20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 N—14 Na—23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）（A）NaHSO4（B）NaOH （C）O2（D）HCl2、下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不时氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应（A）①②④（B）①②③（C）②③④（D）①②③④3、在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( ) （A）1:2 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:34、下列反应属于氧化还原反应的是( )（A）CO2＋C＝2CO （B）CaCO3＝CaO＋CO2↑（C）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（D）NH3＋HCl＝NH4Cl5、与离子方程式Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )（A）FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4（B）2Fe (NO3)3＋3Mg(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3Mg (NO3)2（C）Fe2 (SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓（D）Fe2 (SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO46、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且溶液为无色的是（）（A）Na+、Mg2+、OH-、Cl-（B）Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-（C）Na+、Mg2+、CO32-、SO42-（D）H+、K+、Cl-、NO3-7、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）（A）Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓ （B）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓（C）FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3 KCl （D）CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl8、下列离子方程式正确的是（）（A）亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3＋2H+＝2Na2+＋SO2↑＋H2O（B）碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O（C）稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn＝Zn2+＋SO42-＋H2↑（D）硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-＝H2O9、下列反应的离子方程式不正确的是（）（A）钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑（B）硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑（C）氯气通入烧碱溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O（D）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓10、碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是（）（A）Na2O2 、NaCl （B）NaOH、Na2CO3、（C）NaCl、Na2SO4 （D）NaHCO3、Na2O11、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是（）（A）Cu和CuSO4（B）Cu(OH)2 、Na2SO4和H2（C）Cu、Na2SO4和H2（D）Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H212、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）（A）Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH（B）在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水（C）Na2O能与水反应，生成NaOH（D）能与酸反应，只能生成含氧酸盐，故是碱性氧化物13、下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是（）（A）Na和H2O （B）Na2O和H2O（C）Na2O2和H2O （D）Na2O2和CO214、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）（A）在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3（B）热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3（C）与同一种且质量分数相同的酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO315、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）（A）加入适量盐酸（B）加入NaOH溶液（C）加热灼烧（D）配成溶液后通入CO216、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）（A）Na2O2（B）NaOH （C）Na2CO3 （D）NaHCO3 17、将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）（A）等于4.6% （B）等于8% （C）小于8% （D）大于8% 18、在0.5mol Na2SO4中，含有Na＋数约是（)（A）6.02×1023（B）3.01×1023（C）0.5 （D）119、S的摩尔质量为（）（A）32 （B）32g/mol （C）32g （D）32mol 20、下列物质中，其物质的量为2mol的是（）（A）22g CO2（B）36g H2O （C）32g O2（D）49g H2SO4 21、我国在1993年研制成功一种由质量数为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）（A）这种气体是氧气的同位素（B）这种原子的中子数是8（C）这种分子在化学变化中不能再分（D）这种分子与D2化合成的水的式量为2222、含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）（A）原子序数为24（B）最高价氧化物的化学式为SeO3（C）非金属性比溴弱（D）气态氢化物的化学式为H2Se23、氖在自然界中有两种同位素20Ne和22Ne，氖原子量为20.2，则20Ne和22Ne的原子个数比为（）（A）1∶1 （B）9∶1（C）1∶9 （D）1∶524、A和B是短周期中的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的电子层结构，下列说法中，正确的是（）（A）质量数：A＞BB．原子序数：A＞BC．原子半径：A＞BD．离子半径：A2-＞B3+25、某阴离子XO3-具有42个电子，质量数为83，那末X元素原子核内中子数为（）（A）7 （B）14（C）15 （D）1826．关于实验室制取Cl2、HCl两气体的有关叙述正确的是（）（A）发生装置相同（B）反应原理相同（C）反应物相同（D）尾气吸收法相同27、除去Cl2或HCl中的水蒸气，可将气体通过（）（A）NaOH溶液（B）浓盐酸（C）浓硫酸（D）生石灰28、下列气体在水中溶解度由小到大排列正确的是（）（A）HCl，O2，CO2，Cl2（B）Cl2，HCl，CO2，O2（C）HCl，Cl2，CO2，O2（D）O2，CO2，Cl2，HCl29、在制取氯化氢的水溶液时，要使气体通过一倒置小漏斗溶于水，其主要原因是（）（A）易于操作（B）为获得更浓的盐酸（C）防止倒吸（D）氯化氢密度比空气大30、有四种黑色粉末，分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和木炭粉，欲用一种试剂鉴别，这种试剂是（）（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）浓盐酸（D）氯酸钾二、选择题（每小题可能有1或2个选项符合题意）31．阿伏加德罗常数的数值等于（）（A）12g碳所含的原子个数（B）22.4L CO所含的分子个数（C）1.01×l20XX Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数（D）IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数32．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）（A）lmol钠与水反应（B）27g铝与足量盐酸反应（C）22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应（D）1.5mol Na2O2与足量水反应33、下列叙述正确的是（）（A）SO3的水溶液能导电，所以SO3是强电解质（B）氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是强电解质（C）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（D）液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是强电解质34、加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量（）（A）84g （B）120XXg （C）168g （D）252g35．下列叙述正确的是（）（A）还原性：Na＞K（B）热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3（C）等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1:2 （D）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1:2 36、对于NaH＋NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法正确的是（）（A）NH3是还原剂（B）NaH是氧化剂（C）当生成1mol H2时，电子转移数为1mol （D）H2既是氧化产物又是还原产物37、检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）（A）淀粉溶液（B）氯水（C）NaOH溶液（D）NaBr溶液38、在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）（A）液体呈紫红色（B）液体分两层，上层无色，下层紫红色（C）液体分两层，上层紫红色，下层无色（D）液体分两层，上下均为紫红色39、下列说法正确的是（）（A）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（B）金属单质只作还原剂（C）得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（D）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取40、下列离子方程式中，书写正确的是（）（A）稀硫酸滴在铁片上：Fe＋H+＝Fe2+＋H2↑（B）稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-＋2H+＝H2CO3（C）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O（D）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋SO42-三、填空题41、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有① _________________________________________② _____________________________________________________（2）写出实验过程中反应的离子方程式____________________ ___________ 。
42、按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（1）是化合反应，也是氧化还原反应____________________________（2）是分解反应，也是氧化还原反应______________________________（3）有氢气生成的置换反应______________________________43、有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中一种。