1-2 氧化还原反应 1） 氧化与还原 氧化：氧化数升高的过程。 还原：氧化数降低的过程。
还原
Cu2+＋Zn
氧化
Zn2+＋Cu
1
2） 氧化剂与还原剂 氧化剂：使其它物质氧化，反应中自身被还原。 还原剂：使其它物质还原，反应中自身被氧化。
2FeCl3 + 2KI 氧化剂 还原剂 2FeCl2 + I2 + 2KCl
H2S S:-2
O2
Sn2+ Sn:+2
+
Cl2
3） 氧化还原电对 Cu2+/Cu , Zn2+/Zn， H+/H2
通式为： 氧化型/还原型 称为氧化还原电对。
氧化型+ze-
还原型还原反应方程式的配平
2-1 氧化数法(略) 2-2 离子电子 配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。 步骤：
2Cr3++7H2O
2
4. 使两个半反应电子得失数相等后相加。 Fe2+ - e Cr2O72+ 6e Fe3+ +14H+ 2Cr3+ ×6 +7H2O ×1
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ 5．核对等式两边电荷数 +24 = +24
2Cr3++6Fe3+ +7H2O
例：MnO4- + SO32- → MnO42- + SO42（碱性介质） 氧化反应：SO32-+2OH--2e SO42-+H2O ×1 ×2 还原反应：MnO4- + e MnO422MnO4-+SO32-+2OH核对: 2MnO42-+SO42-+H2O
常见氧化剂： KMnO4 、 K2Cr2O7、 Fe2(SO4)3 、HNO3 氧化数： Mn:+7 、 Cr:+6 、 Fe:+3 、 常见还原剂： H2 Zn 氧化数： H:0 Zn:0
H2O2 还原剂
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 氧化剂 2Fe3+ + 2H2O
N:+5
CO C:+2
2HCl +
反应物少一个氧原子 +H2O＝2H+ +2OH-＝H2O +H2O＝2H+
-6 = -6
介质 反应物多一个氧原子 酸性 碱性 中性 +2H+ = H2O +H2O = 2OH+H2O＝2OH-
例：配平方程式
As2S3 (s) HNO3 (aq) H3 AsO4 (aq) H 2SO 4 (aq) NO (g)
计算H2S、H2SO4、H2SO3、Na2S2O3中 S 的氧化数。 H2 S -2; H2SO3 +4; H2SO4 Na2S2O3 +6; +2
计算K2Cr2O7中Cr的氧化数 2(+1)+2Cr +7(-2) =0 Cr = +6
计算Fe3O4中Fe 的氧化数 3Fe + 4(-2) = 0 Fe = +8/3
e (-)
KCl+琼脂 Zn Cu
(+)
ZnSO4溶液
3
CuSO4溶液
使化学能转变为电能的装置叫原电池 负极（氧化反应）： Zn - 2e Zn2+ 正极（还原反应）： Cu2+ + 2e Cu
电池反应(氧化还原反应)： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
锌与锌离子（铜与铜离子）构成的电极又叫半电池。
第十一章 氧化还原反应
§11-1 氧化还原的基本概念 两类反应： 非氧化还原反应：如酸碱反应、沉淀反应、配位反应。 氧化还原反应： 有电子得失或电子转移的反应. 1-1 氧化数 元素的氧化数是指该元素的一个原子与其它原子形成分子或离子时转移或偏移的 电子数。 如：离子化合物： 共价化合物 NaCl Na：+1 Cl：-1 HCl H：+1 Cl：-1 BaO Ba：+2 O：-2 H2O H：+1 O：-2 Al2O3 Al：+3 O：-2 As2S3 As：+3 S ：-2 具体规则如下： 1) 单质中元素的氧化数为 0,如 H2、N2、O2 中 H、N、O 的氧化数为 0。 2) 中性分子元素的氧化数的代数和为 0，如 As2S3 2（+3）+3（- 2） ）= 0 3) 多原子离子中元素氧化数的代数和等于离子电荷，如 NO3 ：+5+3(- 2)= - 1 4) 氢一般为+1，与活泼金属(NaH、CaH2)化合时为 -1。 5) 氧一般为-2，在过氧化物中（H2O2）为-1，在超氧化物（NaO2）中为-1/2，在 OF2 为+2。 6) 氟的氧化数为-1。
解：As2S3 NO3 H3 AsO4 SO 2 4 NO NO3 4H 3e NO 2H2 O
①
As2S3 6H 20H2 O 2H3 AsO4 3SO 2 4 40H 28e ② 即： As2S3 20H2 O 2H3 AsO4 3SO 2 4 34H 28e
①×28+②×3得
28NO 3 3As2S3 4H2 O 10H 6H3 AsO4 9SO 2 4 28NO
3As2S3 28HNO 3 4H2 O 6H3 AsO4 9H2SO 4 28NO
§11-3 电极电势 3-1 原电池和电极电势 1 原电池 将锌片放入硫酸铜溶液中，反应如下： Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
1．写出离子反应方程式 Cr2O72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O 2. 写成两个半反应 氧化反应： Fe2+ → Fe3+ 还原反应： Cr2O72- →Cr3+ 3. 配平两个半反应 氧化反应 ： Fe2+ - e Fe3+ 还原反应 :Cr2O72-+6e+14H+
电极反应即半反应：氧化态+ne 还原态- ne
还原态 氧化态
原电池符号的表示： ( - ) Zn | Zn2＋( cZn2 )‖Cu2＋( cCu2 ) | Cu (+)
1．“ | ”表示两相的界面，“‖ ”表示盐桥； 2．负极(negative pole)/阳极(anode)在左，正极(positive pole)/阴极(cathode)在右。 3．应注明溶液的浓度，气体的压力，反应的温度. 如不注明则为标准状态, 即浓度 为 1mol/L, 压力为 100kPa、温度为 25℃.