2021/பைடு நூலகம்2/25
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[讨论] 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子？
2、哪些离子能相互结合， 对水的电离平衡有什么 影响？
3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性？
[小结] 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或 OH-结合成弱电解质的 反应，叫做盐类的水 解。
2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。
[巩固练习] 1、判断下列盐溶液的酸碱 性，若该盐能水解，写出 水解反应的离子方程式.
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 (4)CuSO4
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酸+碱
中和 水解
盐+水
注：1、多元弱酸盐分步 水解，且以第一步为主。
2、在书写水解反因因应 的离子方程式时，一般 不标“↑”或“↓” ，也 不把生成物写成其分解 产物的形式。
（二）强酸弱碱盐的水解
（三）强酸强碱盐溶液的 酸碱性
注：强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性。
（四）盐类水解的实质
生成弱电解质，使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。
注：测定溶液PH时，要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出，滴到PH 试纸上进行测定。
[讨论] 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢？
一般情况下，强碱弱酸盐 的水溶液显碱性，强酸弱 碱盐的水溶液显酸性，强 碱强酸盐的水溶液显中性。 （一）强碱弱酸盐的水解
第三节 盐类的水解
一、盐类的水解 [实验3-1]
Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中， 溶解，然后用PH试纸加以 检验。
实验现象：1溶液PH车7， 2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。
实验结论：Na2CO3溶液显 碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显 中性。