旧课回顾
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl 、HNO 3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等
多数盐：例，NaCl 、NaNO 3、BaSO 4等
弱酸：例，H3PO4、 CH 3COOH
弱电解质
H2CO 3等
弱碱：例，NH 3?H 2O 等
3. “删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各 元素种类、原子个数 和电荷总数 是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
(3)删—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3 H 2O
(4)查—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3H 2O 正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH) 2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3↑+2H2O
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u 2++SO 42++Ba 2++2＼Cl -==＼Cu 2++2＼Cl -+BaSO 4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO 42+==BaSO 4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1. “写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 .
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1. 产生白色沉淀 2. 溶液仍为蓝色
混合后 SO 42- 与Ba 2+ 结合为难溶的BaSO 4, 而Cu 2+ 和Cl -依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
水
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaC、l BaCl2
CuSO 4==Cu 2++SO42NaCl == Na++ClBaCl 2== Ba 2++2Cl-
1.溶液颜色变浅 ,但 依然为蓝色
1. 产生白色沉淀 2. 上层溶液为蓝色
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
气体： CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸： HF、H2S、HClO 、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐 ：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 HCl ? Al (OH ) 3 ? AlCl 3 ? 3 H 2O
(2)拆—— 3H ? ? 3Cl ? ? Al(OH )3 ? Al3? ? 3Cl ? ? 3H 2O
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
? 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu 2++SO 42++Ba 2++2Cl -==Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO
3
==
Na
+＋HCO
3
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
HSO
4
== H+ ＋
SO
24
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8