2、已知氨水溶液的浓度为 0.20 mol.dm-3（ka(NH3) =1.77×10-5） （1）求该溶液中的OH- 浓度、PH 和氨的解离度 （2）在上述溶液中加入NH4Cl 晶体，使其溶解后 NH4Cl 的浓度为0.20 mol.dm-3，求所得溶液的OH-浓度、PH 和氨的解离度（8分）
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( ) 7、下列各热力学函数中，哪一个为零： (A) ΔfGm°(I2, g. 298 K) (B) ΔfHm°(Br2, l. 298 K) (C) Sm°(H2, g. 298 K) (D) ΔfGm°(O3, g. 298 K)
( ) 8、已知25℃时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的 △rGmo=-69.70kJ /mol, 当p(NO)=20.27kPa， p(O2)=10.13kPa,p(NO2)=70.93kPa时，
3、将Pb(NO3)2 溶液与NaCl 溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2 的浓度 为0.2 0mol.dm-3，问： （1）当在混合液中Cl- 的浓度等于5.0×10-4 mol.dm-3时，是否生成沉 淀 （2）当混合液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？ （3)当混合液中Cl-的浓度为6.0×10-2 mol.dm-3时，残留于溶液中 Pb2+的浓度为多少? (ks(PbCl2)=1.17×10-5)（8分）
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四、计算题（共30分）
1、将下列反应组成原电池（温度为298.15k） 2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) （1）计算原电池的标准电动势φө（ Fe3+／Fe2+ ）=+0.771v, φө（I2 ／I-）=+0.5355v （2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变 （3）用图示表示原电池 （4）计算c(I-)=1.0×10-2mol.dm-3以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10时原电池 的电动势（8分）
）
6、对于反应：若升高温度（例如升高100k），则下列各项
将如何变化（填写：不变，基本不变，增大或减小）
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), △r HmӨ(298.15K)=-92.2kJ.mol-1
△r H mӨ（
）,△rG mӨ（
）, KӨ
（
）,ν正（
）,ν逆（
）
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三、问答题（共30分）
4、已知反应：1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 在298.15k 时的K1Ө =4.9 ×1016 ,△rH mӨ（298.15K）=-92.31 kJ.mol-1,求在500k时的K2 Ө值（6分）
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1、比较并解释NF3分子和BF3分子空间构型（8分）
2、用溶度积规则解释为什么CaCO3什么溶于HCl （6分 ）
3、指出下列物质各属于何种晶体，并按照熔点由低到高的 顺序将下列物质进行排列，说明理由（8分 ） (1) KCl (2)SiC (3)HI (4)BaO
4、从标准电极电势值分析下列反应向哪一方向进行？ （ φө（MnO2／Mn2+ ）=+1.224v，φө(Cl2/Cl-)=1.36v） MnO2(s)+2Cl-(aq)+4H+(aq)=Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l) 实验室是根据什么原理，采取什么措施，利用上述反应制备 氯气的？（8分）
一、选择题（20）
( )1、下列各组量子数中那一组是正确的
(a)n=3,l=2,m=―2
(b)n=4,l=―1, m=0
(c)n=4,l=1,m=―2
(d)n=3,l=3,m=―3
( ) 2、难溶电解质MA2 的溶解度是S=2.0*10-4 mol.dm-3，其Ks为
(a)8.0*10-12
(b)2.0*10-12源自(c)4.0*10-12(d)3.2*10-11
( )3、设氨水的浓度为ｃ，若将其稀释一倍，则溶液中的ｃ(OH-)为
(a)1/2.c
(b)1/2（Kb.c）1/2
(c) (Kb.1/2c )1/2 (d)2c
( )4、标准条件下，下列反应均向着正方向进行： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
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二、填空题（1分×20）
1、16号元素的核外电子排布式是（
），未成对电子数（ ），
周期数（ ） ，族数 （ ） ，所属区（ ）
3、共价键的特点是（
）和（
）
4、HPO42-的共轭酸碱分别是（
），（
）
5、往1dm30.1mol.dm-3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，
HAc的解离度将（ ），溶液的PH（
反应方向为
A.正向 B.逆向 C.平衡 D.无法判断
( ) 9、已知在室温下AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CrO4的Ksp =
1.1×10－12 ，Mg(OH)2 的Ksp =7.04×10－11 ，那么溶解度最大的
是(不考虑水解)
(a)AgCl (b)Ag2CrO4 (c)Mg(OH)2
他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 (a)Sn2+和Fe3+ (b)Cr2O72- 和Sn2+ (c)Cr3+和Sn4+ (d)Cr2O72- 和Fe3+
( ) 5、下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的 (a)BeCl2 (b)PH3 (c整)理C课H件4 (d)SiCl4
( ) 6.如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式 均能成立的是： (A) Q = 0；W = 0； Δ U = 0； Δ H = 0 (B) Q ≠0；W ≠0； Δ U = 0； Δ H = Q (C) Δ U = 0； Δ H = 0； Δ S = 0 (D) Q ≠ W； Δ U = Q - W； Δ H = 0