鲁教版化学九年第四单元《燃烧与燃料》教案
第一节燃烧与灭火
一、灭火的原理
1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法：（1）隔绝氧气
（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）
（3）移走可燃物
3、燃烧的条件物质具有可燃性
可燃物与氧气接触
温度达到可燃物的着火点
二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧
（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水
（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水
（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少
（4）点燃
乙炔 + 氧气二氧化碳+水
C2H2O2CO 2H 2O
2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
（1）一氧化碳的产生
点燃点燃高温
C+O 2 ===CO 2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O 2 ===2CO ( 碳不充分燃烧 ) C+CO 2====2CO （2）中毒的原因
一氧化碳吸入体内，便与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
（3）预防：保持良好的通风和排气通道
三、爆炸是如何发生的
1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨
胀。
2、分类物理爆炸：气球爆炸
化学爆炸：火药爆炸
3、易燃易爆物及图标（自学）
第二节化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒定律的微观解释
一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也
不变）
二、如何表示化学反应1、化学方程式
（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（ 2）意义：①表
示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量
比
点燃 2H2+O 2 ===2H 2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下生水
② 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 36 份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为 4︰ 32︰ 36
（3）书写化学方程式遵守的原则①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律
（4）书写化学方程式遵守的步骤
例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO 3KCl+O 2
②配：方法：最小公倍数法
原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3× 2=62KClO32KCl+ 3O2
③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”
MNO 2
2KClO3△2KCl+ 3O2↑
④等：
MNO 2
2KClO3△2KCl+ 3O2↑
第三节化石燃料及其利用
一、化石燃料的燃烧
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
二、化石燃料的综合利用
知识
要点归纳能源利用说明成分或概念
点
将煤隔绝空气加
分解的产物有
复杂的混合物，主要含碳元热分解成许多产
煤焦炭、煤焦油
素物，属于化学变
化石和煤气
化
燃料
利用石油中各成
产品为汽油、石油混合物，主要含碳、氢元素分沸点不同来分
煤油等
离，属于物理变
化
天然
沼气
主要由碳氢元素组成
气
燃料充分燃烧的条
的充件：有适当过量节约能源，减少对环境污染
的空气；有足够
分燃
烧大的接触面积
三、两种绿色能源：沼气、乙醇
1、沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小, 极难溶于水。
化学性质 :可燃性CH 4+2O 点燃
CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
2、乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质 :可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃
2CO+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3）促进农
业发展 4 ）乙醇可以再生
第三节大自然中的二氧化碳
一、二氧化碳的循环（自学）
1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？
答：冬季二氧化碳含量高。
冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。
2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？
答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼
吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用
3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷
二、二氧化碳的制取和性质
1、反应原理CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
2、实验装置
3、实验步骤
（1）连接仪器（ 2）检查装置的气密性（ 3）装入药品
（4）收集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大
（验满：将燃着的木条放在集口，木条熄灭）
（5）验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
4、二氧化碳的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。
固态的二氧化碳叫干冰
5、二氧化碳的化学性质
（1）既不燃烧，也不支持燃烧（化学性质用于灭火
密度比空气大（物理性质）
二氧化碳加热
（2）紫色石蕊红色紫色
①②
① CO2+H 2O==H 2CO3（碳酸使紫色石蕊变红）
②H 2CO3 === H 2O+CO 2↑（碳酸不稳定 ,易分解）
（3）二氧化碳与石灰水的反应Ca(OH) 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O（检验 CO2）。