《物质结构与性质》高考模拟题1、（2011·福建福州3月）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；(3) B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请书写第⑤反应的离子方程式：。
【答案】（1）Cl（2分）Cu（2分）（2）HCl（2分）（3）SP2（2分）（4）①②③（2分）（5）[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O（3分）2、（2011·宝鸡市高三质检）已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：①B元素为____________②F原子核外的价电子排布为____________.(2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.（3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键.(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.(5) DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形.(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.(7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______(写元索符号）（其中分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).电离能I, I2 I3 U I5 h I7(KJ.mol-1) 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8【答案】（1）①O ②3d104S2(2) ①p ②s(3) 非极性 3 2（4）原子sp3 1:2(5) 2 V(6) Cu2O(7) P3、（2011·东北三省四市教研协作体等值诊断）Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>Ga D．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
【答案】（1）BC （2分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）（3）三角锥．（2分）sp2 （2分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）（5）离子键，（1分）配位键（1分）4、（2011·河南周口高三一检）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为。
【答案】（1）sp3，平面三角型（各2分）（2）高，（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）Na＜Al＜Si＜N（2分）[来源:]（4）Cu3 N （2分）（5）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）AlN（各2分）5、(2011·四川宜宾高中高三一诊)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：元素代号I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。
【答案】（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）（4）Na3AlF6 （2分）Al（1分）6（1分）（5）①R （1分）U （1分）②P （1分）平面正三角形（1分）sp2 （1分）6、（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（填标号）。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为 。
（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C —O —CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是 。
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（4）CO 与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个π键。
右表为CO 和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO 比N2活泼的原因是【答案】（1）B 、D （2分）（2）sp2 1.5mol （或1.5NA 、9.03×1023等其他合理答案）（各2分，共4分） （3）①乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2分）②Cu 失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar] 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu 第二电离能相对较大（2分）（4）2（1分） CO 中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO 的第一个键容易断裂（2分） 7、（2011·河南省郑州市高三二检）已知A 、B 、C 、D 、E 都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。
B 、C 、D 同周期，A 、D 同主族，B 、C 、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E 元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E 的原子序数比D 大4。
(1)B 、C 的第一电离能较大的是______________(填元素符号）。
(2)A 的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
(3) A 和D 的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。
(4)仅由A 与B 元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式） (5)E 的核外电子排布式是______________。
(6)B 的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C 单质反应的化学方程式是______________.(7)E 单质在A 单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
【答案】（1）Al (2分)（2）V 型或折线型 (1分) sp3 (1分)（3）H2O (1分) 水分子之间可以形成氢键，而H2S 分子之间不能形成氢键。
(2分) （4）Na2O2 (2分)（5）1S22S22P63S23P64S2 (2分)电离能／kJ·mol －1 I1I2 铜746 1958 锌 906 1733（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2↑或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ (2分)（7）CaO2 (2分)8、（2011·东北三校第一次联考）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。