若发生反应A2 + 2B－= 2A－+ B2，则氧化剂是A2D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-【答案】C13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为B．标准状况下，中含有的分子总数为5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数为N AD．标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 【答案】C14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO2【答案】B15．从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A、含NaOH molB、浓度为 1 mol／LC、含NaOH 4gD、浓度为 mol／L【答案】D16．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．1：6 B．1：1 C．2：1 D． 3：1【答案】B二、填空题（共52分）17、（10分）（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目; 【答案】略（2）的物质的量为 mol,含有个原子，完全与氧化铜反应时失去电子 mol。

【答案】×102318、（共12分）某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。

如果每次只检验一种离子，要↑（1）先检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；（2）然后检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为；（3）最后检验，加入试剂（或溶液），反应的离子方程式为。

【答案】 CO32-硝酸 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑19．（共12分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与硫酸反应；（2）实验室制取CO2气体；（3）少量CO2气体通入澄清石灰水；（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应。

【答案】(1)OH-+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O (4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓20.（12分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g/cm3）配制成 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓度为。

（2）所需浓H2SO4的体积为。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的里，并不断搅拌。

（4）冷却后，将上述溶液转移到中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

【答案】(1)L (2) (3) 烧杯（4）500ml容量瓶（5）1-2cm胶头滴管21．（6分）在标准状况下， HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H+ 的物质的量浓度?【答案】（1） (2)L选考部分一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④【答案】D2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A．Na+、Al3+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-C．K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D．K+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A3．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12（黄绿色气体）的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的A．分子数 B．颜色 C．原子数 D．密度【答案】D4．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Ce3+、Fe2+、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Sn2+、Fe2+、Ce3+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】C6．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。

则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：A、3：4B、1：4C、1：2D、3：2【答案】C7．在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．3：8【答案】A8．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A ．(b-2a)mol/LB ．10( 2a-b)mol/LC ．10(b-a)mol/LD ．10(b-2a)mol/L 【答案】D 二、（共14分）9．某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

(2)试剂a 是 ，试剂b 是 ，固体B 是 。

（填化学式） (3)加入试剂a 所发生的离子方程式为： 。

加入试剂b 所发生的离子方程式为： 。

【答案】(1)溶解 过滤 （2）K 2CO 3 HCl BaCl 2 (3)Ba 2++CO 32-=BaCO 3 BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O10．（6分）10g 碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？ 【答案】11．（6分）标准状况下，H 2和CO 的混合气体共8.96L ，测得其质量为6.0g ，试计算此混合气体中H 2和CO 的质量和体积各为多少？【答案】解：8.96L÷22.4L/mol=n( H2 )×2g/mol+( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=n( CO )= H2 )=×2g/mol=0.4gm( CO )=×28g/mol=5.6gV( CO )=V( H2 )=×22.4L/mol=4.48L百度文库 - 让每个人平等地提升自我高一化学期中考试试题答卷（必修1）可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入答卷相应的空格中。

每小题3分，共48分）二、非选择题（本大题共6个小题，共计52分） 17．（10分）（1）（2） 、 、 。

18、（共12分 ）（1） 、、 ； （2） 、 、 ； （3） 、 、 。

19、（共12分 ）（1） （2） （3） （4）20、（共12分 ）（1） （2） （3） （4） （5） ， 。

21、（共6分 ）Ⅱ（选做部分）年级___________ 班级___________ 学号____________ 姓名___________ 考场号__________ 座位号___________ ……………………………………… 装 …………………………………… 订 ……………………………… 线…………………………百度文库- 让每个人平等地提升自我9、（共14分,每空2分）(1)；。