①上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 _________（填序号）。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为 ________。
（3） BF3 与一定量水形成 (H 2O)2· BF3 晶体 Q， Q 在一定条件下可转化为 R：
①晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉．及．．___________（填序号）。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
ZnS 晶体结构如下图
所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为 ________g·cm-3（列式并计算） ，a 位置 S2－ 离子与 b
位置 Zn 2+离子之间的距离为 _______pm （列式表示） 。
10、（ 2012 浙江自选模块 15） .《物质结构与性质》模块 (10 分 ) 5 / 13
②R 中阳离子的空间构型为 _______，阴离子的中心原子轨道采用 _______杂化。
（4）已知苯酚 (
)具有弱酸性，其 Ka=1.1 × 10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能 形 成 分 子 内 氢 键 。 据 此 判 断 ， 相 同 温 度 下 电 离 平 衡 常 数 Ka2( 水 杨 酸)_______Ka( 苯酚 )（填“ >”或“ <”），其原因是 __________ 。
i 的溶液为常见的酸， a 的一种同素异形体的晶胞如
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回答下列问题：
（ 1）图 B 对应的物质名称是
，其晶胞中的原子数为
为
。
（ 2）d 中元素的原子核外电子排布式为
。
（ 3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是
，原因是
质的分子构型为
，中心原子的杂化轨道类型为
。
，晶体类型 ，该物
(2) 基态锗 (Ge) 原子的电子排布式是
。 Ge 的最高价氯化物分子式
是
。该元素可能的性质或应用有
。
A. 是一种活泼的金属元素
B. 其电负性大于硫
4 / 13
C.其单 质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3) 关于化合物
, 下列叙述正确的有
。
A. 分子间可形成氢键
B. 分子中既有极性键又有非极性键
请回答下列问题：
⑴ M 固体的晶体类型是 ⑵ Y 基态原子的核外电子排布式是 ②。
。 ① ； G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是
⑶ L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀， 其原因是
。
⑷ R 的一种含氧酸根
RO
2－ 4
具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并
有无色气体产生，该反应的离子方程式是
（ 4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是
。
（ 5） k 的分子式为
，中心原子的杂化轨道类型为
分子（填“极性”或“非极性” ）。
，属于
5、 [ 物质结构与性质 ]
元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为
素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的
层状、骨架网状四大类结构型式。图（ b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中
Si 原子
的杂化形式为
。 Si 与 O 的原子数之比为
化学式为
。
2、 [ 化学 —— 选修 3：物质结构与性质 ] （ 15 分）
前四周期原子序数依次增大的元素 A ， B， C， D 中，
A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有
11、(2012 江苏 21)一项科学研究成果表明， 铜锰氧化物 (CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气 中的一氧化碳和甲醛 (HCHO) 。
(1) 向一定物质的量浓度的 Cu(NO 3)2 和 Mn(NO 3)2 溶液中加入 Na2CO 3 溶液， 所得沉淀经高温
灼烧，可制得 CuMn 2 O4。
4、 [ 选修 3——物质结构与性质 ]（ 20 分） （6 分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A ． CaC2
B ．N 2H4
C．Na 2S2
D． NH 4NO 3
（14 分）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略） ， a、b、 c 和 d 分别为四种短周期元素
的常见单质，其余均为它们的化合物， 图 B 所示。
。
8、 (2013 浙江自选 ,15,10 分 ) “物质结构与性质”模块 请回答下列问题 :
(1)N 、 Al 、Si 、 Zn 四种元素中 , 有一种元素的电离能数据如下
电离能 I n/kJ ·mol -1
I1
I2
I3
I4
578 1 817 2745 11578
: …… ……
则该元素是
( 填写元素符号 ) 。
C.分子中有 7 个 σ 键和 1 个 π 键
D.该分子在水中的溶解度大于 2- 丁烯
(4)NaF 的熔点 答案 (1)Al
B 的熔点 ( 填 >、=或 <), 其原因是 (2)1s 22s22p6 3s23p6 3d104s24p2 GeCl4 C、 D
(3)B 、 D (4)> 两者均为离子化合物 , 且阴阳离子电荷数均为
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
。
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(2) 利用“卤化硼法”可合成含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则
每个晶胞中含有 B 原子的个数为
，该功能陶瓷的化学式为
。
（3） BCl 3 和 NCl 3 中心原子的杂化方式分别为
和
。第一电离能介于 B 、N
相结合，
其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献
个原子。
（ 4）单质硅可通过甲硅烷（ SiH 4）分解反应来制备。工业上采用 氨介质中反应制得 SiH 4，该反应的化学方程式为
Mg 2Si 和 NH 4CI 在液 。
（ 5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 键能 /(kJ/mol -1)
既含离子键又含共价键的化合物是
⑤
，
C．乙醇与丙酮混溶 σ键和 π键的分子是
，
⑦
。
A ． N2 B． CO2 C．CH 2Cl 2 D ． C2H 4 E． C2H6 F． CaCl 2 G．NH 4Cl （5）用 “＞” ＜“ ” ＝“” 填空：
第一电离能的大小： Mg ⑧ Al ；熔点的高低： KCl ⑨ Mg 。
（1）可正确表示原子轨道的是：
①。
A ． 2s
B ． 2d
C． 3p
（2）写出基态镓（ Ga）原子的电子排布式：
②
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是
③
D ．3f 。 。
A ．干冰熔化 O
B．乙酸汽化
D． H C N(CH 3)2溶于水
E．碘溶于四氯化碳
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是
④
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（3） A 、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 _________； D 的配位数为 _______ ； ②列式计算该晶体的密度 _______g·cm-3。
（4） A－、B +和 C3+三种离子组成的化合物 B 3CA 6，其中化学键的类型有 _____；该化合物中 存在一个复杂离子，该离子的化学式为 _______，配位体是 ____。
_______， K2 为 1.2
① H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因： ____________________ ； ② H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因： ______________________________ ；
⑹ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方
。
（4） Y 与 Z 可形成 YZ 2－
① YZ 2－的空间构型为
(用文字描述 )。
②写出一种与
YZ
2 4
－互为等电子体的分子的化学式：
。
（5） X 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [X(NH 3)4]Cl 2， 1mol 该配合物中含有 σ键的数目
为。
6、【化学 -物质结构与性质】 卤族元素包括 F、Cl 、 Br 等。
。
(3) 向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 [Cu(OH) 4] 2－。不考虑空间构型，
－的结构可用示意图表示为
。
[Cu(OH) 4]2
12、 (2012 山东 32)[ 化学一物质结构与性质 ] 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1) 下列关于金属及金属键的说法正确的是 _。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
之间的第二周期元素有
种。
（4）若 BCl 3 与 XYn 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供
孤对电子的原子是
。
7、 X 、 Y 、 Z 、 R 为前四周期元素且原子序数依次增大。 X 的单质与氢气可以化合生成气 体 G，其水溶液 pH>7;Y 单质是一种黄色晶体； R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子 数的 3 倍。 Y 、 Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO 3 溶液反应可生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M 。
（1） X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在 1 个晶胞中， X 离子的数目为