山东省青岛二中2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4 ，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）2．下列离子方程式中正确的是( )A．少量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-B．H2S通入氯水中：S2-+Cl2 =S↓+2Cl-C．二氧化氮溶于水：3NO2+H2O =2H++2NO3-+NO↑D．少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头4．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质5．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是6．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是( )A．水的密度B．水的沸点C．水的物质的量D．水的摩尔质量7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶69．有关Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．呈红褐色B．Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1-100 nm之间C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe(OH)3胶体10．既含离子键又含共价键的物质是A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC1211．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A.称取40.0gNaOH固体B.容量瓶水洗后未烘干直接使用C.定容时俯视D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂13．下列离子方程式中，书写不正确．．．的是( )A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl-= AgCl↓B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O14．将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是( )A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)315．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( )A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Mg2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－16．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl317．下列实验报告记录的实验现象正确的是（）18．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( )A．过氧化钠是白色固体B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质19．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体21．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应22．已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
下列说法正确的是( )A．硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1∶4C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了N A个电子23．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂24．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－25．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂二、填空题26．（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）②请补全并配平该反应方程式：___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ + CO2↑ + H2O（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
三、推断题27．研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
请回答下列问题。
（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2还能导致的一种环境问题是_________________（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3的一种用途为___________________（5）鉴别 SO2和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是SO2，反之，气体是 NH3。
四、综合题28．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。
(2)试剂X是______________。
溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；方法一的缺点为：_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。
(已知NaClO还原为NaCl)五、实验题29．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。
查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。
仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。
取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。
若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H2O2 溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。
取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。