硫及其化合物的性质【知识精要】1．二氧化硫化学性质（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应：SO2澄清石灰水反应：（2）还原性①二氧化硫与氧气的反应：SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。
SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。
方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化：SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。
2．酸雨的形成3．硫酸的制备4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：。
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。
B中加入的试剂是，作用是。
C中加入的试剂是，作用是。
D中加入的试剂是，作用是。
（4）实验时，C中应观察到的现象是。
例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（）A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_____________________；②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_______________________。
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式______________________________，_________________________________。
例4．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂_______________；（2）CuSO4·5H2O 浓硫酸CuSO4＋5H2O ；（3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_______________；（4）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑_______________；（5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_______________；（6）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O _______________；（7）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______________；（8）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O_______________；【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性滤液气体沉淀【思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。
方案甲：试液−−−→−溶液2BaCl白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀不溶解方案乙：试液−−−→−足量稀盐酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀方案丙：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−硝酸钡溶液白色沉淀试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。
例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：（1）Cl2（HCl、H2O）（2）CO2（HCl）（3）CO2（SO2）（4）SO2（SO3）（5）CO2（CO）（6）CO（CO2）（7）SO2（HCl）（8）N2（O2 、Cl2、H2O）例2．下列反应中，一定有沉淀生成的是A．CO2通入CaCl2溶液B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液C．SO2通入BaCl2溶液D．过量SO2通入澄清石灰水E．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸F．向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸例3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。
（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？＿＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【练习】1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 关于SO2的叙述中正确的是Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7.能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生其中能证明有SO2存在的是A.都能证明B.都不能证明C. ③④⑤能证明D.只有⑤能证明9．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S10．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2A. ①②B.②③④C.②④ D. ②11. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③12．下列说法不正确的是————————————————（）A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫与氧属于同一主族C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫13．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是————————————————（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO414．下列微粒中，只具有还原性的是——————————————————（）A．S2–B．SO32–C．SO42–D．SO215．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是。
SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、。
抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：c(Na+)= 2.3×10-5mol／L，c(Cl-)= 2.3×10-5mol ／L，c(NH4+)= 2.3×10-5mol／L，c(SO42-)= 2.3×10-5mol／L，则该酸雨中的c(H+) = 。
16．Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。
（Na 23 Ba 137 S 32）(1)若Na2SO3未被氧化，b＝a。
(2)若Na2SO3全部被氧化，b＝a。
(3)若Na2SO3部分被氧化，b与a的关系式为。
17．含有下列离子的水溶液中，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（）A．OH—B．Fe2+C．SO32--D．ClO--18．关于浓硫酸的叙述错误的是———————————————————（）A．具有脱水性，故能做干燥剂B．常温下可使某些金属钝化C．是难挥发的粘稠状液体D．溶于水放出大量的热19．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2———（）A．有漂白性B．有还原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性20．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是————————（）A．煤是含碳化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨21、.向50ml 18 mol·L－1硫酸中加入足量铜片，充分反应后，被还原的硫酸物质的量为（）A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol22．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A. Cl2B. H2SC. SO2D. CO223．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．HClO B．H2O2 C．SO2 D．O324.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO425．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液26.将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（）A.蓝B.黑C.红D.27、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。