高一年级选拔考试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-15题共计40分，第Ⅱ卷16-20题，共计60分。
全卷共计100分。
考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(共40分)一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（）A B C D2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( )３、下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
B．某元素由化合态变到游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。
C．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。
D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。
4、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。
B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。
C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。
D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。
6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（）A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。
B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。
C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。
D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。
7、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，Na+ 数为0.1N AB．常温常压下，32克氧气所含分子数为1N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数是10 N AD．标准状况下，11.2L氦气所含原子数是1 N A9、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A Cl- NO3- Ba2+ Na+B SO42- Cl- Al3+ Mg2+C Na+ K+ SO42- Cl-D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-10、现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A③＞②＞①B①＞②＞③ C ①＝②＝③D②＞③＞①二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题两个选项符合题意。
若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A Na→NaOHB CO32－→CO2C Fe2O3→FeD MnO4－→Mn2+12、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置（夹持装置省略），则下列说法正确的是( )A 实验进行时甲变浑浊；B 实验进行时乙变浑浊；C 该实验装置设计有缺陷，不能达到其实验目的。
D 为避免烫伤，实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却后再将甲乙移开。
13、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（）A B C D试样Na2CO3 (NaHCO3) FeCl2 (FeCl3 ) Fe（Al ）CO2（HCl ）除杂试剂澄清石灰水NaOH 溶液NaOH 溶液饱和NaHCO3溶液14、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等体积等密度的CO2和N2OC. 等温等体积的O2和N2D. 等压等体积的N2和CO215已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B 稀硫酸加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-第Ⅱ卷(共60分)三．实验题（本题包括1小题，共16分）16、化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。
请按要求完成下列五小题。
（1）右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是：（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．双氧水和二氧化锰混合制氧气D．铝片与NaOH溶液制氢气（2）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：A___________________，B_____________________，C____________________（3）如下图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序___________________________________________________。
（4）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离。
其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：正确的操作顺序是A 待下层液体流尽后，更换烧杯;B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开;C 将上层液体从上口倒出; D使下层液体沿烧杯壁流下;E 再将分液漏斗下面的活塞拧开;（5）某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积,设计了下图装置进行实验。
（固定装置省略）己知有关物质的密度ρ(K):0.86g/cm3、ρ(Na): 0.97g/cm3、ρ(煤油):0.8g/cm3。
①实验初始，用手按住胶塞，拔下大头针,则试管中能观察到的现象是_____ ___A Na在煤油层和水层交界处上下振荡；B Na始终停留在煤油层；C Na始终停留在水层D Na表面有气泡E Na变小至消失。
②如果将相同大小的钠和钾分别放入等体积的水中,结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间______(填“长”或“短”)四．填空题（本题包括3小题，共32分）17、（8分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，如在生活中常用作炊具，而且不用特殊的防止腐蚀的措施，原因是。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用离子方程式表示）。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，常用于野外焊接铁轨，发生反应的化学方程式为。
18、(12分)阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
（1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂；（2）在进行Fe2+ Fe3+的转化时，写出实现②转化的任意一种还原剂的化学式；在酸性条件下，若用H2O2来实现①的转化，写出该转化的离子反应方程式________________________________。
（3）现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe3+,而含Fe2+。
则选操作步骤现象结论（1）用小试管取该口服液样品少许，观察；液体呈棕色无①②19、（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。
制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法②干法：高温过氧化物法。
（1）湿法制备的的主要反应方程式如下：在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
Fe(OH)3 + NaClO+ →Na2FeO4 + NaCl + H2O（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2则发生氧化反应的过程是：→ （填化学式）（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数：湿法制备干法制备（填〝>〞或〝<〞或〝=〞）。
（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是。
（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。
（已知：杀菌时，高铁酸钾被还原为Fe3+,ClO2被还原为Cl―，高铁酸钾相对分子质量为：198g/mol，ClO2相对分子质量为67.5 g/mol，结果保留一位小数）六．计算题（本题包括1小题，共12分）20、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。
请回答：BCA（1）请写出图像AB段发生的反应的离子方程式：，请写出图像BC段发生的反应的化学方程式：（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol， V2＝mL。
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
珠海市斗门一中2013－2014学年度高一重点班选拔考试化学答案及评分标准客观题：（单选2分/题，共20分，双选4分/题，共20分，选择题共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A B B C C D B C A11 12 13 14 15CD AC CD AB BD主观题（共60分）16、(16分，每空2分)（1）BD（2分）（2）A 滴管口伸人试管中 B 试管口向上C 混合气体从短导管进入洗气瓶（每空2分）（3）DAEBFC （2分）（4）BEDAC （2分）(5)①ADE（2分）②短（2分）17、（共8分，每空2分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用（2）胶体（3）2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O318、（12分）（1）还原(2分) （2）Fe（2分）（其它合理亦可）2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）（每点1分，共6分，也可以不分第2、第3步，总之：操作2分、现象2分、结操作现象结论1、用小试管取该口服液样品少许，观察；液体呈棕色无2、向样品中加入适量的KSCN溶液3、再向小试管样品中加入适量的新制氯水无血红色出现血红色无Fe3+存在Fe2+19、（12分）（1）2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH → 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O （物质1分，配平2分）（2）过程是：FeSO4→ Na2FeO4（2分）（3）湿法制备< 干法制备。