2．1．3分散系及其分类(基础课)
一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。

（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。

（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液
二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质
问题导学：
一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟）
1、概念：。

2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。

3、按，分散系共有种组合方式。

4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类：
分散系
物质举例
（请选择正确的连线）
分散质
分散剂
气 + 气
硫酸铜溶液
液 + 气有色玻璃固 + 气烟
气 + 液雾
液 + 液泡沫塑料固 + 液空气
气 + 固汽水
液 + 固牛奶
固 + 固珍珠
5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？
将氯化铁溶液滴加到
冷水中
沸水中
氢氧化钠溶液中
现象
相同点
6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。

过滤后的现象
氢氧化铁胶体
氢氧化铁悬浊液
结论与解释
7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体滴加碘水。

实验操作
现象
结论与解释
从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中
向一支试管中滴加少量硝酸银溶液
向另一支试管中滴加少量碘水
从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水
8、思考：通过以上三个实验探究，分析这几种分散系的相同点是什么？不同点是什么？
9、分散系的分类（按分散质粒子直径大小分类）
粒子直径稳定性实例
溶液
分散系胶体
浊液
二、胶体的性质及应用：
1、丁达尔效应：当光线通过胶体时，由于胶体粒子对光有作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到。

用途：鉴别和。

*思考：产生这种现象的原因是什么？
2、介稳性：
胶体稳定存在的原因：（1）胶体粒子因吸附离子而带有，同种胶体粒子电性，它们之间的相互阻碍胶体粒子变大，使胶体粒子不易聚集，这是胶体稳定的主要原因。

（2）使胶体粒子不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来，这是胶体稳定的次要原因。

（3-5为选学内容，有时间则可以学习了解一下）
3、聚沉：在一定条件下，使胶体粒子聚集成较大粒子而形成从分散剂里，这个过程成为聚沉；方法：1）加入电解质；2）加入带有相反电荷的胶体粒子；3）加热；用途：做豆腐、静电除尘、明矾净水等。

4、电泳：由于胶体粒子带有电荷，在作用下，胶体粒子在分散剂里作的现象叫电泳。

Fe(OH)3带有电荷向极移动。

5、渗析：由于胶体粒子较大，不能通过半透膜，而离子、小分子较小可以通过半透膜。

所以把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜的袋子里，并把这个袋子放在溶剂（水）里，从而使离子或分子从胶体里分离的操作叫渗析。

用途：用于的提纯。

课堂小结：（请同学们小组讨论归纳所学内容和收获）
达标训练：
1、下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液
B、食盐水
C、乙醇
D、碘酒
2、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？
3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）
A、观察外观
B、丁达尔效应
C、布朗运动
D、加热
课下作业：
4、将混有氢氧化铁胶体的氢氧化铁沉淀和水的混合物倒入到过滤器中，滤纸上留下的是，滤液里有，再将滤液倒入到半透膜（小孔直径约1纳米以下）中，能通过半透膜。

5、“纳米材料”是粒子直径在1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能通过滤纸
⑤静置后，会析出黑色沉淀⑥能通过半透膜
6、下列事实与胶体性质无关的是（）
A、在豆浆中加入盐卤做豆腐
B、在河流入海处易形成沙洲（如长江三角洲的形成）
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D、三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠后出现红褐色沉淀
7、讨论：在制取Fe(OH)3胶体时要注意：①不能用自来水；②FeCl3溶液应逐滴滴入且不能过量；③加热时间不宜过长。

你能说出为什么吗？
挑战高考：
1、（04上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A、胶粒直径小于1nm
B、胶粒作布朗运动
C、胶粒带正电荷
D、胶粒不能通过半透膜
2、（02广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是
A、过滤
B、电泳
C、渗析
D、加入AgNO3溶液，过滤
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。