2018高考选择题题型专练——电化学
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考选择题训练——电化学基础
1.（2017•新课标Ⅰ-11）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防
腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
2．（2017•新课标Ⅱ-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
3．(2017•新课标Ⅲ-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法错误的是
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B．外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多
4．(2017•浙江-17)银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。

下列说法不正确的是
A．Zn电极是负极
B．Ag2O电极上发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
5．【2017深圳模拟】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。

下列叙述正确的是
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH-向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+
D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
6【2017华师附中】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是A．充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B．充电时，阴极附近溶液的pH增大
C．放电时，K+往正极移动
D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
7【2017汕头模拟】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

下列关于该电池叙述错误的是
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：
CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
8【2017汕头模拟】天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN－污染可用右图所示装置除去含CN－废水中的CN－，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产
生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确
．．．的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
9【2018届惠州调研】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

下列说法中，正确的是 A ．燃料电池工作时，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e － = 4OH － B ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁
C ．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出
D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等
10【2017广州模拟】Al-Ag 2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。

电池工作时，下列说法错误．．
的是 A ．电子由Al 电极通过外电路流向Ag 2O/Ag 电极 B ．电池负极附近溶液pH 升高 C ．正极反应式为Ag 2O+2e －+H 2O
2Ag+2OH －
D ．负极会发生副反应
2Al+2NaOH+2H 2O
2NaAlO 2+3H 2↑
11．【2017茂名模拟】肼(N 2H 4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A ．电池工作时,正极附近的pH 降低
B ．消耗1molO 2时，有2mol Na +由甲槽向乙槽迁移
C ．负极反应为4OH －+N 2H 4 − 4e – = N 2↑+4H 2O
D ．若去掉离子交换膜电池也能正常工作
12．【2017肇庆模拟】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li +通过。

下列说法正确的是 A ．放电时，负极反应式：Li －e －＋OH －=LiOH
Al 电极
Ag 2O/Ag 电极
NaOH/NaAlO 2溶液
O
B．放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加N A
C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2
D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
13．【2016全国卷Ⅰ】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是() A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
14．【2016全国卷Ⅱ】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。

下列叙述错误的是()
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
15．【2016全国Ⅲ】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

下列说法正确的是()
A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4
D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
16．【2016·浙江卷】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确
．．．的是()
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面
积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理
论比能量最高
C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O
＋4n e－===4M(OH)n
D．Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜17．【2016北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二
装置
现象a、d处试纸变蓝；b处变红，
局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产
生；n处有气泡产生；……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()
A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C
D D D D D D C
10 11 12 13 14 15 16 17
B C D B B C C B。