泰安市二〇一六年初中学生学业考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至3页，第II卷4至10 页。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生仔细阅读答题卡上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在我们的日常生活中涉及到许多变化。
下列变化中不包含化学变化的是A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰做制冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A ．纯碱 Na 2CO 3 碱 制玻璃B ．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C ．食盐 NaCl 盐 除铁锈D ．火碱 NaOH碱 制造橡胶3．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是① ② ③ ④A ．①③是不同种元素B ． ②表示的元素在化合物中通常显+1价C ．②③的化学性质相似D ． ①④表示的是离子4．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络。
关于该图说法正确的是A ．S 、P 在氧气中燃烧均会产生大量白烟B ．I 、II两类反应氧能支持燃使其他物质缓慢均体现了氧气的可燃性C．Fe在I、II两类反应中的产物不相同 D．I类反应放出热量，II类反应吸收热量5.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成分子在不断运动着B端午时节粽飘香C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大碘分子间的间隔变大D固体碘受热升华6．下列关于空气和水的说法不正确的是A.造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等B.空气的主要成分是氮气和氧气C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源7．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4B．该反应不属于置换反应C ．W 物质中碳元素的质量分数为75%D ．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变9．下列化学实验中能达到预期实验结果的是A ．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为%B ．用pH 试纸测定某未知溶液的pH 为C ．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液D ．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g 水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%10.下图所示的实验操作中，正确的是A ．制备和检验氢气的可燃性B ．向试管中倾倒液体试剂C ．蒸发食盐水 D ．测定溶液的pH11.某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A ．Cu ――→稀盐酸CuCl 2――→NaOH 溶液Cu(OH)2B ．H 2O ――→通电O 2――→Mg MgOC ．CaCO 3――→高温CaO ――→H 2O Ca(OH)2――→Na 2CO 3NaOH 溶液D ．MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→Na Mg 12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是A ．t 1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙＞甲B ．t 2℃时，20g 丙溶解于50g 水中能形成70g 溶液C ．分别将三种物质的饱和溶液从t 3℃降温至t 2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙D ．若要将组成在N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法13.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是A ．H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 CaCl 2B ．HCl NaOH CuSO 4 MgSO 4C ．Na 2CO 3 K 2SO 4 BaCl 2 HClD ．NaNO 3 HCl CaCl 2 KOH14．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A ．图1：收集氧气时，氧气的验满B ．图2：比较镁与铁的金属活动性C ．图3：验证白磷的着火点低于红磷D ．图4：验证生石灰与水反应放热15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A ．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物B ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C ．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D ．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属图 1 图 2 图 3 稀H SO带火星16．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是物质杂质所用试剂和操作方法A Na2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤B H2HCl 通过足量的NaOH溶液、浓硫酸C NaCl固体细沙加入足量的水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥17．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl18．能反映相关实验过程中量的变化的图象是A B C DA．用一氧化碳还原氧化铁B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应C．镁在氧气中燃烧D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解19．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W反应前的质10m87量（g）反应后的质233025量（g）A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱学科王B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32 D．参加反应的X与Y的质量比为1︰420．下列知识整理的内容中，有错误的一组是第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括6小题，共30分）21.（4分）某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：（填序号）；A.离子B.分子C.元素 D.单质（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）；（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式；（4）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克。
假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐克（保留到小数点后一位）。
22．（5分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：（1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（至少答两点）；（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是；A .陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D．铜质水龙头（4）（4）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为；（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。
则滤液中一定不含有的物质是。
23．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，下图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。
请根据下图，回答问题。
（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象。
24．（5分）我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。
原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏CaSO4•2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。
二氧化碳酸（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式，工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的不同进行分离的；（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。
化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。
则下列说法正确的是A．吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B．制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C．氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D．氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂（4）生产流程中生成的可循环利用，节约成本。
25．（5分）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O。
如右图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。