越弱越水解
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
CO32-＋ H2O
HCO3- ＋ OH－
1×10-3 mol·L﹣1
Kh1＝1.8×10-4 mol·L﹣1
HCO3- ＋ H2O H2CO3 ＋ OH－
Kh2＝2.4×10-8 mol·L﹣1
盐溶液
（0.1 mol·L﹣1）
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
溶质 NH4Cl 溶剂 H2O
NH＋4 ＋ Cl－ ＋ OH－ ＋ H＋
平衡向右移动
NH3·H2O c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋ H＋
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
NaCl
Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa AlCl3
盐的类型
强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
酸碱性
中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
谁强显谁性, 都强显中性
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
盐溶液
（0.1 mol·L﹣1）
Na2CO3 CH3COONa
常温时 pH
11
9Leabharlann 酸KaH2CO3
Ka1＝4.3×10-7 mol·L﹣1 Ka2＝5.6×10-11 mol·L﹣1
CH3COOH Ka＝1.7×10-5 mol·L﹣1
盐类的水解（1）
高二年级 化学
联想·质疑
写出下列几种盐的电离方程式
NH4Cl
NH＋4 ＋ Cl－
NaCl
Na＋ ＋ Cl－
CH3COONa
Na＋ ＋ CH3COO－
像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能
电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
活动·探究
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 mol·L﹣1） NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
【实验方法】取一小块干燥的pH试纸放在表面皿上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后， 与标准比色卡对比。
活动·探究
规范操作 ① pH试纸放在表面皿上 ② 不能用水润湿 ③ 不能将试纸伸到溶液中 ④ 广泛pH试纸只能读出整数
活动·探究
浓度均约为0.1 mol·L﹣1的盐溶液
微粒的来源和种类 溶质 NH4Cl
微粒间的相互作用
溶剂 H2O
平衡向右移动
NH＋4 ＋ Cl－ ＋ OH－ ＋ H＋
NH3·H2O
微粒间作用的结果 c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
NH＋4 ＋H2O
NH3·H2O＋ H＋
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考1：NH4Cl溶液为什么显酸性？
微粒的来源和种类
A-
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合 生成弱酸的酸根离子的盐。
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
原因：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐 类的水解。
Na2CO3
常温时 pH
11
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
特点
1. 大多数盐的水解程度很小，不产生沉淀或气体。 2. 多元弱酸酸根离子的水解反应是分步进行的，第一步水解 要比第二步水解大得多。
二、认识盐类水解反应的规律及表达
书写盐类水解发生的反应时，应注意以下3点： 1．反应物与生成物之间用“ ”连接。不标沉淀、气体符号。
盐溶液 常温时pH
【 实
NaCl
7
验
Na2CO3
11
结
NH4Cl
5
果 】
Na2SO4 CH3COONa
7 9
AlCl3
3
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
溶液显中性 c(H＋)＝c(OH－)
溶液显酸性 c(H＋)＞c(OH－)
溶液显碱性
c(H＋)＜c(OH－)
我们发现，盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶 液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
溶质、溶剂的电离及其程度
微粒间的相互作用
生成新的弱电解质，如何影响水的电离
微粒间作用的结果
微粒种类、数目的变化
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考2：CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
微粒的来源和种类 溶质 CH3COONa
溶剂
H2O
Na＋ + CH3COO－ ＋
OH－ + H＋
微粒间的相互作用
平衡向右移动
CH3COOH
微粒间作用的结果 c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
CH3COO－ ＋ H2O
CH3COOH ＋ OH－
一、探究盐溶液的酸碱性及原因
思考3：哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
H2O
M＋
MOH c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大
+
OH－＋ H＋
+
HA c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
二、认识盐类水解反应的规律及表达
思考：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
酸性
如：M＋ + H2O MOH + H＋
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生 中性
水解，溶液呈中性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
如：A－ + H2O HA + OH－
碱性
谁弱谁水解
阳离子水解显酸性 阴离子水解显碱性
B．盐酸 D．氨水
应用·实践
判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。
Na2SO3溶液
碱性 SO32-＋ H2O HSO－3＋H2O
HSO－3 ＋ OH－ H2SO3 ＋ OH－
AlCl3溶液
酸性 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋
应用·实践
室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，请按溶液pH 由大到小的顺序将它们排列起来：__②___①__⑤__④___③___（填序号）。
2．多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应分步书写水解反 应，一般第二步水解程度更小，往往可以忽略。
3．多元弱碱阳离子也是分步水解的，但这类阳离子的水解反应 一般比较复杂，以总反应表示。
应用·实践
将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终
显酸性的是（ A ）。
A． CuSO4 粉末 C．CH3COONa 固体