(一) 6 •某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素，该有机物可能是A •脂肪B. 葡萄糖C .蛋白质D .氨基酸7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。

下列实验在厨房中不能完成的是A .检验自来水中含有Cl—离子B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐C .检验加碘食盐中不含碘单质D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性8. 有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是A. R与M的质子数之和一定等于19B. 若R处于第三周期，则M必处于第二周期C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键D. R与M的质子数之差可能等于79. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。

氢叠氮酸盐( NaN3)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。

下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是A .固体HN3属于分子晶体B. HN 3的水溶液呈弱酸性C. NaN3的水溶液呈酸性D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊B .同温同压下，相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键11 .已知反应：3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。

图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。

若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是A. 升高温度B .缩小反应容器的体积C .增加C的质量D. 减小B的浓度12 .锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为:MnO 2 = LiMnO 2。

下列说法中正确的是A . Li是正极，MnO 2是负极B .放电时负极的反应：Li - e—= Li +C. 放电时正极的反应：MnO 2 - e = MnO 2D. 电池放电时，产生高锰酸根离子13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A . O2只做氧化剂B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023，下列说法中正确的是A.常温常压下，7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子Li +A. Q 2VQK92.4 B . 2Q 2=Q 1=92.4（二）6•近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代 物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认 为哪项是错误的A .铝质轻，便于运输、贮存，且安全B .在地球上，铝矿资源比较丰富C •铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D •现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 C . Q 1VQ 2V92.4 D . Q I =Q 2<92.47.四支试管分别充满02、NO 2、CI 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满CI 2的试管是11.如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是① X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐② X 、Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XVYVZ③ Z 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应 ④ Z 的原子序数比Y 大19 ⑤ Z 所在的周期中含有 32种元素 A .只有③ B .只有①④ C .只有①②③④D .①②③④⑤水:一!■« ■J M J ■ ■12 .有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,不同的化学键，在水解时，断裂的键是乙中①~⑥是标出该有机物分子中8. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A •在标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 N AB.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为 3 N AC.1 mol 氦气和氢气的混合气体含有的原子个数为2 N9.下列反应的离子方程式正确的是A .二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中： Ca 2++2ClO 一 +SO 2+H 2O=CaSO 3 J +2HClO B. 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg +2HCO 3 +2Ca +4OH =Mg （OH ） 2 J +2CaCO 3 J +2H 2O18C. H 2 O 中投入 Na 2O 2固体：2H 218O+2O 22_=4OH _+18O 2 f D .向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7 :Ba +OH +H +SO 4 =BaSO 4 J +H 2O10.已知常温常压下， N 2（g ）和H 2（g ）反应生成2 mol NH 3（g ），放出92.4 kJ 热量，在同温同压下向密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,达平衡时放出热量为 Q 1 kJ ；向另一体积相同的容 器中通入0.5 mol N 2和1.5 mol H 2、1 mol NH 3,相同温度下达到平衡时放出热量为Q 2 kJ ,13 .时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。

测定含「浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要 步骤是① 在中性溶液中，用溴将试样中 1_氧化成1。

3_，将过量的溴除去② 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使 I O 3_完全转化成丨2③ 将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成「，方程式为H 2N _ NH 2+2—4I _+N 2 f +4H +④ 将生成的I _萃取到水层后用①法处理。

⑤ 将④得到的溶液加入适量的 KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na 2S 2O 3标准溶液滴定，方程式为：2 Na 2S 2O 3+12^ Na 2S i O 6+2NaI 。

经过上述放大后，则溶液中「浓度放大为原溶液中 「浓度的（设放大前后溶液体积相等）：（三）6 •根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。

50 使人昏迷乃至死亡。

芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是亿人口中有io亿人口患营养性贫血症，联合国已正式将EDTAFeNa （化学名：三水合乙二胺四乙酸铁钠，分子式为C i°H i2FeN2NaO8 • 3H 2O）列入食品添加剂，江苏等省从2004年5月起已推行以“强铁化酱油”为主的“补铁”工程。

