2021年高考化学专题复习：化学计量一、选择题1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。

N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N AB ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N AC ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N AD ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A[解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。

[答案] C2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N AB ．1 mol 分子式为C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN AC ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N AD ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A[解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。

[答案] B3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N AB ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N AC ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数为0.1N A[解析] 1 mol SiO2含有4 mol Si—O键，6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.4 molSi—O键，A错误。

乙酸与乙醇发生的酯化反应属于可逆反应，1 mol乙酸与足量的乙醇反应时，生成的乙酸乙酯小于1 mol，B错误。

C项未指明气体所处的温度和压强，无法计算反应转移的电子数，C错误。

向醋酸钠溶液中加入醋酸，满足电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则n(CH3COO－)＝n(Na＋)＝0.1 mol，D正确。

[答案] D4．(2020南昌市NCS项目模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N AB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N AD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A[解析]H2和F2混合发生反应生成HF，而HF在标准状况下为液体，故A项错误；乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的最简式均为CH2O，故30 g二者的混合物中氢原子数为30 g×2×N A mol－1＝2N A，B项正确；常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的30 g·mol－1c(H＋)＝10－12 mol·L－1，但没有提供溶液体积，水电离出的H＋的数目无法确定，C项错误；1个C2H6分子中含有6个C—H键、1个C—C键，共7个共价键，标准状况下，2.24 L C2H6为0.1 mol，含有的共价键数为0.7N A，D项错误。

[答案] B5．(2019湖南湖北八市十二校调研联考)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。

称取该样品1.000克，溶于水配成100 mL溶液。

将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的 6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是()A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC．原样品的含氮量为21%D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl[解析]由①数据可以知道加入0.002 mol HCl，生成0.002 mol CO2，说明HCl完全反应，但不能确定NH4HCO3是否完全反应，故A错误；①中加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有NH4Cl，故B错误；由②计算可以知道氨气的物质的量为：0.00375 mol×2＝0.0075 mol，则1.000克样品可生成0.015 mol氨气，样品中的N元素来源于铵根离子和硝酸根离子，则含氮量大于21%，故C错误；由②计算可以知道1.000克样品可生成0.015 mol氨气，则NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3共为0.015 mol，可以知道平均摩尔质量为1.000 g 0.015 mol＝66.67 g/mol，而NH4HCO3、NH4NO3的摩尔质量大于66.67 g/mol，NH4Cl的小于66.67 mol/L，则一定含有氯化铵，所以D选项是正确的。

[答案] D6．(2020黑龙江省重点中学联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N AB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N AC．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A[解析]乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。

[答案] D7．(2020重庆调研测试)N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．12.4 g白磷(P4)中所含的P—P键数目为0.4N AB．1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为N AC．1 mol葡萄糖(C6H12O6)分子中含有的羟基数目为6N AD．17 g H2O2中含有的极性键数目为0.5N A[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol，每个白磷分子中含有6个P—P 键，故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol，所含P—P键数目为0.6N A，A 项错误；苯环中不含碳碳双键，因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键，B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO，所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A ，C 项错误；17 g H 2O 2的物质的量为17 g 34 g/mol＝0.5 mol ，H 2O 2的结构式为H —O —O —H ，每个H 2O 2分子中含2个极性键，故17 g H 2O 2中含有的极性键数目为N A ，D 项错误。

[答案] B8．(2020山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是( )A ．向1 L 2 mol·L －1氨水中加盐酸至中性时，生成NH ＋4的数目为2N A B ．1 mol 乙烯分子中含有的共价键数为5N AC ．18 g OH －和20 g —OH 所含电子数相同D ．标准状况下，5.6 L NO 与5.6 L O 2混合后的气体分子数为0.375N A[解析] 向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，NH ＋4的数目小于2N A ，A 项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1mol 乙烯分子中含有的共价键数为6N A ，B 项错误；18 g OH －所含电子数目为1817×10N A,20 g —OH 所含电子数目为2017×9N A ，故两者所含电子数相同，C 项正确；标准状况下，5.6 L NO 与 5.6 L O 2混合后生成0.25 mol NO 2，剩余0.125 mol O 2，另外还存在可逆反应2NO 2N 2O 4，故混合后气体分子数小于0.375N A ，D 项错误。