D.大理石中碳酸钙为bmol
【答案】AD
【解析】
【分析】
【详解】A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则产生氯化钙的量也为amol，正确；
B、根据化学方程式可以看出：73份氯化氢参加反应，可以生成44份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B说法错误；
故选A。
2.盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等物质，盐汽水属于
A.纯净物B.混合物C.单质D.化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯净物只含一种物质，盐汽水不属于纯净物，不符合题意；
B、盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等多种物质，属于混合物，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，盐汽水不属于单质，不符合题意；
C.t3℃，等质量的甲、量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲>乙
【答案】BC
【解析】
【详解】A、根据图中溶解性曲线分析，t1℃时，乙的溶解度大于甲，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较多，此选项错误；
B、根据图示信息，t2℃时，甲、乙溶解度相等，根据 可知，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所能溶解的溶质的质量相同，所得溶液质量相等，此选项正确；
B、分子比组成它的原子的质量大，但是不能说分子的质量大于原子的质量，如铁原子大于氢分子，不符合题意；
C、由同种原子构成的物质，不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，都由碳原子构成，属于混合物，不符合题意；
D、化学变化中，分子可分，原子不可分，故分子的种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。
故选A。
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应的化学方程式可知，反应物中氧原子个数为6；反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为2、8、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，则每个X分子由1个碳原子、1个氧原子、4个氢原子构成，则物质X的化学式为：CH4O。
故选C。
【点睛】启普发生器功能：固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下可以随时使反应发生或停止的气体发生装置。
13.水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是
A.体积较大的气体是氧气
B.a中 电极与电源正极相连
C.该实验证明水是一种化合物
D.该实验证明水由氢分子和氧分子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故体积较大的气体是氢气，不符合题意；
【答案】A
【解析】
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，此选项正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；
D、P2O5不含有钾元素，不能作为钾肥，此选项错误。
故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9.对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈
A.紫色B.黄色C.绿色D.红色
【答案】B
【解析】
【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意；
B、对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意；
C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意；
D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。
故选B。
10.以下物质中金属活动性最强的是
C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C错；
D、反应最终产生bmol的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为1:1，则碳酸钙的量也为bmol。
故选AD。
17.甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是
A.t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少B.t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
【详解】A、雪碧的pH为5，小于7，显酸性；B、牛奶的pH为6，小于7，显酸性；
C、洗衣液的pH为8，大于7，显碱性；
D、84消毒液的pH为10，大于7，显碱性，84消毒液的pH最大，碱性最强。
故选D
4.在水中能形成溶液的是
A.木炭粉B.泥土C.酒精D.橄榄油
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
I.碳酸钠的物质类别是___________（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
II.碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表。
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度
（g/100g水）
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
氯化钠
35.7
35.8
35.9
36.1
36.4
由上表可知，溶解度受温度影响较大的物质是___________；“冬天捞碱”是获取湖水中析出的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体的形成过程是___________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
③固态二氧化碳称为干冰，可用于___________。
④一氧化碳可冶炼金属，其还原氧化铜的实验装置如图所示（夹持仪器省略）。A处玻璃管中反应的化学方程式是___________，B处观察到的现象是___________；C处尾气处理的目的是___________。
⑤盐碱湖地区有“冬天捞碱、夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。
故化合价最低的是A。
7.化学反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 反应，属于复分解反应。
故选D。
8.属于钾肥的是
A.K2CO3B.NH4HCO3C.CO（NH2）2D.P2O5
故选C。
14.实验方案正确的是
实验目的
实验方案
A
测定空气中氧气的体积分数
密闭容器中，点燃铁丝，记录容器内气压变化
B
去除铁钉表面的铁锈
放入稍过量的稀硫酸中，铁锈全部除去后立即取出
C
检验固体中是否含有碳酸盐
将待测样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生
D
分离碳粉和氧化铜
加热至固体质量不再变化
A.AB.BC.CD.D
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，甲和乙均可以全部溶解形成不饱和溶液，其溶质质量分数均为： ，故在t3℃时，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液，此选项正确；
D、根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲和物质乙的溶解度均为25g；t3℃时，物质甲和物质乙的溶解度均大于25g，假如将10g甲、乙分别加入100g水中，形成的甲、乙溶液均为不饱和溶液，由t3℃降温至t2℃的过程中，两溶液仍然是不饱和溶液，故此时没有晶体析出；所以将等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，不一定析出晶体，此选项错误。
B、a管产生的体积较大，是氢气，与负极相连，不符合题意；
C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，说明水是一种化合物，符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
16.向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是
A.稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为amol
B.实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大
C.稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
D、加热至固体质量不再变化，碳燃烧生成二氧化碳，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
15.关于构成物质的微粒，叙述正确的是
A.分子和原子都是构成物质的微粒
B.分子的质量大于原子的质量
C.由同种原子构成的物质是纯净物
D.化学变化中分子、原子的种类都改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，符合题意；
A.AgB.AlC.FeD.Mg
【答案】D【解析】
【详解】根据金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，活动性最强的是Mg。
故选D。
11.属于化学变化的是
A.电灯发光B.热水袋散热C.燃料燃烧D.冰块融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
虹口区2020学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试
综合测试试卷
化学部分
2021.04
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40
五、选择题（共20分）
1.空气中含量最多的气体是
A.氮气B.氧气C.水蒸气D.氩气
【答案】A
【解析】
【详解】空气是一种混合物，主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体混合而成，按体积计算，干燥的空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体包括二氧化碳、水蒸气等约占1%。
B、该装置可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，实现反应的发生和停止，具有启普发生器的原理，符合题意；