答案： （B）
课堂练习2
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体共同具有的性 质是
A、分散质微粒直径在1~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
答案： （C）
课堂练习3
将 100g 浓度为10%的某盐溶液浓度增加 一倍，应采取的方法是
A、将溶剂量蒸发一半 B、将溶液量增加一倍 C、将溶质质量增加一倍 D、溶剂蒸发掉的量是溶液质量的一半
答案： （D）
课堂练习4
已知某盐在不同温度下的溶解度： T(℃) 0 10 20 30 40 S(g) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质量分数为0.22的该盐溶液由60℃逐渐 冷却，则开始析出晶体的温度就在
A、0-10 ℃ B、10-20 ℃ C、20-30 ℃ D、30-40 ℃
____渗__析____方法精制胶体。
课堂练习1
某温度下，在100g水中加入m g CuSO4或 加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到 饱和，则 m 和 n 的关系符合
A、 m 160 n 250
C、m
1600n 2500 16n
B、 m
1600n 2500 9n
D、 m 1600n 2500 25n
盐析实际上是加入电解质使分散质溶解度降低而
使其析出的过程。盐析不是Fe（OH）3等胶体的性质， 它是高分子溶液的性质，能发生盐析的分散质是易溶
的，如淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂的甘油溶液，由 于分散质都是易溶的，所以是可逆的。
例10、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是
（ AG ）
A、肥皂水遇到硬水有白色沉淀生成 B、Fe（OH）3胶体滴入少量的硫酸有红褐色沉淀生成 C、白色胶状Al（OH）3可用于吸附色素 D、工业上用高压电除尘 E、在豆浆里加入石膏水可制豆腐 F、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一
三、胶体
1、胶体的制备： 2、胶体的分类：
按分散剂分：气（液、固）溶胶 按分散质分：粒子胶体、分子胶体 3、胶体的性质： 4、胶体的提纯： 渗析、电泳等方法
渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体
溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不 能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
答案： （D）
请大家课后务必认真复习！
再见
2、溶解过程
1、物质的溶解过程： 复杂的物理化学变化
2、溶解过程及热效应（吸热或放热） ①溶质粒子的扩散（吸热、物理变化） ②溶质粒子与水分子形成水合粒子 (放热、化学变化) 如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热 NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热
例12、下列说法中不正确的是（ C ） A、胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电 B、HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子
间存在氢键 C、SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们 的晶体类型不同 D、福尔马林可以保存动物标本，是由于福尔
马林可以是蛋白质变性 E、为了除去蛋白质溶液里混入的少量NaCl可
变性是问蛋白题质：在加热、紫外光照、福尔马林等发生
了化学变化失去了生理活性。
成较凝大聚颗是粒胶的渗体过的析程性。、质由，盐于胶胶析体体的、的凝分聚变散过质性程都就、难是溶胶于粒水聚，集 因此再采胶用一体般的的溶凝解的聚方的法用区水别溶解是胶体的凝聚物 什么？ 是得不到胶体的，即胶体的凝聚是不可逆的。
以采用渗析的方法
例13、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把 饱_和_氯_化_铁__溶_液_逐滴加在_沸__水___中，继续煮沸，待溶
液呈___红__褐_____ 色时停止加热，其反应的离子
方程式为Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H，+ 用 _丁__达__尔__现__象_(方法)可证明胶体已经制成，用
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3、溶解平衡
NaCl(S)
结晶 溶解
NaCl(aq) ＝ Na+ (aq) + Cl－ (aq)
溶解平衡类似于化学平衡，特点：
①动
②定
③变
例题1
在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中， 投入一块形状不规则的CuSO4晶体，过一会 儿取出晶体，则
A、晶体质量增加 B、晶体质量减少 C、晶体质量不变而外形改变 D、晶体外形改变而溶液质量增加
根据分散质颗
粒大小的不同可 把分散系分成
溶液 胶体 浊液
2、溶液、胶体、浊液的比较
表格——溶液、胶体与浊液的比较
分散质粒子 的直径
分散质粒子 的组成
实例
外观
溶液
胶体
<10－9m 10－9~ 10－7m （＜1 nm） （1~ 100 nm）
离子或小分子
高分子或多分子 集合体
NaCl(aq)、蔗 淀粉溶液、 糖(aq)、碘酒质和分类 2．化学用语及常用计量 3．分散系 4．物质结构和元素周期律 5．化学反应与能量 6．化学反应速率和化学平衡 7．电解质溶液
一、分散系的有关概念
1、分散系：
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的混合物。
分散系
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：粒子分布在其中的物质
答案： （C）
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4、溶解度
1、固体物质的溶解度(S)： 定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂 里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量。 单位：克（g）。 规律： 大多数物质，T↗而S ↗，如KNO3； 少数物质，T↗而S变化不大，如NaCl； 个别物质，T↗而S↘，如Ca(OH)2。
均一，透明 均一，透明
浊液
>10－7m （>100nm）
巨大的分子集 合体
石灰乳
不均一不透明
稳定性 性 能否透过
滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
不能
不稳定 不能 不能
鉴别 无丁达尔现象 有丁达尔现象 静置分层或沉淀
二、溶液
1、溶液的组成 2、溶解过程 3、溶解平衡 4、饱和溶液与不饱和溶液 5、溶解度 6、溶液的浓度 7、结晶、风化、潮解
束光亮的通路 G、蛋白质溶液里加入CuSO4溶液有絮状沉淀生成
例11、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要的原因可能是（ B ） A、 FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B、 FeCl3 溶液能使血液凝聚 C、 FeCl3 溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D、 FeCl3 溶液使血液发生化学变化