金属的化学性质一、选择题1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（）①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤AlA.①②③B.①②⑤C.①③④D.①③⑤2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热4.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO5.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( )A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞CC.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是( )A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.H2SO48．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( )A．铝B．铂C．铁D．铜9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。
若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:8110．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。
则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。
则析出的少量金属是（）A.Cu和FeB.AgC.CuD.无法确定12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液D.Fe，Cu、FeSO4溶液13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。
试推断“药金”组成（）A.ZnB.Cu C．Zn、C D.Zn、Cu14.现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟足量同浓度的盐酸反应，它们的反应速率由快到慢的顺序是( )它们产生氢气由多到少的顺序为（）A.①>②>③B.②>①>③C.③>②>①；D.②>③>①15.天平两端分别放置盛有足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只烧杯中投人适量铁片，如果要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量是（）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D．3.9克16．相同质量的金属镁、铁、锌、铝跟足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（）A.镁B.铁C.锌D.铝17.下列置换反应正确的是（）A.Cu+2HCl→CuCl2+H2↑B.2Al+6HCl→AlCl2+3H2↑C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.Mg+HCl→MgCl2+H2↑18.下列溶液能由金属与酸直接反应制取的是（）Ａ.FeCl3；Ｂ.CuSO4；Ｃ.M gCl2 Ｄ.Fe2(SO4)3。
19．X、Y、Z三种金属,根据方程式：Z+YSO4→Y+ZSO4; X+YSO4→XSO4+Y; Z+H2SO4→ZSO4+H2↑; X+H2SO4→不反应，可知三种金属的活动性顺序（）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z20、含有杂质的Fe的混合物共28克，与足量的稀硫酸反应，放出氢气1.1克，则其中的杂质是（）A、CuB、ZnC、MgD、Ag21.将混有少量氧化铜的锌粉,放入盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应后,有锌粉剩余,过滤,滤液含有的溶质是（）A.ZnSO4B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量的稀硫酸中，反应完成后，溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下固体，可能是（）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23．通常状况下，一种无色气体ａ和灼热的木炭反应，可得另一种无色气体ｂ，ｂ与无色气体c化合，又可得到a，则a、b、c依次为（）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO24．将金属，R和M分别浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.将M浸入金属T的硝酸盐溶液里，M的表面析出T。
这三种金属由弱到强的顺序是( )A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T25．用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是( )26．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是( )A.Na2SO4B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO327．镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉镁和铝的质量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空题28.写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中______________________________________________。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中__________________________________________________________。
(3)铁丝浸泡在硫酸铜溶液中______________________________________________________。
29.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有_________________,滤液中一定有__ __；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有__________，滤液中一定有_______ _____,滤液中一定没有____ ________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有______ ______，滤液中一定有__________________。
30．宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．31.把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是__________(填化学式)，滤液中溶质是______________________(填化学式)。
反应的化学方程式是：(1)___________________________ （2）_________________________32.在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只烧杯，并调节平衡，在烧杯中分别注入等质量等质量浓度的稀H2SO4，再在甲烧杯中放入m克锌，在乙烧杯中放人m克铁。
(1）若反应后两个烧杯中的金属完全溶解，则天平指针_____________(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_______________________________________________________________(2)两烧杯中两种金属都有剩余，则天平指针____________________________，理由是_________________________________________________________________(3)若两烧杯中一种金属有剩余，一种金属完全溶解，则剩余的金属是________________。
33. m克两价金属与足量的稀硫酸完全反应，产生n克H2，该金属的相对原子质量为______。
34．向铁粉和氧化铜的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤、除去不溶物。
再向滤液中插入一根铁丝，又放出气泡，则滤出的不溶物中含有；滤液中一定含有和水，可能含有。
35.把锌片分别插入一定浓度足量的FeSO4、CuCl2、AgNO3三种W溶液中，假设单位时间内消耗的质量相等，而剩余的锌片质量加附着金属的质量如右图所示：则A表示插入溶液，B表示插入溶液，C表示插入溶液。
反应时间36．X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是（用X、Y、Z表示）（2）若X 是Hg ，则Y 是 （3）写出Z 和Y 的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 （Y 、Z 的元素符号表示）。
37．将A 、B 、C 三种金属分别放置于盐酸中，只有B 溶解；再将A 放置于C 的硝酸盐溶液中，A 表面有C 析出。
则A 、B 、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________38．镁、铁、铜三种金属加入适量稀硫酸中，待不再放出气体时过滤；滤纸上有(填化学式，下同)________。
再往滤液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，滤纸上有________，滤液中的溶质是________________。
三、实验题39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反 应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验.[实验步骤]：1.A 、B 、C 三支试管，分别加入2mL 浓度相同的盐酸溶液,②分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe ，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.[实验预测与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：__________________(2)气球膨胀速度最快的是_______________________(填试管编号)(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________ _(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________________________40. 我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）滤液A 和滤液B 含有相同的溶质是 。