人教版高中化学选修4期末试题及答案
高中化学选修4（人教版）期末试卷
可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28 S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108
第一部分选择题（共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）
1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。
若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是()
A．１B．８C．13D．14
2．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出 1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为()
A．560mL B．1120mL C．0.1g D．0.2g
3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是() A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.06mol/L D．0.12mol/L
4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（)
A．C(H+)=1×10-5mol/L
B．pH=8的溶液
C．稀释1mL，1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。
D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。
如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是() A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L
6．因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是() A．电解氯化铜溶液时的阴极
B．铜铁原电池的负极（硫酸溶液为电解质）
C．电解食盐水时的阴极
D．铁片上镀锌时的阴极
7．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是() A．KHS B．HNO3C．NaF D．Ｈ2PO4
8．下列溶液中，含离子数目最多的是()
A．30mL0.lmol／Ｌ的AlCl3B．10mL0.2mol／Ｌ的CaCl2
C．30mL0.2mol／Ｌ的CH3COOH D．40mL冰醋酸
9．现有0.01mol／Ｌ的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤Ｈ2SO4按pH由小到大的顺序排列的是()
A．⑤③①②④B．③⑤①②④
C．⑤②③①④D．④②①③⑤
10．在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是()
A．加入的一元酸HA过量B．生成的盐RA不能发生水解
C．加入的酸与碱的物质的量相等D．反应后溶液中C(A-)=C(R+) 11．下列溶液肯定呈酸性的是（)
A．含有H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液
C．C(OH-)＜C(H+)的溶液D．pH小于7的溶液
12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①
13．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
14．用铂电极分别电解下列各盐的水溶液，当消耗相同电量时，在阴极上析
出的金属质量最大且溶液pH减小的是()
A．CuCl2B．KCl
C．CuSO4D．Al(NO3)3
15．在盐类发生水解的过程中正确的说法是（)
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．
C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生
16．把两片铂片插入200g10％CuSO4溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是() A．92.37％B．9.2％
C．50％D．25％
17．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶
液中（)
A．pH＝７B．pH≥７
C．pH≤７D．C(H+)·C(OH-)=10-14
第二部分非选择题（共49分）
二、填空题：(共36分)
18．pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。
溶液的______性越强，pH
越大；溶液的______性越强，pH越小。
溶液中H+或OH-离子浓度______1mol/L 时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用______表示。
测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用______混合溶液浸制而成。
若精确测定溶液pH，则应用______。
19．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为______；若加水稀释到10000L时，溶液
pH______。