2005学年第二学期一、选择题(30分,有1一2个正确答案,每题2分)1、性质更相似的元素对是A、Al与Be B 、B与Al C、Li与Na D、Al与Ga2、能与希有气体氙形成化合物的元素是A、氧B、氩C、氟D、溴3、下列硫化物不能溶于HNO3的是A、ZnSB、FeSC、CuSD、HgS4、下列排列正确的是A、氧化性Fe(OH)3>Co(OH) 3B、还原性FeCl2>NiCl2C、配合物的稳定性[Co(NH3)6]2+>[Co(NH3)6]3+D、碱性Fe(OH)2>Fe(OH)35、Cu2O和稀硫酸反应的产物是A 、Cu 2SO4 + H2O B、 Cu SO4 + H2OC、 Cu SO4 + Cu + H2OD、 Cu S + H2O6、在CuSO4·5H2O分子中的五个水A、有四个是结晶水B、有四个是配位水C、全部是结晶水D、全部是配位水7、NaH属于A、分子型氢化物B、金属型氢化物C、离子型氢化物D、原子晶体8、下列物质加入HCl,能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A、Cr(OH) 3B、Fe(OH) 3C、Co(OH) 3D、Ni(OH) 39、使已变暗的古油画恢复原来的白色,使用的方法为A、用稀H2O2水溶液擦洗B、用清水小心擦洗C、用钛白粉细心涂描D、用SO2漂白10、不能用于鉴别升汞(HgCl2)和甘汞(Hg2Cl2)的试剂是A、SnCl2B、 NaOHC、NH3·H2O D H2S11、下列物质不是一元酸的是A、H3BO3B、H3PO2C、H3PO3D、HNO212、配制SnCl2时,可采取的措施是A、加入还原剂Na2SO3B、加入盐酸C、加入金属锡D、通入氯气13、盛氢氧化钡溶液的瓶子在空气中放置一段时间后,其内壁常形成一层白膜,可用下列哪种物质洗去A、水B、稀盐酸C、稀硫酸D、浓氢氧化钠14、欲使含氧酸变成对应的酸酐,除了利用加热分解外,一般采用适当的脱水剂,要将高氯酸变成其酸酐(Cl2O7)一般采用的脱水剂是A、发烟硝酸B、发烟硫酸C、五氧化二磷D、碱石灰15、大苏打与碘反应的产物之一是A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO3二、填空题(30分,每空1分)1、写出下列物质的化学式:(1)次磷酸钠(2)过二硫酸钠(3)氯化铝2、指出下列物质分子中除σ键外化学键型(1)N2O (2) NO2- (3) H3PO43、硼原子在形成化学键时具有___________特征,表现在它的含氧酸为__________元弱酸,其最简单的氢化物能形成____________键。
4、NCl3水解产生含氮的化合物是,SnCl2水解产生含锡的化合物是。
5、白磷特别活泼是由于它的分子的空间构型是,分子中键角是,键能低,很易受外力而张开。
6、高锰酸盐的氧化能力和还原产物随溶液的酸碱度不同而有所不同。
在酸性溶液中的还原产物是_____________;在强碱性溶液中的还原产物是_________________。
7、电冶铝时加入冰晶石的目的是,不能用电解氯化铝制取铝的原因是。
8、在气态或固态情况下,Cu(Ⅰ)化合物的稳定性(大于、小于、等于)Cu(Ⅱ)化合物,这是因为Cu(Ⅰ)的电子构型为,但在水溶液中,Cu(Ⅰ)不稳定,易发生反应,其主要原因是。
9、IIIA、IVA和VA族元素从上到下氧化态的变化规律是;IVB族到VIII元素从上到下的氧化态变化规律是,而族元素表现了两者的过渡。
10、按要求正确排序(用“>”或“<”表示=(1)MnO Mn2O3 MnO2 Mn2O7的酸性(2)HClO HClO2 HClO3 HClO 4的氧化能力(3) BeCO 3 MgCO 3 CaCO 3 BaCO 3的热稳定性(4)AlF 3 AlCl 3 AlBr 3 AlI 3的沸点(5)Li Na K Rb Cs的熔点(6)Na2CO 3 NaHCO 3的溶解性三、完成下列反应方程式(18分)1. I2 + NaOH→2. Na2CO3 + CuSO4→3. HCl + Co2O3→4. Ba2+ +Cr2O72-→5. Pb3O4 + HNO3→∆6. Na2S2O3 + I2 →7. Au + NaCN + H2O + O2→8. Cr(OH)3 + NaOH→9. P4 + KOH + H2O →四、解释下列事实(12分)1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时,应注意哪些问题,为什么?2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V,但锂与水反应不如钠和水作用剧烈为什么?3、焊接铁皮时,常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面五、推断题(10分)有棕黑色粉未A,不能溶于水。
加入浓盐酸后加热生成气体B和溶液C;将气体B通入KI溶液得能使淀粉变兰的棕色溶液D,继续通入气体D则兰色褪去形成溶液E。
取少量溶液C以HNO3酸化后与NaBiO3粉未作用,得紫色溶液F;往F中滴加Na2SO3则紫色褪去,接着往该溶液中加入BaCl2溶液,则生成难溶于酸的白色沉淀G。
试推断A 为,G 。
写出有关方程式A→B+C:, B→E离子方程式:,C→F:,F中滴加Na2SO3:。
