有毒
与水 与O2 2NO + O2 = 2NO2
与O2、H2O 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
与NaOH 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气)
练习:不能将NO2和Br2蒸气区分开来的是( C )
A.水
l4
NH3 + H+== NH4+ Pt
4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O
思考:
氨水中有哪些分子和离子?
分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、H+
源于教材 实验室制氨气
1.药品：氯化铵晶体、熟石灰固体
2.原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.装置：固+固，加热型 (与O2的发生装置相同) 4.干燥: 用碱石灰 （CaO 与NaOH固体混合物）
先度化
升增性
高大减
后
弱
降
低
本内容对应的考点有： 利用元素的相似性和递变性推测不常见的如As、Sb、
最氢
高 价 氧 化
化 物 的
物稳
对定
应 水 化 物
性 减 弱
的
酸
性
减
弱
Bi等元素的性质；
练习、As为第四周期第ⅤA族元素，则As
不可能具有的性质是（ CD ）
A.砷单质通常条件下为固体；
B.砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价
B、白磷溶于CS2，而红磷不溶
C、两种单质在一定条件下可相互转化
D、红磷和白磷着火点不同，但燃烧后的产物 都为P2O5 2、下列变化中，不属于化学变化的是( BD )
A、白磷转化为红磷 B、碘受热变成紫色蒸气
C、加热氯化铵晶体过程
D、用CCl4把溴从水中萃取出来
3、某物质经分析只含有磷元素，该物质( D ) A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行 喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧 杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？
提示:氨水的溶质是氨气.
CB=
nB Vaq
小结:
喷泉实验计算问题的关键
形成溶液的体积=所消耗的气体体积
2、化学性质：
（1）与水反应： （2）与酸反应： （4）与O2反应：
Mg3N2（氧化性）
N2+O2 放电 2NO （还原性）—自然固氮
3、氮的固定：N2 根瘤菌 4、制法： 分离空气 5、用途：
化合态氮
氮的氧化物
N2O NO
N2O3
NO2（N2O4） N2O5
氮的氧化物---NO与NO2的性质比较
物性 毒性
NO
无色，刺激性气味
有毒（机理同CO）
NO2
红棕色，刺激性气味
氨 3、掌握氨、铵盐、硝酸的性质和用途。无色、有剌激性气味的气体
氨气的物理性质
比空气轻
极易溶于水
易液化
氨分子的结构
思考：氨分子 为极性还非极 性分子？
三角锥形
正四面体
归纳反思 喷泉实验
1.关键: 形成压强差 2.途径: ① 减少 “上瓶”的压强
② 增加“下瓶”的压强 3.延伸: ①尾气处理(防倒吸装置选择)
氮族元素： （在周期表中位置：第ⅤA 族）
相似性
递变性
7N
1、最外层都有5个 电子，化合价主要
原子结构 单质物性 化学性质
15P 33As 51Sb 83Bi
有-3、+3和+5
原
子
半 2、气态氢化物的 径
通式：RH3
增 大
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
熔单单
沸质质
点密氧
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2
制备
+2NO ↑ + 4H2O
Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
A．均有氧化性
B．溶于水后溶液呈酸性
C．能与碱溶液反应
鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
氮族元素复习
本章学习目标
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的 性质递变规律。 2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质 （氮气和磷）及其重要化合物的性质及用 途。 3、掌握氨、铵盐、硝酸的性质和用途。 4、学会用化合价升降法配平氧化还原反应 的化学方程式。
1、以元素周期律为指导，理解氮族元素的性质递变规律。
5.收集：向下排空气法 6.验满：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
但在化学性质基本相同。 （1）与氧气的反应：P + 5O2 点燃＝ 2P2O5 （冒白烟）
（2）与氯气的反应：
（
点燃
2P + 3Cl2 (不足) ＝ 2PCl3 （液体）
白 色
点燃
烟
2P + 5Cl2 (足量) ＝ 2PCl5（固体） 雾
）
1、能说明白磷和红磷互为同素异形体的是(CD ) A、红磷无毒 ，白磷有剧毒
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的还原性比磷弱
2、以氮元素为代表，了解氮族元素的单质（氮气和磷）及其重要化合物
的性质及用途。
1、物理性质： 2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构
非常稳定。所以化学性质很稳定。
高温高压
N2+3H2 催化剂
点燃
N2+3Mg
2NH3 （氧化性） 人工固氮
②烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算
拓展延伸 1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
倒扣漏斗式
拓展延伸
1.尾气处理(防倒吸装置选择) 思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶 性气体，而且能防止倒吸的是
拓展延伸
2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算
C.湿润的KI淀粉试纸
D.AgNO3溶液
2、以氮元素为代表，了解氮族元素的 Nhomakorabea质（氮气和磷）及其重要化合物 的性质及用途。
磷及其化合物
物理性质
1 、磷有两种同素异形体： 白磷 和 红磷
2 、同素异构体：
3、自然界中磷的存在： 化合态； 原因: ①磷在空气中易被氧化 ②磷单质比N2活泼
磷的化学性质
两种磷在物理性质上有很大的差异，