灌南高级中学2007—2008学年第二学期高二期中考试化学试卷考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的数据：H —1 O —16 Na —23 Fe —56 S —32 Ag —108一、选择题（本小题包括8小题，每小题3分，共24分，每题只有一个正确选项）1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B ．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C ．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D ．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气2．下列描述中，不符合生产实际的是 （ ）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极3. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 的关系为 ( )A ．A ＞B B ．A ＝10－4BC ．B ＝10－4AD ．A ＝B4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A ．NH 4＋ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O ＋B ．HCO 3－ ＋ H 2O H 3O ＋ ＋ CO 32－C ．HS －＋H ＋═ H 2SD ．Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO5. 25℃时,由水电离出c(H ＋)＝1×10－9 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A ．Al 3＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －B ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－C ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42＿D ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 42－6. 已知一种[H +]=1×10-3mol/L 的酸和一种[OH -]=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是： （ ）A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐7、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH)2，此电池放电时负极上发生反应的物质是A 、AgB 、Zn(OH)2C 、Ag 2OD 、Zn8. 对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X -的物质的量浓度之间的关系类似于c(H +)×c(OH -) = K w , 存在等式c(M +)×c(X -) = K sp 。

现将足量AgCl 的分别放入下列物质中，AgCl的溶解度大小的排列顺序是 放电 充电○120ml 0.01mol/L KCl溶液○230ml 0.02mol/L CaCl2溶液○340ml 0.03mol/L HCl溶液○410ml蒸馏水○550ml 0.05mol/L AgNO3溶液A. ○1>○2>○3>○4>○5B. ○4>○1>○3>○2>○5C. ○5>○4>○2>○1>○3D. ○4>○3>○5>○2>○1二、选择题（本小题包括6小题，每小题4分，共24分，每题有一个或两个正确选项）9. 甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是 ( )A．1 mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1 mol·L－1甲酸与10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱10．某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液( ) B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液后再充分灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是A、硫酸镁B、小苏打C、氯化铁D、亚硫酸钠12. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COO H溶液混合，不可能出现的结果是A. pH>7, 且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B. pH>7, 且c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO-)+ c(OH-)C. pH<7, 且c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)>c(OH-)D. pH=7, 且c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+) = c(OH-)13．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+), 以下关于pD的叙述正确的是（）A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其中pD=1（体积变化忽略不记）14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阳极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、（本题包括3小题，共22分）15．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。

请改正以上操作中出现的四处错误分别为。

(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液待测定。

该项实验操作的主要仪器有。

用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。

(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视16、配制FeCl2溶液时，即要加，其作用是；又要加，其作用17、把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）四、（本题包括2小题，共14分）18．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)请填写下列空白(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_______________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_____________(填序号)(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)(3)若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是____________(填化学式)19．分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）铁棒上的电极反应式为：（2）碳棒上的电极反应式为：（3）溶液中发生反应的化学方程式：五、（本题包括1小题，共13分）。

20．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，只在．．cd两极上共收集到336mL（标准状态）气体。

回答：（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是________，其质量为___________。

C电极上的方程式（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶____∶____。

（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。

下同）_______，AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______。

六、（本题包括2小题，共23分）21．在0.5 mol/L的Na H S O3溶液中滴入石蕊溶液,溶液变红.试回答有关问题:(1)该溶液中H S O3 离子的电离程度 (填大于,小于或等于) H S O3 离子的水解程度.溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 .(2)在Na2S O3溶液中滴入酚酞, 溶液变红,若在溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 .其原因(以离子方程式和简要文字说明): .(3)在100 mL 含等物质的量NaBr和Na H S O3的溶液中通入0.01 molCl2 ，有1/2的Br-变为Br2（以知Br2能氧化Na H S O3）。

原溶液中NaBr和Na H S O3的浓度都等于。

22．与c(H+) × c(OH-)= K w类似，FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2＋+ S 2－, 并且有c(Fe 2＋)×c(S 2－) = K sp，常温下K sp = 8.1×10-17。

（1）理论上FeS的溶解度为。

（2）又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S 2－)存在以下限量关系：c(S 2－)×[c(H+)]2 = 1.0×10-22，为了使溶液中c(Fe 2＋)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为。