人教版九年级下第八单元课题2 金属的化学性质测试题（含答案）
为“五金”。

其中金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜 D．锡
6．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H
2SO
4
=XSO
4
+H
2
↑
②Y+2ZNO
3=Y（N0
3
）
2
+2Z ③Y与稀硫酸不反应，
则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu
7．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是（）
A．①②B．①③C．②④D．③④
8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）
A．丙＞乙＞丁＞甲B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁D．乙＞甲＞丁＞丙9. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中
的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
10．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）
A．铝在地壳中含量比铁高
B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀
D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
11．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 12．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是（）A．根据金属导电性强弱判断
B．根据金属导热性快慢判断
C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断
D．根据金属的密度大小判断
13.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）
A、滤渣中一定有银，没有铜和锌
B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
14.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含有FeSO
4 ,可能含有H
2
SO
4
B．滤液中可能有CuSO
4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe
15.下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（）
A．Fe、Cu、H
2SO
4
溶液 B．Cu、Ag、FeSO
4
溶液
C．Fe、Ag、CuSO
4溶液 D．Ag、FeSO
4
溶液、CuSO
4
溶液
16．等质量的X、Y两种金属分
别和足量的同体积、同浓度的
盐酸反应，产生气体的质量与
时间的关系如图所示．下列说
法中不正确的是（）
A.. t
1
时，产生气体的质量：X＞Y
B．t
2
时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t
3
时，消耗金属的质量：X=Y
D．t
3
时，消耗盐酸的质量：X=Y
二、填空题
1. 金属和金属材料在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是（填元素符号）
（2）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。

根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由
强到弱的顺序是。

（3）铜丝浸入硝酸银溶液中可发生反应：
Cu+2AgNO
3=Cu( NO
3
)
2
+2Ag，该反应属于四种基本
反应类型中的反应。

2.金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。

（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。

利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_______产生即可鉴别真伪。

（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。

对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是_________（填序号）。

①Ag、FeCl
2溶液、AlCl
3
溶液②Fe、AlCl
3
溶
液、AgNO
3溶液③Ag、Fe、AlCl
3
溶液
3.金属有广泛的研究和应用价值．
（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和；
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是；
（3）A中最易生锈的部位是；
（4）B中发生反应的化学方程式；
（5）向一定质量AgNO
3和Cu（NO
3
）
2
的混合溶液
中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是；
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是（填化学式）．
4.金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A. 铂金饰品
B. 铁锅
C. 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe
2O
3 76%
的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。

三、计算题
1.为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。

（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。

第八单元课题2金属的化学性质答案
一、选择题
1-5 AABDD 2-10 ACCCD 11-16 ACDCCD
二、填空题
1.（1）Al（1分）；（2）甲>乙>丙（1分）；
（3）置换（1分）
2.（1）气泡（3分）（2）②（3分）
3.（1）导电性；（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；
（3）b；（4）Fe+CuSO
4=FeSO
4
+Cu；（5）①H
2
（氢
气）；②AgNO
3
．
4.（1）C （2）①④（3）① MgCl
2 ②
Cu、Fe（4）2660
三、计算题
1.⑴0.1g
⑵解：设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H
2SO
4
=== ZnSO
4
+H
2
↑
65 2
10 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g x＝67.5%
答：原合金中铜的质量分数为67.5%。

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