已知EDTA的结构式为（HOOCCH 2）2NCH 2CH 2N（CH 2COOH）2,下列说法正确的是A. EDTAFeNa 铁为+3 价B. EDTAFeNa 中铁为+2 价已知在25C, i0i kPa下，i g C8H i8 （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是25 」O2（g） = 8CO2（g） 9H 2O（g）; H = -48.40kJ • mol225O2（gH8CO2（g） 9H2O（l）；：H225m°2（g） =8CO2（g） 9H2OU）；：H25O2（g） =8CO2（g） 9H2OU）；H2能够使人失去行动能力，所以常作为警用控暴剂。

已知其分子中苯环上含有乙酮基（一COCH 3）,则符合上述条件的苯氯乙酮共有9.将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒置于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则x对a、b的函数关系式是a+b 2a+b 3a+b 4a+ bA. xB. x C . x D . x =2 3 4 5i0 . 2004年9月莫斯科时间3日下午1时左右，俄军特种部队成功解救人质，被武装分子占据的俄罗斯南部学校中的全部人质都已被疏散出学校体育馆。

一桩震惊世界的大规模绑架案就此告一段落。

其中在解救的过程中所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。

它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能①芬太奴在一定条件下可发生水解反应②该分子中所有原子可以共平面③芬太奴属于苯的同系物④芬太奴的分子式为C20H24N2OA .①④B .①②C .②③D .③④11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A .反应的化学方程式为：2M-—- NB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率°盒卩怎D. t i时，N的浓度是M浓度的2倍12 .最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB ii H6Cl6）和C60反应，使C GQ获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC 60]+[（CB ii H6Cl6）]「。

该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是A. Zn+2HCl=ZnCl 2+H21B. NaOH+HCl=H 20+NaCl+ 一C . NH3+HCl=NH 4ClD . H 2O+CH 3COOH ——H3O +CH 3C0013 .大理石可以用来做墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。

下列能正确解释此现象的是A .食醋中的水使碳酸钙溶解C. EDTAFeNa溶液显强碱性D.人体血液中血红蛋白中铁显+3价C s H i8（l）C s H i8（l）C s H i8（l）C s H i8（l）苯氯乙酮中毒后,1二5518 kJ •=-5518 kJ • mol ‘=-48.40 kJ • mol ‘ws黑B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C .食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出了大量的二氧化碳气体D .食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应（三）6 •根据联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题。

50 使人昏迷乃至死亡。

芬太奴的结构简式如下图所示，下列关于芬太奴的说法正确的是（质量数为1的氢核）和2个电子构成的•对于这种氢微粒，下列说法错误的是A •它一定含三个中子B.它比普通氢分子多一个氢原子核C .它的组成可以用H3+表示D •可以推测它的化学性质与H2不同7 •在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”.凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性.例如，下面有机物0 CH.OHi -I '：■：■ ill ■： li'.）含有1个手性碳原子，具有光学活性.当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是A •与银氨溶液反应B・与甲酸在一定条件下发生酯化反应C •与金属钠发生反应D •与H2发生加成反应8. 实验室里可按右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R为A • SO2B • NH3C • CH 4D • HCl9. 标准状况下，向100 mL、6 mol • L-1的KOH溶液中缓缓通入8.96 L CO 2气体，充分反应（假设CO2全部被KOH溶液吸收）后，溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是+ - 2- - +A. c(K ) > c(HCO 3 ) > c(CO3 ) > c(OH ) > c(H )A .标准状况下，V L乙酸的分子数为—N A22.4B . 6.4 g铜在氯气中完全燃烧，铜失去的电子数为0.1 N AC . 1 mol水所含的原子数刚好为1.806X 1024个D . 25C时，1 mL水中所含有的H+数目为1X 10-10 N A12 •燃料电池是燃料（如CO、H2、CH 4等）跟。