人教版九年级化学上册化学方程式归纳
一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体、
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体
3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成白色固体
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰
6、硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。

硫粉在空气中燃烧S + O2点燃SO2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 蓝色的火焰
10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2 O
11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃
2CO2 + 3H2 O
二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）
12、2H 2O 22H 2O+O 2↑
13、2KClO3MnO2
△
2KCl + 3O2 ↑
14、2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项）
三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）
15.2H2 O 通电
2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）
可燃性：氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰16. 还原性氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O
现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）
2C + O2 点燃
2CO（氧气不足）C + O2
点燃
CO2 （氧气充足）
五、碳的还原性
MnO2
17. C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。

18. 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 19. 3C+ 2Fe2O3高温
4Fe + 3CO2↑
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）
20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)
21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温
CaO + CO2 ↑
22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）
23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）
24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊
25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )
七、一氧化碳（物理性质、化学性质）
可燃性：2CO + O2 点燃
2CO2
26. 3CO + Fe2 O3高温
2Fe + 3CO2
27. CO+ CuO △
Cu + CO2
八．其他反应
28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑
30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）
31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑
32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)
33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。

35.造成酸雨的主要污染物：SO2, NO2
酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
4NO2 +O2+H2O===4HNO3。