跟踪检测（四）离子反应离子方程式1．下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D A中是因CO2＋H2O H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。

2．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的是( )A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑解析：选C HCO－3在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。

BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。

CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。

3.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：选C A项正确的离子方程式为OH－＋H＋===H2O；B项正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；D项正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

4．下列过程对应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2OC ．浓盐酸与MnO 2反应制氯气： MnO 2＋4HCl===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OD ．工业冶炼Mg ：2Mg 2＋＋2O 2－=====电解2Mg ＋O 2↑解析：选B NaHSO 3溶于水呈酸性是因为HSO －3的电离程度大于水解程度，且NaHSO 3溶于水：NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，A 错误；在Na 2S 2O 3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H＋＋S 2O 2－3===SO 2↑＋S↓＋H 2O ，B 正确；浓盐酸与MnO 2反应制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，C 错误；工业冶炼Mg 是电解熔融的氯化镁：Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg ＋Cl 2↑，D错误。

5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( ) A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na ＋、OH －C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH －D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性解析：选 C Ba(OH)2与H 2SO 4、NaHSO 4溶液反应的化学方程式分别为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，Ba(OH)2＋NaHSO 4===BaSO 4↓＋H 2O ＋NaOH 。

从反应方程式可看出，滴加NaHSO 4溶液的导电能力下降得慢 ，故①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线，②代表滴加NaHSO 4溶液的变化曲线；从图像可看出，b 点为Ba(OH)2恰好完全反应的点，生成了大量的NaOH ；在c 点，对于曲线①，H 2SO 4过量，溶液显酸性，而曲线②滴入NaHSO 4溶液，生成的NaOH 没有全部反应，溶液显碱性，故c 点两溶液中OH －的量不同；a 点是Ba(OH)2与H 2SO 4恰好反应的点，d 点是NaOH 与NaHSO 4恰好反应的点，故溶液都呈中性。

6．下表中对应关系错误的是( ) ANaCl===Na ＋＋Cl －； NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －均属于电离方程式BBa 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓； HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 均可表示一类反应C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO 2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO 2的同一性质D Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； 3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OCl 2和S 在反应中既作氧化剂又作还原剂解析：选C 氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCl===Na ＋＋Cl －；一水合氨属于弱电解质，电离方程式为NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，A 正确；Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，B 正确；SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO 2使碱性酚酞溶液褪色体现其酸性，C 错误；两反应中氯、硫元素化合价既升高又降低，氯气、硫既作氧化剂又作还原剂，D 正确。

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液： Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋H 2O B ．误将洁厕灵与“84”消毒液混合： H ＋＋Cl －＋HClO===Cl 2↑＋H 2OC ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3解析：选 C Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液的离子方程式为Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2O ，故A 错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2H ＋＋Cl－＋ClO －===Cl 2↑＋H 2O ，故B 错误；向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，故D 错误。

8．(2018·江西联考)下列离子方程式错误的是( ) A ．用石墨作电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸： 3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸： [Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－4刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O解析：选C 阴极生成Cu ，阳极生成Cl 2，A 项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO 气体，B 项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH 3)2]OH ，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H＋===Ag ＋＋2NH ＋4＋H 2O ，C 项离子方程式错误；若使SO 2－4恰好沉淀，则NH 4HSO 4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项离子方程式正确。

9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NO－3＋NO↑＋H2O解析：选B 硝酸是氧化性酸，Na2SO3具有还原性，两者发生氧化还原反应，故A错误；铜和Fe3＋发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B正确；Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO2－3＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO－3，故C错误；NaOH溶液吸收NO2气体，其离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，故D错误。

10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )解析：选D A项，Cl2少量，先与I－反应，正确的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2CO2－3，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋SO2－4＋Cl－，错误；D项，1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO－2)∶n(H＋)＝2∶5，反应的离子方程式为2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确。

11．下列离子方程式书写不正确的是( )A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：选D Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，D项错误。