天一大联考 2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学（附答案）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔杷答題卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选条其他答案标号。
回答非选择題时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答題卡一并交同。
可能用到的相对及子质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201一、选择题:本题共16小题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考生都必须作答； 13-16题为选做题,考生根据要求作答。
每小题所铪的四个选项中，只有一项符台题目要求。
每小题3 分，共48分。
1.一种“将阳光和水转化为氢燃料”的新技术原理如下图所示。
下列说法正确的是A.氢能是二次能源B.图中能量转化方式只有一种C.水分解为氢气和氧气的同时放出能量D.装置工作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常用试剂。
下列有关0.1 mol•L-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10℃时c(S2-)比25℃时小B.加水稀释，溶液pH不断增大C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S)D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-)3. C3H6(丙烯)是液化石油气的主要成分之一。
25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，生成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。
下列热化学方程式正确的是4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁片中铁比镀锡铁片中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表面键金时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进行反应c(s) +NH3(g)=HCN(g) +H2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化而变化C.气体的密度不再随时间变化而变化D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数目之比为3:16.下列指定的离子方程式正确的是7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。
下列说法正确的是A.甲、乙两池盛放的溶液依次是AgNO3、CuSO4溶液B.电池工作时，K+、N03-均不发生迁移C.电池工作时，甲、乙两池中成分和浓度均始终不变D.电池工作时，电池总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag9.25 ℃时，体积均为25.0 mL、浓度均为0,1 mol•L-1的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgN03溶液滴定，滴定曲线如下图所示[已知 K sp(AgCl) =1.8 x1O 、K sp (AgBr) =5.4 x lO-13、K sp (AgI)= 8.3 x 10-17、K sp(Ag2CrO4) =9.0xl0-12、pAs= -lgC(Ag+)，Ag2CrO4呈砖红色下列说法正确的是A.AgN03溶液的浓度为0.1 mol•L-1B.①、②、③^次表示Cl-、Br-、I-的反应终点C.①、②、③中只有滴定Cl-时可用溶液作指示剂D.向饱和AgI悬浊液中加入1 mol • L-1 NaCl溶液，沉淀由黄色变为白色10.在2.5 L恒容密闭容器书分别充入H2S(g)、C02(g)各0.1 mol，在高温下发生反应:H2S(g)+C02(g)=COS(g) +H 20(g)5据图判断，下列有关说法正确的是A.由图甲可知该反应正反应的活化能为276. 5 kJ • mol -1B.由图乙可知0 一 t min 时平均速率 v( COS) =t06.0 mol •L -1•min -1C.由图丙可确定t 1min 时改变的条件一定是加入催化剂D.由图丁可确定横坐标x 可能是n(C02)/n(H 2S) 11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是12.NaOH 和Na 2S03具有很强的脱除S02的能力，失效后可通过膜电解进行再生(装置如下图所示）。
下列说法正确的是A .“CM ”为阴离子透过膜B.装置工作时，阴极室PH 减小C.阳极发生的反应为SO32-+H20-2e-=S042-+2H+D.中间室流出液的主要成分为NaHS03和H2S03以下为选做题。
请考生从A、B两钽中任选_组作答,不得交叉选择，若两组都做，则按第一组评分。
选做题 A组选修3 物质结构与性质13下列有关说法正确的是A.电负性:Si>NB.第一电离能:S>PC.熔点:NaCl>KJBrD.在水中的溶解性:CH3OCH3> C2H5OH14.下列说法正确的是A.HBrO的酸性比HBr03的强B.鉴别晶体与非晶体可用X -射线衍射实验C.钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长D.元素周期表中s 区、d区及ds区一定都是金属元素15. W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，基态W原子核外有3个来成对电子，X 是元素周期表所有元素中电负性最大的.Y与X同主族，基态1原子最外层只有〖个电子，其余各电子层（n）电子数均满足2n2个。
