2019-2020年高一化学第二节离子反应（第三课时）教案教学目标概览（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书] H＋——强酸OH－——可溶性强碱酸根离子——钾、钠、铵盐金属阳离子——强酸盐[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2H＋＋S2－＝H2S↑（2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓（4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？[板书]七、关于离子大量共存问题：[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。

反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2+、Cl-B HS-、Na+、OH-．K+C K+、MnO4－、Cl－、H+D H+、Cl-、Na+、SO32-E K+、S2－、Cl－、Na+F K+、SO42-、SO32-、H+、[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。

如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。

如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。

如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。

如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。

如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CA．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+[布置作业] P19习题五、六2019-2020年高一化学第二节离子反应（第二课时）教案教学目标概览（一）知识目标1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。

（二）能力目标1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学难点：：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2⑿石墨（1）属于强电解质的是。

（2）属于弱电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。

答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。

[板书]四、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[实验] 请四位同学分别做实验：①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问] ①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。

层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）[板书] 2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

我们如何书写这些离子方程式呢？[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。

Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3、离子反应方程式的意义：①揭示离子反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。

Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。

[设问] HCO3— +OH— = CO32— +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。

[练习] 写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。

[布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、。