化学分析模拟试卷(2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)$2. 2 分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动3. 2 分(0224)》0224已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为--------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L4. 1 分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-'5. 2 分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = , p K a2 = , p K a3 =(A) (B) (C) (D)6. 2 分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( )@p K b[(CH2)6N4] =(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~117. 2 分(0514)0514用NaOH标准溶液滴定L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 2 分(0710)0710&pH4567lg Y(H)、若用mol/L EDTA滴定L Zn溶液,(要求pM=,E t=%)滴定时最高允许酸度是-------------------( )(A) pH≈4(B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈79 2 分(0807)0807络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求E t≤±％、pM=±,则lg K(MY)lg K(NY)应大于---------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8》10. 2 分(0905)0905当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------( )(A) V (B) V(C) V (D) V11. 2 分(1023)1023Ag2S的K sp=×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------( )(A) s = 3spK(B) s = 3sp4/K|(C) s = 3-2sp )S(/xK(D) s = 3-2sp )S(4/x K说明：χ就是副反应系数α的倒数。
12. 1 分 (1102)1102透射比与吸光度的关系是-----------------------------( )(A)1T A = (B) lg 1TA = (C) lg T = A (D) T A =lg 1二、填空题 ( 共14题 40分 )。
13. 5 分 (0129)0129将优级纯的Na 2C 2O 4加热至适当温度,使之转变为Na 2CO 3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na 2C 2O 4,但加热温度过高,有部分变为Na 2O,这样标定的HCl 浓度将_____无影响_____(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na 2CO 3和Na 2O 与HCl 反应的化学计量比均是1:2。
_____。
14. 2 分 (0256)0256将以下数修约为2位有效数字:(1) 修约为_____21 _____(2) 修约为，15. 2 分 (0296)0296对于精密度高的测量，随机误差 小 （大、小或不一定），系统误差 不一定 （大、小或不一定）。
16. 5 分 (0342)0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为, , , 则其质子化常数K 1H= ___8×, K 2H = __4×, 累积质子化常数β2H = __3×, β3H = __ 4×1020___ 。
17. 2 分 (0353)《0353含L HCl 和L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式为______[H +] = [OH -]+[SO 42-]________。
18. 2 分 (0434)0434mol/L NH3 [p K b(NH3) = ]溶液与mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是____ _____。
19. 2 分(0259)0259取三位有效数字为___ ;%取两位有效数字为______ 22_______。
20. 2 分(0547)0547若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_, NaOH滴定HAc的滴定突跃__增加1__, NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。
(填pH增加多少、减少多少或不变)21. 5 分(0634)0634有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V21、2345V1> V2V1< V2V1 = V2V1 = 0V2 = 0NaOH+Na2CO3(Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH22 2 分(0737)0737EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越_大,___, K'(MY)值越_小___, 滴定的pM'突跃越_小___,化学计量点的pM'值越_小___。
23. 2 分(0927)\0927滴定体系 (V)化学计量点前%化学计量点化学计量点后% ^Ce4+滴定Fe2+Fe3+滴定Sn2+必须建立联立方程24. 5 分(1076)}1076指出以下银量法所用指示剂及适用酸度:方法莫尔法佛尔哈德法指示剂K2CrO4铁铵矾适用酸度中性或弱碱"强酸25. 2 分(1135)1135在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_ 64% ___。
26. 2 分(0432)0432对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_________和_酸与共轭碱浓度比_____有关。
*三、计算题( 共6题37分)27. 6 分(0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0455已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的p K a1= , p K a2= , 欲配制1L pH=、总浓度为mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克[已知M r(NaOH) = ]根据溶液中的平衡H2en2+H+ + Hen+[Hen+]pH = p K a1+ lg─────[H2en2+][Hen+]%= + lg─────[H2en2+][H2en2+] [H2en2+]lg─────= ──────=[Hen+] [Hen+]已知c(H2en2+) = mol/L[H2en2+] = mol/L [Hen+] = mol/L故需加入m(NaOH) = ×= (g)28. 6 分(0548) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）】0548用mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为时的终点误差。
[p K a(HA) = ]───────[OH]计= K b c计== (mol/L) pH =甲基红变黄时pH =E t = -x(HA)×100%= - ────────×100% = %+、10-2-102或E t = ────────×100% = %29. 7 分(0652) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣分）0652称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗mL,当加入NaOH溶液mL 时, 该溶液的pH = 。
计算弱酸HA的p K a 值。
HA的总量n总(HA) = ×= (mmol)当滴入NaOH溶液mL时,已知pH = ,即溶液中A-的物质的量n(A-) = ×= (mmol), 则HA的物质的量n(HA) = ×= (mmol)\= p K a+ lg─────p K a= + =30. 6 分(0757) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0757在pH=时用钙试剂作指示剂, 以mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。
[钙试剂的p K a1=, p K a2=, lg K(CaIn)=, pH=时lg Y(H)=0, lg K(CaY)=]pH=时, lg Y(H)=0lg K'(CaY)=lg K(CaY)=@pCa计=+/2=pH=时, In(H)=1+─────+ ───────=pCa终=lg K(CaIn)-lg In(H)=pCa=E t = ────────×100%=%──────]·31. 6 分(1030) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1030由实验测得PbSO4在pH 时的溶解度为×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。
[p K a2(H2SO4) = ][Pb2+] = [SO42-] + [HSO4-] = ×10-4 mol/L,= 1+10-2+2=2SO-24(H)×10-4[SO42-] = ──────= ×10-4 (mol/L)2K sp = [Pb2+][SO42-] = ×10-4×10-4 = ×10-832. 6 分(1143) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1143用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[A r(Pb)=]。