mCuSO 4
160
m m m 1
( CuSO 4
x CuSO 4·xH 2O
) CuSO 4
160
18
m m ( ) CuSO4·xH 2O
CuSO 4
x
18
mCuSO 4
160
mm m ( ) CuHSO24O·xH 2O
CuSO 4
18 18
二、实验方案
实验准备 研磨 在研钵中用研棒将硫酸铜晶体研碎
实验仪器
研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、泥三角、 药匙、酒精灯、玻璃棒、干燥器、三脚 架（铁架台）
结晶水的质量（m1—m2）
质量(g)
第一次
第二次
44．520 44．670
47．020 46．070
48．358 47．004
2.500
3.688
1.550
2.334
0.950
1.354
用表格数据计算X值；第一次： 5.45 ，第二次： 5.16 ，平均值： 5.31
实验误差=
= 6.1%
药品：硫酸铜晶体（CuSO4·X H2O）
以下说法是正确还是错误 1、加热时不断用玻璃棒搅拌。正确
2、加热时晶体溅出坩埚，再加一些胆矾。错误 3、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程
重复2次。错误 4、某学生因实验误差太大，实验报告中参考
了邻座同学的数据。错误
1、测定结晶水合物中结晶水时，不
需要用的仪器是（ A ）
A、烧杯
B、坩埚
C、酒精灯 D、电子天平
（1）称量： 准确称量一干燥洁净的坩锅质量（m0） （2）称量：准确称量坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）
（3）加热：加热坩埚 （边加热边搅拌） 至蓝色晶体全部变为ห้องสมุดไป่ตู้色粉末
（4）称量：在干燥器中冷却后，准确称量坩埚+无水 硫酸铜的质量
（5）恒重操作： 再加热，再冷却，再称重，
直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，
（6）计算：
称量坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）
x m1 m2 160 m2 m0 18
1、研磨 在 研钵 中将硫酸铜晶体研碎。
2、称量 准确称量坩埚的质量m0, 用 坩埚 在电子天平上准确称量2.000g的硫酸铜晶体，
记下坩埚和硫酸铜晶体的总重量m1。 3、加热 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的
泥三角上，用酒精灯慢慢加热，同时用 玻璃棒 轻轻
搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体变成白色粉
末，且不再有水蒸气逸出。 4、冷却 将坩埚放在干燥器里冷却。
5、称量 将坩埚放在电子天平上称量，记下坩埚和无
6、水恒硫重酸操铜作的重总复质加量热m、2。冷却、称量 连续两次称量质
量相差不超过 0.001g 。
§10.2结晶水合物中结晶水含量的测定
2018年11月 民本中学 张萍
一、结晶水含量测定的原理

硫酸铜晶体
无水硫酸铜
引入
CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
加热晶体至晶体
3.2/160 完（全5失-去3结.晶2）水，/18 固体前后质量差 就是结晶水的质 量 。
一、结晶水含量测定的原理 CuSO4·xH 2O △CuSO4 xH 2O
2、在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，判断胆 矾加热完全失去结晶水的依据是（ C ） A、加热时无蒸汽逸出 B、胆矾晶体由蓝变白 C、固体质量不再减小 D、固体质量不断减小
3、下列关于硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作 要求，错误的是（ D ） A、硫酸铜晶体要慢慢加热 B、加热后的无水硫酸铜要在干燥器中冷却 C、需要进行恒重操作 D、恒重操作后无需另取晶体再做一次测定
4、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，下列实验操 作可能引起测定结果偏高的是（ A ） A、灼烧晶体，有少量晶体飞溅 B、坩埚里有少量受热不分解的杂质 C、两次加热前后固体的质量差大于0.001g即停 止加热 D、加热胆矾晶体后，无水硫酸铜在潮湿的空气 中冷却
思考下列情况对硫酸铜结晶水含量测定实 验结果的影响 1、加热时有晶体溅出 偏大 2、加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全 部结晶水 偏小 3、失去结晶水后未放入干燥器中冷却 偏小 4、取用的样品中混有前面同学操作后的 无水硫酸铜 偏小
m m ( ) CuSO4·xH 2O
CuSO 4
x
18
mCuSO 4
160
作业:校本作业p15-16
实验数据的记录和处理
x m1 m2 160 m2 m0 18
名称
瓷坩锅质量（m0） 瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1） 瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）
硫酸铜晶体的质量（m1—m0） 无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）