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课时提升作业(十九)
自然界中的硫
(30分钟50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.下列说法不正确的是( )
A.硫的化合物常存在于火山喷出的气体和熔岩中
B.含硫矿物可以借助氧气、水等的作用实现相互转化
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物
【解析】选C。
硫与氧气的反应产物是SO2,与氧气是否过量无关。
2.某课外学习小组的同学为了清洗掉附着在试管内壁的硫,同学们拟用以下方法除去:①用CS2溶解然后用水清洗,②用热碱液除去(发生的反应是3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O),关于这两种方法的叙述中不正确的是( )
A.用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质
B.用热碱液清洗时发生了氧化还原反应
C.用热碱液清洗时硫单质既表现氧化性又表现还原性
D.可用酒精清洗硫
【解析】选D。
硫的溶解性是不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,所以可以用CS2溶解硫单质,不能用酒精除去;用热碱液除去时发生了氧化还原反应,其中的硫既表现氧化性又表现还原性。
3.(2015·大连高一检测)下列物质的用量或浓度改变,生成物会改变的
是( )
A.Cu与O2
B.铁粉与硫粉
C.C与O2
D.S与O2
【解析】选C。
改变A、B、D选项中反应物的用量,其对应产物不变,即分别生成CuO、FeS和SO2。
C项则因O2量的多少而生成CO或CO2。
4.用8 g硫与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应,该单质可能是( )
A.H2
B.O2
C.Cu
D.Fe
【解析】选C。
n(S)==0.25 mol,n(S)∶n(单质)=0.25∶0.5=1∶2,该单质是Cu。
【补偿训练】(2015·南宁高一检测)0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素可能是( )
A.铁
B.铜
C.氢气
D.氧气
【解析】选B。
根据题意可知参加反应的硫的物质的量为0.05 mol,因此该单质与硫的物质的量之比为2∶1,只有铜与硫反应时的物质的量之比为2∶1,而铁、氢气、氧气与硫反应时的物质的量之比为1∶1,因此选B。
5.(2015·太原高一检测)单质硫的氧化性弱于氯气的主要事实是( )
A.通常状况下,硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.金属与硫和与氯气反应时,硫被还原为-2价,氯气被还原为-1价
D.跟同一有变价的金属反应(如铜或铁),金属被硫氧化成低价态,而被氯气氧化成高价态
【解析】选D。
物理性质不能说明物质的氧化性强弱,A、B项可排除;氧化性越
强,越易得电子,氧化其他物质的能力越强,使其他物质中的元素变成高价态的能力越强。
6.已知亚硫酸的酸性强于碳酸。
现有CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )
A.(1)NaOH;(2)浓硫酸
B.(1)浓硫酸;(2)NaOH
C.(1)NaHCO3;(2)浓硫酸
D.(1)浓硫酸;(2)Na2CO3
【解析】选C。
由于SO2溶于水生成H2SO3,CO2溶于水生成H2CO3,且酸性H2SO3>H2CO3,故SO2遇到碳酸盐或碳酸氢盐时可放出CO2气体。
CO2和SO2均为酸性氧化物,可与NaOH溶液反应生成盐,故A、B两项均不可行;C项,(1)中NaHCO3既可减少CO2在水中的溶解,又能吸收SO2并产生CO2气体,(2)中浓硫酸将CO2进行干燥,符合题目要求;D项中先用浓硫酸干燥后通过Na2CO3溶液带出的水蒸气不能被除去,且Na2CO3溶液还能溶解一部分CO2,故D错。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭,俗称“一硫二硝三木炭”。
点燃后,黑火药会发生剧烈反应而爆炸,其主要反应方程式为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。
请回答下列问题:
(1)该反应中S是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)黑火药中的“一硫二硝三木炭”的含义是指。
A.质量比
B.物质的量比
C.体积比
(3)现有一定量的黑火药爆炸,产生了标准状况下的气体44.8 L,反应过程中转移电子的物质的量是。
(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因: 。
【解析】(1)可用双线桥表示该反应的电子转移情况:
硫元素化合价降低,得电子,作氧化剂。
(2)根据化学方程式可知其比例是指物质的量比。
(3)由题意知n(N2)+n(CO2)==2 mol。
n(N2)=×2 mol=0.5 mol,n(CO2)=1.5 mol,
则n(e-)=12×0.5 mol =6 mol。
答案:(1)氧化剂(2)B (3)6 mol
(4)燃放烟花爆竹会产生污染性气体SO2,还有噪声、粉尘等都会造成环境污染,而且不小心还会引发火灾,造成意外伤害事故
8.(10分)探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。
问题:铁粉与硫粉混合加热,生成了黑色物质,产物中铁元素的化合价是多少? 猜想与假设:(一)铁元素显+2价。
(二)铁元素显价。
(三)铁元素显价。
设计和实施方案:
请回答下列问题:
(1)铁粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量应(填“过量”或“少量”),其原因是。
(2)反应在惰性气体环境中进行的原因是。
(3)用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,反应即可发生并持续进行,原因是。
(4)操作②中加入浓NaOH溶液并稍稍加热的目的是,
反应的离子方程式为。
(5)操作③的实验目的是。
(6)证明溶液D中含有Fe2+而不含有Fe3+的操作和现象是。
【解析】根据铁元素的主要价态判断可知,铁与硫粉反应时铁的价态有可能是+2价,+3价或者是+2价和+3价的混合价态。
(1)根据实验的流程可知,在铁与硫粉的反应中,为了保证铁完全反应,防止铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,应该是硫粉过量。
(2)惰性环境就是无氧的环境,主要是防止空气中的氧气参与反应。
(3)由于该反应在加热的条件下才能发生,所以此反应能持续进行主要是因为该反应是一个放热反应,放出的热量保证反应的持续进行。
(4)加入热的氢氧化钠溶液主要是除去过量的硫单质。
(5)将硫酸煮沸的目的是保证将硫酸中溶解的氧气除去,防止副反应的发生。
(6)加入KSCN溶液,不变红,说明无三价铁离子,再加入氯水,变红,说明含有二价铁离子。
答案:(二)+3 (三)+2、+3
(1)过量防止未反应的铁与硫酸反应,生成亚铁离子干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应
(3)铁和硫的反应是放热反应
(4)除去过量的硫粉
3S+6OH -2S2-+S+3H 2O
(5)防止硫酸溶液中的氧气氧化亚铁离子
(6)取D的溶液少许于一支洁净试管中,滴加KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液显红色
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