下列说法正确的是A. WX3分子为极性分子B. X的简单氢化物的沸点比Y的低C.晶体中金属Z的堆积模型与金属钠相同D.基态Z中占据能层能最最高的电子的电子云轮廓为哑铃形16.某配合物化学式为[RE2(Pro)6(H20)4 ] (C104)6.化学式中RE代表稀土元素Pr<镨）和Er(铒），Pw为脯氨酸(结构如右图所示)。
下列说法不正确的是A. Pro存在手性异构体B. C104-的空间几何构型为正四面体C. Pro和H20与RE3+以配位键结合D. 1个Pro分子中含有10个cr键选做题 B组选修5 有机化学基础13.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.食品保鲜膜的主要成分为聚氯乙烯B.油脂、糖类及蛋白质均属于高分子化合物C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%D.家用天然气中添加有特殊气味的物质，可促进气体完全燃烧14. 一种香豆素衍生物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.该有机物分子中冇三种含氧官能团B.能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol该有机物最多可与1 mol Br,反应D. 1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应A.m、p的一氯取代物均只有3种B. p、q中所有碳原子均位于同一平面C. m、p、q均能与Br2的CC14溶液反应D. m、n、p、q中能与酸性高锰酸钾溶液反应的只有2种16.下列实验操作及得出的结论均正确的是二、非选择题:本题共5小题，分为必做题和选做题。
其中17-19题是必做题，每个试题考生都必须作答。
20、21题是选做题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答,且与选择题部分所选一致。
不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。
17.(11分)盐酸、醋酸(pKa=-1gKa=4.75)、氨水（pKb =-1gKb=4.75)及氢氧化钠均是实验室常用试剂。
回答下列问题：（1）常温下，将下列溶液等体积混合，所得溶液的pH =7的是 (填字母)。
a. pH =3的盐酸与pH =11的氨水b. pH =3的醋酸与pH = 11的氨水c. pH =3的盐酸与pH = 11的氣氧化钠溶液d. pH =3的醋酸与pH = 11的氢氧化钠溶液（2）常温下，在两个锥形瓶中分别盛有25.00 tnLpH均为3的盐酸和醋酸，分别用0. 001 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定至终点， (填“盐酸”或“醋酸”)消耗NaOH溶液多。
（3）将50.5 mL pH=3的盐酸与49.5 mL pH = 11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为 (假设溶液总体积具有加和性）（4）用0.100 mol • L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol •L-1氯水的滴定曲线如下图所示。
①滴定可用的指示剂为 (填“甲基橙”或“酚酞”）②A点由水电离产生的c(H+)是 mol •L-1。
③B点溶液中离于浓度由大到小的顺序为。
18. (11分)Cu20是一种红棕色粉末,CuCl是一种微溶于水的白色粉末,它们都是用途非常广泛的一价铜的化合物。
回答下列问题：①阳极的电极材料是，阴极的电极反应式为。
②阳极上发生一系列连续反应.其反应机理如下：(I) (填方程式）(3)实验室可用CuSO4、NaCl及Na2S03反应制取CuCl,生成CuCl的离子方程式为。
(4)反应2CuCl(s) +Hg22+ (aq)=Hg2Cl2(S) +2Cu+(aq)达到平衡时，平衡常数 K≈。
[已知Ksp（CuCl) =1.2xlO-6、Ksp (Hg2Cl2）=1.3x10-10保留 2 位有效数字]。
19.(12分）乙撤工业是石油化工产业的核心。
回答下列问题：(1)由丙烷气裂解得到乙烯和甲烷气体的热化学方程式为。
通过煤制合成气、合成气制甲醇，再由甲醇分解可制备乙烯。
①一种生产=合成气的反应:C(s) +H20(g)—CO(g) +H2(g),该反应在高温下可自发进行，该反应的 (填字母）。
②在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中只发生反应：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H20(g)，依据表中的相关数据可确定该反应的△H 0(填“ >”“<”或“=”，下同）；容器C达到平衡时。
容器中总压强P(C)/>p(A) 2；容器A达到平衡时，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H20(g)各0.1 mol,此时v(正） v(逆）。
(3)乙醇脱水可发生如下反应：平衡常数[Kp是用平衡分压代替平衡浓度（平衡分压-总压×物隄的量分数）lnKp= log e Kp,e ≈2.718,e≈1.65]及产物选择性如下图所示：①脱水制乙烯的反应属于反应(填“吸热或“放热”)。
②读图2,乙酵脱水反应用分子筛催化剂（活化温度范围373 - 523 K)，欲制备乙烯应控制的温度为。
③图1中A点反应物及产物浓度间应满足的关系是。
选做题 A组选修3 物质结构与性质20. (8 分）已知反应 K2Cr207 + 3H2C204 +4H2S04 =K2SO4+ Cr2(S04)3 +6C02↑ +7H20。
回答下列问题：(1)基态Cr原子价电子轨道表达式（电子排布图）为；铬的第二电离能L2（Cr)比锰的及（Mn)大，其原因是。
(2)钠和钾处于同主族，但纳的熔点和沸点均比钾高，原因是。