重庆市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C，Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（）
A . C是正极，发生氧化反应
B . C是负极，发生氧化反应
C . Fe是正极，发生还原反应
D . Fe是负极，发生氧化反应
2. （2分） (2016高一下·大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是（）
A . C，Al、P
B . N，Si、S
C . O，P，Cl
D . F，S，Ar
3. （2分）下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）
A . 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D . 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
4. （2分）(2018·晋城模拟) A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（）
A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
B . 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸
C . 反应④的离子方程式为：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑
D . 化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应
5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
C . 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
6. （2分）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）
A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电
二、实验题 (共1题；共7分)
7. （7分）(2017·江南模拟) 我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国．水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
（1）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是________（填字母）
②工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH 值调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：________（用必要的离子方程式和文字描述）；
③下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是________（填字母）
a．福尔马林b．漂白粉c．氯气d．臭氧
④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25℃时Ksp=2.8×10﹣9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为.6×10﹣5mol•L﹣1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为________．
（2）金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水．某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理
请回答下列问题
①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：________；
②过滤操作需要的玻璃仪器是________；
③活性炭的作用是________．
三、推断题 (共2题；共8分)
8. （3分）(2018·郑州模拟) 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。

已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1） B中官能团的结构简式为________。

（2）C+D→E的化学方程式为________。

（3）下列说法正确的是________
a.C物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈
b.有机物C,D,E可用饱和Na2CO3溶液鉴别
d.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂
c.B能被酸性KMnO4溶液氧化
9. （5分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3 ，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
（1）操作1的名称是________．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是________．
（2） Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为________．
（3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．
从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式________．（4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是________．
四、综合题 (共1题；共8分)
10. （8分）电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN﹣有剧毒．
①CN﹣中碳元素显+2价，则非金属性N________C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反应的离子方程式为________．
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是：________．
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④装置丁中的现象是________．
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为________．
②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6﹣8，此时进入浓缩室的OH﹣可忽略不计．400mL 10g•L ﹣1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L﹣1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol﹣1）
参考答案一、单选题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
7-1、
7-2、
三、推断题 (共2题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共1题；共8分) 10-1、
10-2、
10-3、。