必修2 第二章第二节《化学能与电能》学案
一、基础支撑（课前完成）
1．金属活动性顺序
K Ca Na Mg Zn Sn Pb （H）Hg Pt Au
2．判断物质是不是电解质（再各列举2例）
电解质：HCl、NaOH、CuSO4、；
非电解质：酒精、蔗糖、。

3．判断反应能否自发进行（能进行的写出其化学方程式）
Cu + HCl——Zn + H2SO4——
4．判断一个能自发进行的反应是否为氧化还原反应
HCl+NaOH——Cu+ AgNO3——
5．能分别写出氧化还原反应的氧化反应、还原反应
Zn + 2H+ = Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
氧化反应氧化反应
还原反应还原反应
二、知识要点（当堂弄懂）
1．基本知识
⑴原电池概念：将能转变为能的装置叫做原电池。

⑵如图，回答相关问题
负极（）：电极反应式，反应；
正极（）：电极反应式，反应。

电池反应（总反应）：化学方程式；
离子方程式。

2．构成原电池的条件
有两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种能导电的非金属）作电极；电极浸入电解质溶液中；形成闭合回路；一个自发进行的氧化还原反应。

3．正、负极判断，电极反应式、电池反应式书写
⑴正、负极判断①两极的活泼性（通常）；
②电极是否溶解，电极上是否析出物质（气体/金属）
③电子流出/流入，电流方向；
④得/失电子，氧化/还原反应（实质）。

⑵电极反应式书写负极失电子；正极一般不参与反应，电解质溶液中的阳离子在正极上得电子。

⑶电池反应式书写将正、负极两个反应式相加即得（特别注意得失电子总数相等）。

⑷原电池中电解质溶液离子移动方向带正电荷的阳离子移向正极，带负电荷的阴离子移向负极。

三、体验感悟（课堂探究）
1．探究在一定电解质溶液中的反应P41
目标：根据已经具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。

（仿照P42图2-10）。

用品：镁条、铜片、铁钉、导线、金属夹、电流表、水果（柠檬、西红柿、自备水果），请设计一个或几个能使电流表指针发生偏转的原电池。

方式：最好先独立设计，并动手试验，边做边改进，也可与邻座相互讨论和观摩，或请老师指导。

设计及记录（可以是1条或多条）：
四、随堂练习
1．判断下列装置能否构成原电池。