含硫化合物的性质和应用一、选择题1、(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。
措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。
此法称为“钙基固硫”。
这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()A．CaSO4B．CaSO3C．CaS D．SO32===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2、下列说法或做法错误的是（）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色．①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性，故错误；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素，故错误；③无法排除SO32-的干扰，因在酸性条件下被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，会产生同样的现象，故错误；④稀释浓硫酸，浓硫酸注入水中，否则水加入浓硫酸中会使液滴飞溅，操作错误，故错误；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色，故错误；故选：D．3、（2014•泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；故选A．银离子中的至少一种，故A错误；B、向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp （AgI）比Ks p（AgCl）小，故B错误；C、氧化铝的熔点高于金属铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D、二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一样，故D错误．故选C．6．盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ A ）A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C ．甲、乙两试管都无白色沉淀生成D ．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成7．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。
浓硫酸具有脱水性，会使pH 试纸炭化变黑。
8、向50mL 18mol/L H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（ ）A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol 分析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H 2SO 4为参加反应的浓硫酸的一半．. Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol ．故答案为：A ．9．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为 ( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4A ．②④B ．③④C ．①②D ．①③解析 若X 为金属X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2OX 为＋2价；X 为＋1、＋3价，两者物质的量之比不是1∶2。
若X 为非金属X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2OX 为＋4价。
答案 A二、综合题(1)H 2+S H 2S (2)H 2SO 3+2H 2S=3S+3H 2O(3)C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 或Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O (4)①H 2SO 3+2OH -=SO 32-+ 2H 2O ；②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-发生水解使溶液显碱性；③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解2、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。
请回答下列问题：1、下图表示某固态单质A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B 在常温常压下为气体，B 和C 的相对分子质量之比为4：5，化合物D 是重要的工业原料。
(1)写出A 在加热条件下与H 2反应的化学方程式_____________________________________(2)写出E 与A 的氢化物反应生成A 的化学方程式_______________________(3)写出一个由D 生成B 的化学方程式_______________________________(4)将5mL0.10mol·L -1的E 溶液与10mL0.10 mol·L -1的NaOH 溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________；②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是__________________； ③加热反应后的溶液，其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_________________。
（1）装置A 中发生的化学反应的化学方程式为 。
（2）装置B 和C 都会出现褪色的现象，但原因却不同。
B 中现象的原因是由于2SO 具性，C 中反应的离子方程式为 。
（3）为了证明2SO 的氧化性，可将其通入 中。
（4）实验中用一定量铜片和浓硫酸在加热条件充分反应后，最终铜片仍有剩余。
根据所学的知识，溶液中一定还有硫酸剩余，请你设计一个简单实验验证（具体操作和预期现象） 。
若实验中用g 8.12铜片和30mL 18mol/L 的浓硫酸反应，假定反应前溶液的体积不变，剩余硫酸的浓度为L mol a /，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol 。
（用含a 的代数式表示）（1）Cu + 2HSO 4（浓）==== CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）漂白 （1分） 5SO 2 + 2MnO 4- + 2H 2O === SO 42- + 2Mn 2+ + 4H + （2分）（3）氢硫酸 （1分）（4）取样，冷却后，向其中加入锌粒，若有气泡产生，则说明硫酸没有反应完全 （2分）（0.03a – 0.14）/ 3 （2分） （前问其它合理答案也给分）【解析】（4）反应中因浓硫酸变稀，故不能反应完，要证明溶液中有酸剩余，可用锌粒或碳酸盐或指示剂等。
再加硝酸钾，要使铜全部溶解，根据电子守恒计算。
()(),54.0,2.042mol SO H n mol Cu n ==参与氧化还原反应的硫酸为(),2/03.054.0mol a -设加入()()mol 。
a x x a xmol KNO 3/14.003.0,322/03.054.022.0,3-=⨯+⨯-=⨯有3、某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO 2的漂白作用到底是SO 2本身还是SO 2与水作用的产物进行探究，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液。
(1)甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲做出此判断的依据___________________________________________________________。
(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：________________________________________________________________________。
按修改后的装置，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是________直接导致的。
随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：假设一：是HSO－3假设二：是SO2－3；假设三_______________________________。
(3)为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2 mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO－3、SO2－3的结论，你认为此结论是否正确？________，理由是____________________________________________________________。
(4)为了进一步进行探究，丙同学又做了如下的实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10 mL 分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次性地加入10 mL 0.1 mol/L Na2SO3、10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的褪色较快，对此他可以得出的结论是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________。