2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂1.【答案】B【解析】A、明矾作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，即发生化学变化；B、液氨作制冷剂是利用液氨气化吸热，是物理变化；C、氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，是化学变化；D、生石灰作干燥剂是因为它与水反应生成氢氧化钙，是化学变化。

⒉下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2. 【答案】C【解析】A、氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别；B、Br2和NO2都能将I－氧化为I2，因此不能用淀粉碘化钾鉴别它们；C、二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，与CH3COONa不反应；D、BaCl2与AgNO3、K2SO4都能形成白色沉淀，即不能用BaCl2溶液鉴别，因此选C。

⒊下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度3. 【答案】D【解析】浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH,即cC(CH3COO－)减小，B错误；Ca(HCO3)2与NaOH 反应生成CaCO3沉淀，C错误；Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH －(aq)，硝酸铜溶液中Cu2＋浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此D正确。

⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )③④⑤A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩ 4. 【答案】B 【解析】茶叶灼烧在坩埚中进行，酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A 正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B 错误；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯，C 正确；检验铁离子一般用KSCN 溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN 溶液，D 正确。

⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )A ．Br 2的CCl 4溶液B ．[Ag(NH 3)2]OH 溶液C ．HBrD ．H 25. 【答案】A 【解析】A 、该物质含碳碳双键，与溴水发生加成反应而引入2个Br 原子，官能团数目增加；B 、含醛基，可被银氨溶液氧化为羧基，官能团数目不变；C 、碳碳双键与HBr 加成，碳碳双键变为Br 原子，官能团数目不变；D 、与氢气发生加成反应使官能团数目减少，因此选A 。

⒍已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol －1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋1306.D 【解析】根据题意有①C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)△H=akJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H=-220kJ·mol －1根据盖斯定律②-①×2得2H 2(g)＋O 2(g)=2 H 2O(g) △H=-（220+2a ）kJ·mol －1，496+2×436-2×2×462=-（220+2a ），a=+130，D 正确。

⒎在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0 t 1时间内，c(Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率V 正大于N 点的逆反应速率V 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7. 【答案】C 【解析】根据图像可知W 点消耗的X 的物质的量比M 点消耗的X 的量大，因此W 点放热多些，A 错误；0→t 1时间内X 的浓度减少了（a-b ）mol/L ，则Y 浓度增加0.5（a-b ）mol/L ，因此v(Y)= 0.5（a-b ）/tmol/（L ·min ），B 错误；根据先拐先平知T 1>T 2，M 点的速率大于W 点的反应速率，N 点没有达平衡，此时反应正向程度大，即N 点的正向速率大于逆向速率，CHO 题5图1题7图因此M 点的正反应速率大于N 点的逆反应速率，C 正确；M 点时，再加入一定量的X ，则相当是增大压强，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 错误。

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）⒏（15分）月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He 是高效能原料，其原子核内的中子数为(2)Na 的原子结构示意图为 ，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。

①MgO 的熔点比BaO 的熔点 (填“高”或“低”。

)②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为；SiO 2的晶体类型为 。

③MgO 与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl 2。

若尾气可用足量NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He ，从月壤中提炼1kg 3He ，同时可得6000kg H 2和700kg N 2，若以得到H 2和N 2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg8. 【答案】（1）1 （2（3）①高 ②2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ；原子晶体 ③NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3 （4）3950【解析】⑪根据质子数+中子数= ⑫钠是11号元素，原子结构示意图为 ；钠燃烧生成过氧化钠，含离子键和非极性键，电子式为⑬①离子半径Ba 2＋>Mg 2＋,因此熔点MgO>BaO ②SiO 2与氢氧化钠反应，因此可用氢氧化钠溶液除去氧化镁中的二氧化硅，2OH －＋SiO 2＝SiO 32－＋H 2O ，二氧化硅是由O 与Si 通过共价键形成的空间网状结构的原子晶体③根据质量守恒知该反应除生成氯化镁外，还生成二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，尾气中的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，因此盐是NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3的混合物⑭经分析氮气与氢气反应氮气不足，因此根据N 2～2NH 4HCO 3，28 2×79700kg m ，m=3950kg⒐(15)中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.25g ·L －1.某兴趣小组用题9图I 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO 2,并对其含量进行测定.(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。

(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。

(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)(①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：9. 【答案】(1）冷凝管或冷凝器；b （2）SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4 （3）③；酚酞；④（4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

【解析】⑪根据仪器A 特点知是冷凝管，为了充分冷却气体，应该下口进水即b 口进水 ⑫二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO 2＋H 2O 2＝H 2SO 4⑬氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中，排除滴定管中的空气用③的方法，根据终点的pH 知应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2~10.0），50mL 刻度线下有液体，因此管内的液体体积大于50.00mL-10.00mL=40.00mL⑭根据2NaOH ～H 2SO 4～SO 2知SO 2质量为(0.0900mol·L －1×0.025L)/2×64g·mol －1=0.072g ，该葡萄酒中的二氧化硫含量是0.072g ÷0.3L=0.24g·L －1 ⑮由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施是用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

2O 2⒑(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)(1)(A)的类别是 ，能与Cl 2反应生成A 的烷烃是 。

B 中的官能团是 。

(2)反应③的化学方程式为(3)已知：B 苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是(4)＋H 2O ，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为(5)G 的同分异构体L 遇FeCl 3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。