2005学年第二学期05级化学(本)专业《无机化学》期末试卷 (10)卷参考答案题型一二三四五总分分值30 30 18 12 10 100得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A AC D BD C B C CD题号9 10 11 12 13 14 15答案 A D C BC B C C1、(1) NaH2PO2,(2) Na2S2O8,(3) Al2Cl6;2、(1) Л34(2) Л34(3) d-pπ3、____缺电子特征___, ____一____, __氢桥键__。
4、 NH3, Sn(OH)Cl 。
5、正四面体, 600。
6、______Mn2+_____;____MnO42-______。
7 降低电解质熔点,氯化铝是共价化合物。
8 大于, 3d10,岐化,水溶液中Cu(Ⅱ)更稳定。
9、低氧化态趋稳定;高氧化态趋稳定,ⅠB、ⅡB。
10、(1) MnO< Mn2O3 < MnO2<Mn2O7(2) HClO> HClO2> HClO3 > HClO 4(3) BeCO 3< MgCO 3 < CaCO 3 < BaCO 3(4) AlF 3>AlI 3> AlBr 3> AlCl 3(5)Li> Na > K > Rb > Cs(6)Na2CO 3 > NaHCO 3四、完成下列反应方程式(18分)1. 3I2 + 6NaOH→ 5NaI + NaIO32. 2Na2CO3 + 2CuSO4 + H2O → 2Na2SO4 + Cu2(OH)2CO3 +CO23. 6HCl + Co2O3 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O4. 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O→ 2BaCrO4 + 2H+5. Pb3O4 + 4HNO3→∆ PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O6. 2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O8 + 2NaI7. 4Au + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH8.2Cr(OH)3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + 4H2O9.P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2四、解释下列事实(12分)1、试用和保存氢氧化钠及其溶液时,应注意(1)密封保存;(2)盛氢氧化钠溶液的玻璃瓶需用橡皮塞,不能用玻璃塞;(3)试用时可先配制氢氧化钠饱和溶液,再取上层清液,用煮沸后冷却新鲜水稀释。
2、锂和钠的标准电极电势分别是-3.024V和-2.70V,说明从热力学角度分析锂比钠活泼。
但反应还要从动力学等角度考虑。
钠和水作用剧烈是由于钠的熔点较低,反应放出的热足以使钠熔成小球,反应速度快,但锂与水反应不剧烈是由于①锂的熔点较高;②产物LiOH难溶于水,覆盖其金属表面。
3原因是氯化锌在溶液中形成了配酸ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] 配酸具有显著酸性,能溶解金属氧化物,清除金属表面氧化物FeO + 2 H[ZnCl2(OH)] = Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O五、推断题(10分)A为 MnO2,G BaSO4 。
写出有关方程式A→B+C: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ,B→E离子方程式:Cl2 +2I-=2Cl-+I2 ,5Cl2 + I2 +6H2O = 10Cl- +2IO3- +12H+,C→F: 2Mn2++ 5NaBiO3+14H+= 2MnO4-+ 5Bi3-+ 5Na++ 7H2O ,F中滴加Na2SO3: 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- +3H2O2005学年第二学期05级化学(本)专业《无机化学》期末试卷 (10) 答卷纸班级学号姓名题型一二三四五总分分值30 30 18 12 10 100得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案1、(1),(2),(3)。
2、(1) , (2) , (3) 。
3、____ __, __ __ ____, __ _。
4、,。
5、,。
6、______ ___ ,____ ______。
7 ,。
8 ,,,。
9、,,。
10、(1) ,(2) ,(3) ,(4) ,(5),(6)。
三、完成下列反应方程式(18分)1.I2 + NaOH→2. Na2CO3 + CuSO4 + H2O →3. HCl + Co2O3→4.Ba2+ + Cr2O72- + H2O→5. Pb3O4 + HNO3→∆6. Na2S2O3 + I2 →7. Au + NaCN + H2O + O2→8. Cr(OH)3 + NaOH →9.P4 + KOH + H2O →四、解释下列事实(12分)1、2、3、五、推断题(10分)A为,G 。
写出有关方程式A→B+C:,B→E离子方程式:,C→F:,F中滴加Na2SO3:。