镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。

2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。

3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。

4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。

第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。

2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

二、氧化铝（Al 2O 3）1.氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。

（红宝石、蓝宝石的主要成分） （2）化学性质：① 不与水反应② 和碱反应： Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH - =2AlO - + H 2O（Al 2O 3表现了酸性氧化物的性质）③和酸反应： Al 2O 3 +3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2OAl 2O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O （Al 2O 3表现了碱性氧化物的性质）两性氧化物:既可以跟强酸，又可以跟强碱反应，生成盐和水的氧化物。

13+点燃高温2.主要用途：①作耐火材料：制耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。

②冶炼铝的原料。

③耐磨材料。

三、氢氧化铝：Al(OH)31.氢氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。

（2）化学性质：①不与水反应②和碱反应：Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O③和酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱（强碱）反应生成盐和水的氢氧化物。

2.实验室制氢氧化铝的方法：(1).利用AlCl3等可溶性铝盐与氨水等弱碱反应制取；AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl(2).利用NaAlO2等偏铝酸盐与碳酸等弱酸反应制取NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3 ↓(3).氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液？（X）AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaClAl(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O3.主要用途（1）净水剂明矾的净水原理：KAl(SO4)2==K+ + Al3+ +2SO42-Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+Al(OH)3(胶体) 具有吸附能力,使水中的悬浮物凝聚沉降.(2)医学上-----中和胃酸（斯达舒、胃舒平）四、偏铝酸钠(NaAlO2)(1) NaAlO2通入CO2气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3(2) NaAlO2与HCl反应NaAlO2 +H2O+HCl= Al（OH）3↓+NaClNaAlO2 +4HCl= AlCl3+ 2H2O+ NaCl五、铝三角（见右图）六、相互滴定（补充知识：涉及滴定图像的运用）熟练掌握前提：熟悉铝三角反应方程式及各物质比例1往AlCl 3中滴加NaOH 的图像 2往NaOH 中滴加AlCl 3的图像Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al 3+ + 4OH — == AlO2—+ 2H 2OAl(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2OAl 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失。

先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。

3、向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量Al 3++ 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。

4、 向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaAlO 2溶液至过量Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓ 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。

5 、向NaAlO 2溶液中逐滴滴加AlCl 3溶液至过量Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓ 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。

6、 向NaAlO 2溶液中逐滴滴加HCl 溶液至过量AlO 2—+ H ++ H 2O == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H +== Al 3++ 3H 2O 产生白色沉淀，继续滴加，沉淀消失 7、向HCl 溶液中逐滴滴加NaAlO 2溶液至过量AlO 2—+ 4H +== Al 3++ 2H 2O Al 3++ 3AlO 2—+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓V NaOH 溶液m沉淀1m沉淀V AlCl 3溶液 2先无白色沉淀，后产生白色沉淀，继续滴加，沉淀不变化。

8 、向NaAlO 2溶液中逐滴滴加二氧化碳气体至过量 第一步：2AlO 2—+ CO 2 + 3H 2O == 2Al(OH)3↓+ CO 32—第二步：CO 32—+ CO 2 + H 2O == 2HCO 3—现象：产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀不消失。

第二部分：铁及其化合物 一、铁1、物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。

密度7.83g/cm 3，是电和热的良导体。

但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

2、化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe 3O 4），赤铁矿(Fe 2O 3)，黄铁矿（FeS 2）等。

①与非金属单质反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 4(Fe 2O 3·FeO),2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 2Fe + 3Br 22FeBr 3Fe + I 2FeI 2 Fe + SFeS 。

②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4H 2↑。

③与酸反应：非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。

④与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2等。

二、铁的氧化物点燃点燃△△△高温三、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。

反应式：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。

因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。

2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

思考：氢氧化亚铁和氢氧化铁应该如何制取？（请写出化学方程式）四、Fe 2+、Fe 3+的检验：离子Fe 2+Fe 3+常见方法①滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。

①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN 溶液，有血红色溶液出现。

五、铁三角：①：Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等； Fe + I 2FeI 2 Fe + SFeS②：用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液。

CO+FeO==Fe+CO 2 Mg +FeSO 4 ==Fe + MgSO 4③：铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、浓HNO 3等。

2Fe +3Cl 2 == 2FeCl 3 ④：用还原剂如H 2 、CO 等还原Fe 2O 3或用足量Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 3+的盐溶液。

CO+ Fe 2O 3==Fe+CO 2 ⑤: Fe 2+遇强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等。

FeCl 2+2Cl 2== 2FeCl 3⑥:Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等。

Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2△△△FeFe 2+Fe 3+1、物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3，是轻金属，硬度小。