(D)2化020/4学/3 方程式中一定有n＞p+q
9
例5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s) ;
△H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是
加入催化剂 或 增大体系压强
2020/4/3
10
例6、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g); 分析下图，在平 衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P
(1)盐2酸02与0/4铝/3片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低 (3)反应放热15 ， 溶液温度升高，反应速率加快 (4)盐酸浓度降低，反应速率减慢
2、在容积不同的密闭容器内，分别充入
同量的N2和H2，在不同温度下，任其
发生反应N2+3H2
2NH3，并分
pC(g)+qD(g)。反应
中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）
和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判
(断A)下达列到叙平述衡中后正，先确若拐的使先是用平（催，化B数剂）值，大C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
定一议二
2020/4/3
14
其他图像介绍
1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL0.5mol·L-1盐酸溶液的烧杯中， 产生氢气的速率与反应时间可用如图所 示的坐标曲线来表示，回答问题：
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因____，有关的 化学方程式为___； (2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_； (3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要 原因____； (4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要 原因____ 。
2020/4/3
19
C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度
2020/4/3
5
注意区别：浓度（物质的量）--时间图像
问：何时平衡？ 方程式怎样写？
t2 未平衡，t3 才平衡 可以看出该反应的方程式：6N 3M
即：2N M
2020/4/3
6
又如
方程式为：
2A 2B＋C
2020/4/3
7
三、速率—压强（或温度）图象
例3： 下列各图是温度或压强对反应
2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反
应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图
象是（ ）A
V
V
V正
V逆 V正
V逆
v
V正 V逆
V
V逆 V正
T
A
2020/4/3
T
B
P
C
PHale Waihona Puke D8四、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象
T2>T1
P2>P1
例4、可逆反应mA(s)+nB(g)
反
应
V正
速 v正
率
v正
v逆 v逆
0
降温 加压
v逆 时间
由图可推断： ⑴正反应是 放热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体, D的状态是 固体或液体 。
2020/4/3
4
二、浓度（或物质的量）---时间图
例2、 今有反应x(g) + y(g)
2z(g) +热量，若反应
开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改 变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析， 从t2到t3曲线变化的原因是（ ） D A．增大了x或y的浓度 B．使用了催化剂
应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左
移20，20/4N/3 H3%变小
16
B
2020/4/3
17
4、下图表示 ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)ｐ Ｃ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ) 在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数 与温度Ｔ的关系
则：正反应 放 热
2020/4/3
18
5、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） +Q（Q>0），下列图像中正确的是（A C ）
化学平衡图像 的分析方法
2020/4/3
1
化学平衡图像分析的一般方法和思路：
（1）看图像
一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。
三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。
四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。
五看量：定量图像中有关量的多少
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化
学202平0/4/3衡的影响
2
一、速率-时间图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪 一种变化？ 分析平衡移动情况。
增加反应物的 增大压强或 使用催化剂
浓度
升高温度
（或加压）
(A)
(B)
2020/4/3
(C)
3
下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和
化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
反应速率慢
2020/4/3
12
例7、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中
2NO＋O2 2NO2＋Ｑ(ΔH<0)
NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)
的是( ) C
A. a点 B. b点 C. c点 D. d
2020/4/3
13
例7、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p 为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质 量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）B
则：△H < 0
且m+n > p。
2020/4/3
11
例6 、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反 应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强 (P)，平衡时B的体积分数V(B)%的变化如下图所
示，下列叙述正确的是( BC )
A、m+n<q B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正
别在t秒时测定其中NH3的体积分数，
绘图如下：
（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达 到化学平衡状态的点是____。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。 （放热、吸热）
（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线 是减函数，试从反应速率和平衡角度 说明理由。
(1)A、B （2）放热 （3）AC：反应开始v正>v逆，反