北京化工大学Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》(bi-lingual course)C H M 2 1 7 0 TCourse code课程代码Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分)Score(得分)一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。

不必写在答题纸上。

）（本大题共10小题，每题1分，共10分）（ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有关，因此化学反应热是状态函数。

（ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。

（ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反应温度总有利于反应的正向进行。

（ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。

（ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。

（ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。

（ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。

（ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。

8（ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于36＝2.83。

因此此配合物中未成对电子数为2。

（ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF232的溶解度一定比CaCO的溶解度小。

3二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。

）（本大题共20题，每题1.5分，共30分）（ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1，则12Sn(s) + Cl2(g)→12(g) 的△r HSnCl为:4A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1；C．154.4 kJ·mol-1-1；D．-154.4 kJ·mol。

（ ）2．下列叙述中错误的是。

A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡；B．配离子在溶液中的行为像弱电解质；C．对同一配离子而言K·K = 1；D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。

（ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H432O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。

A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。

，最适合溶解CuS的溶液是：（ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。

3（ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。

A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。

222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2-A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+、Cr；C．S2-3+2+、Fe；D．Sn、Fe3+。

2-（ ）7．按照分子轨道理论，N中电子占有的能量最高的轨道是.。

2A．σ2p； B．σ2p*； C．；π2p D．π2p*。

（ ）8．下列物质中熔点最高的是.。

A．SiO；B．SO；C．NaCl；D．SiCl。

224（ ）9．已知氯元素在碱性介质中的标准电极电势图如下：E ClO3- ClO2- ClO- Cl2Cl1.360.39-0.350.590.89问能够发生歧化反应的物种是。

A．只有Cl；B．只有ClO-；2C．Cl2和ClO2；D．Cl2、ClO--和ClO。

2（ ）10．有一未知酸性溶液，下面四个分析报告中，那一个是合理的A．K+--2-2+、BO2、MnO4、CrO4；B．Fe、Mn2+2--、SO、Cl；43+3+--2-2+--C． Fe、Ni、Br、Cl；D．Cr O、Ba、NO、Br。

273（ ）11．当某基态原子的最外层电子为第六电子层中只有二个电子，则该原子的可能是。

A．一定是Sr；B．一定是Ba；C．可能是Pb；D．B或C。

（ ）12．已知[Co(NH3)]3+6的μ = 0 B.M.，则下列关于Co(III)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是。

A．sp3d2杂化，正八面体；B．d2sp3杂化，正八面体；C．sp3d2杂化，三方棱柱体；D．d2sp3杂化，四方锥。

（ ）13．在恒压反应PCl(g)+Cl(g)⇔PCl325(g)达平衡时，降低总压。

则此时化学平衡移动的方向为？A．正方向；B．逆方向；C．平衡不移动；D．条件不充分无法判定（ ）14．在分子B H中，含有哪些化学键：26A．大π键B．p-dπ键；C．氢桥键；D．只有σ键。

（ ）15．已知K+-晶的离子半径为133pm，ClO的离子半径为230pm，则KClO44体的类型为下列那一种？A．氯化钠型；B．硫化锌型； C．氯化铯型；D．金红石型。

（ ）16．下列相同浓度各含氧酸中，酸性最强的为：A．H3424423 AsO；B．H SeO；C．HBrO；D．H SiO。

+（ ）17．已知E(Ag/Ag)=0.799V。

某原电池的两个半电池都由AgNO 3溶液和银丝所组成，在一半电池中c(Ag+)=1.0mol·L-1，而另一半电池中c(Ag+)=0.10mol·L-1，将二者连通后，则此原电池的电动势为:A．0.00V；B．0.059V；C．0.799V；D．0.858V。

（ ）18．某弱酸HA 的K= 2.0 ×10-5，若需配制pH = 5.00 的缓冲溶液，与100 mL 1.00mol·L-1 NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为。

A．200 mL；B．50 mL；C．100 mL；D．150 mL。

（ ）19．下列各元素的基态阳离子的核外电子排布式错误的是：2+602+52A．Fe：[Ar]3d4s；B．Co：[Ar]3d4s；+100C．Cu：[Ar]3d4s；D．Mn2+:[Ar]3d54S0。

（ ）20．下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是。

A．分裂能小于电子成对能时，易形成高自旋配合物；B．晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在；C．晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；D．八面体场中，中心离子的分裂能△0=10D q，所以八面体配合物的分裂能都相等。

三、Please fill in the blank with correct words, symbol or data according to the requirements (10 questions, 2 score/question, 20 score in total)1．[Ni(NH)34][SiF6]中文名称为____________________；三氯化四氨·二水合钴(Ⅲ)的化学式为______________________。

2．E (Co 3＋2＋ / Co )_____（please select one from the three options: (a) >, (b) =, and (c)<）; E (Cl 2 / Cl - )，Co 3+ and Cl -_______（please select one from the two options: (a) can, (b)can not ）exist concurrently in a solution.3．If you know K( Ca(OH)) = 5.5 × 10-62， the calculate pH of saturated solution of Ca(OH)-1__________ ，the solubility of Ca(OH) is ___________ mol·L 224．In the following substances, molecules possessing π bond are _____________，molecules possessing three-electron σ bond are _________， molecules possessing electron-lacking covalent bond are _________，molecules possessing p-d π bondare ________（H ++、B H 2410、He 、H PO 、HNO 、H BO 234333，only one substance is required to fill in each blank ）.5．The essentials of a chemical reaction are _______________、 _________________、 _____________6．The three rules on the electron arrangement in molecular orbit and atomic orbit are same or different? What are the three rules (a)______ _______________、 (b)_____ ___________________、 (c) __________________________ .7．The electron arrangement configuration in the molecular orbit of B 2－ is________________________；its bond order is __________________；its stability is________ B 2（please select one from the three options: (a) >, (b) =, and (c) <）；its magnetic feature is________.8．If you know K ( H2C 2O 4 ) = 5.4 ×10-2，K ( H 2C 2O 4 ) = 5.4 ×10-5 , please calculate the c (OH - ) = ______ mol·L -1of a solution of 0.10 mol·L -1 K 2C 2O 4，pH = ______.9．Please compare the relative thermal stability of the four carboxylate CuCO , CaCO 33, Na 2-CO and MgCO in terms of polarization effect of cations on CO 2333 ______________ ____________；the order (from low to high) of melting points of Al O , AlCl 23 3 and AlF 3 _______________________________.10．The chemical reaction of the basic Zinc/Hg cell is given below ：Zn(s)＋HgO (s)+H O(l)Zn(OH)⎯→⎯(s)+Hg(l)， 22What the reaction at positive electrode is____________________________；What the reaction at negative electrode is _________________________；an electrolyte that can be used is _____________. The cell digram is ______________________________.四、Please balance the following chemical equations (5 equations, 2 points for each one, 10 points in total)1． PbCl 2＋ H O ⎯→⎯22． B 2H 6(g)＋ H O(l) ⎯→⎯23． Ni(OH)2＋ ClO - ⎯→⎯4． KMnO 4＋ H 2O 2＋ H 2SO ⎯→⎯42+ 5． Hg 2＋ I -（excess ） - ⎯→⎯五、Simple questions (two questions, 5 points for each one, 10 points in total)1．Which element has the largest second ionization energy in the second period? Please give an explanation.2. Try to design a simple method to separate and identify the ions from a solution containing Zn 2+2+ 3+，Co and Al 。