盐的组成和性质
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
盐+盐——两种新盐
KNO3+NaCl—— AgNO3+NaCl—— BaCl2+K2SO4—— CaCO3+NaCl——
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶) （相对活泼）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(3)盐+碱——新盐+新碱 (复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶
举例：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ MgCl2 +Ca(OH)2= CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
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H+ NO3-
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH
Na+
Ca2+
Ba2+ K+
OH2OH2OHOH-
氯化钠 氯化铝 氯化镁 碳酸钠 硫酸铜 硝酸铵 氯化亚铁 氯化铁 碳酸氢钠
NaCl Na+
AlCl3 Al3+
MgCl2 Na2CO3
Mg2+
CuSO4 Na+
• Cu+AgNO3— • Fe+AgCl— • Zn+ CuSO4— • Cu+FeCl2—
(2)盐+酸——新盐+新(复酸分解反应)
举例
BaCl2 + H2SO4〓 BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl 〓 CaCl2 + CO2↑+ H2O
碳酸盐+酸的反应
盐+酸——新盐+新酸
• Na2SO4+HCl—— • CaCO3+HCl—— • H2SO4+BaCl2—— • H2SO4+CuCl2—— • CaCl2+H2CO3——
反应条件：
1、反应物中盐要可溶 2、在金属活动性顺序中前面的
金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(前金换后金) 举例：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu
金属+盐——新盐+新金属
(可溶)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶) (可溶)
盐 + X = 新盐+新X
你想知道更多盐的性质 方面的知识吗？
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