生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷
一、选择题（每题1分）
1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K•kg/mol）则其质量摩尔浓度为
(A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg
2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是
(A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4
3、二级反应速率常数的量纲是
(A)/s (B)mol/L (C)mol/(L•s) (D)L/(mol•s)
4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是
(A)P
（红）=P
（白）
(B)N
2
(g)+3/2H
2
(g)=2NH
3
(g)
(C)2H
2(g)+C（石墨）=CH
4
(g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO
2
(g)
5、反应PCl
5(g)=PCl
3
(g)+Cl
2
(g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积
扩大2倍，平衡将
(A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动
6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K
a
是
(A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10
7、已知H
2CO
3
的K
a1
Θ=4.5×10-7，K
a2
Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO
3
溶液的pH约为
(A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0
8、下列叙述中正确的是
(A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大
(B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变
(C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积
(D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质
9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是
(A)Be (B)B (C)C (D)N
10、下列离子半径的大小顺序正确的是
(A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
(C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2-
11、下列分子中，属极性分子的是
(A)SO
3 (B)PCl
5
(C)ClO
2
(D)BCl
3
12、下列化合物中，熔点最高的是
(A)NaCl (B)MgCl
2 (C)CaCl
2
(D)MgO
13、下列化合物中，肯定为无色的是
(A)ScF
3 (B)TiCl
3
(C)MnF
3
(D)CrF
3
14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是
(A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI
(C)HClO＞HClO
2＞HClO
3
＞HClO
4
(D)HCl＞HClO
4
＞HBrO
4
＞HIO
4
15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是
(A)H
2SO
3
(B)H
2
SO
4
(C)H
2
S
2
O
8
(D)H
2
O
2
二、填空题（每空1分）
1、H
2O的共轭酸为
____________
，H
2
O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________
2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______，
ΔrUmΘ=______,ΔSmΘ=_________
3、某反应进行20min时，反应完成20﹪，进行40min时，反应完成40﹪，则此反应的级数为________
4、用＜或＞填空
溶解度HF___NH
3 HgI
2
___HgCl
2
晶格能MgO____CaO
5、浓度为0.01mol·L-1H
2CO
3
溶液中[CO
3
2-]为____（已知H
2
CO
3
的解离常数：K
1
=10-7,K
2
=10-11）
6、在Fe3++e-=Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则使电极电势的数值________，在Cu2++e-=Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I-可使其电极电势的数值________
7、4p亚层中轨道的主量子数为________，角量子数为________，该亚层的轨道最多可以有________种空间取向，最多可容纳________个电子。
8、按照晶体场理论，两种配离子中d电子排布式分别为________和________，CFSE分别为________和________
9、在NaH
2PO
4
溶液中加入AgNO
3
溶液时，生成的沉淀为________，沉淀颜色为________色
三、计算题（共30分）
1、30摄氏度和99.7Kpa下，使1L含有10﹪（体积分数）氯化氢气体的干燥氢气先缓慢通过洗气瓶，使氯化氢气体全部被水吸收，然后再用排气法把氢气收集在集气瓶中，已知30摄氏度时水的蒸汽压为4.2Kpa，试计算
（1）集气瓶中气体体积是多少？
（2）集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少？
2、反应2NO(g)+O
2(g)=2NO
2
(g)某温度下的速率常数为8.8×10-2L·mol-2s-1,已知此反应对O
2
来说是一级反应，当反应物浓度均为0.1mol/L时，反应的反应速率是多少？
3、计算0.1mol/LH
2A溶液中H+、HA、A2-的浓度。
已知H
2
A的K
1
Θ=1×10-3，K
2
Θ=1×10-10。
若将该溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，求溶液的PH
4、向酸性的1×10-2mol/LFe3+溶液中加入过量液态汞，发生反应为：2Fe3++2Hg=2Fe2++Hg
2
2+,
达到平衡时还有4.6%Fe3+。
已知EΘFe3+/EFe2+=0.77V,求EΘHg
2
2+/Hg。
四、简答题（共32分）
1、请依次写出下列元素原子的字母符号、原子序数、电子构型及在元素周期表中的位置铁
汞
溴
2、请指出下列分子或离子的空间构型，并指出其中心原子的杂化轨道类型
BeCl
2 BCl
3
NH
4
+ ClF
3
I3-
ICl
4 ClO
2
CO
2
SO
2
POCl
3
3、已知下列配离子的分裂能和中心离子的电子成对能。
给出中心离子d电子在t2g和eg 轨道上的分布，并估算配合物的磁矩及晶体场稳定化能。
配离子分裂能[Δ/(KJ·mol-1)] 电子成对能[P/(KJ·mol-1)]
Fe(H
2O)
6
2+ 124 210
Fe(CN)
6
4- 395 210
Co(NH
3)
6
3+ 275 251
Co(NH
3)
6
2+ 121 269
Cr(H
2O)
6
3+ 208 -
Cr(H
2O)
6
2+ 166 281
4、回答下列问题
（1）为什么O
2具有顺磁性，而O
3
具有反磁性？
（2）为什么O
2为非极性分子而O
3
却为极性分子？
（3）从分子结构角度解释为什么O
3比O
2
的氧化能力强？
标准答案
一、1——5：DDDCA 6——10:CCBBB 11——15:CDABB
二、1、H
3
O+ OH- O2-
2、44KJ/mol 40.898 KJ/mol 0.118 KJ/mol
3、零
4、＞＜＞
5、10-11mol/L
6、减小增大
7、4 1 3 6
8、d
ε6d
r
0 d
ε
5d
r
2 24Dq 8Dq
9、Ag3PO4 黄
三、1、（1）939.58ml (2)900ml
2、8.8×10-5mol·L-1·S-1
3、[H+]=[HA-]=1×10-3mol/L [A2-]=1×10-10mol/L PH=7.5
4、0.79V
四、1、Fe 26 [Ar]3d64s2第四周期VIII族
Hg 80 [Xe]4f145d106s2第六周期IIB族
Br 35 [Ar]3d104s24p5第四周期VIIA族
2、直线型正三角型正四面体 T字型直线型
Sp等性 sp2等性 sp3等性 sp3d不等性 sp3d不等性正方形 V字型直线型 V字型四面体型 Sp3d2不等性 sp3不等性 sp等性 sp2不等性 sp3等性
3、请参考练习册10.46
4、请参考练习册15.61。